(完整版)高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)

1、高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）、选择题1. （2010年哈三中高一上学期模块考试）关于反应3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO的说法正确的是（）A.该反应的氧化剂是水B.该反应的还原剂是 NO2C.氧化剂和还原剂的物质的量比为2： 1 D.若有3molNO2反应，则车t移电子 4mol2.阿波罗宇宙飞船以 N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达 方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是A.属于置换反应B.联氨是氧化剂2 700 C,反应的化学C.联氨是还原剂D.3.氮气是氧化产物，不是还原产物（2010年梅州高一质检）符合图中阴影部

2、分的物质是 （A.Na2CO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD . NaHCO34 .下列树状分类法正确的是（）金属单质单质 、A .纯净物非金属单质化合物B.物质混合物纯净物溶液化合物有机物C.化合物工.口如 无机物氧化物酸非氧化物D.纯净物单质无机物氧化物化合物有机物5.已知：还原性 A<B <C ,则下列反应能够进行的是 A2+2B =B2+2A B2 + 2C =C2+2BDB2+2A =A2 + 2B3)C2+2A=A2 + 2CA.B.C.D.6 .下列物质属于常见氧化剂的一组是A. C12、。2、 FeCl3、KMnO 4B.02、KMnO 4、C、H2C

3、. Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H27 .在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（）A. MgB. CuC. AgD. H28.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A .稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H =2Ag + H2 TB.碳酸钠与稀盐酸的反应：CO3 +2H + =H2O + CO2?C. Mg（OH） 2与盐酸的反应： H+ + OH =H2OD.铜片放入 ZnSO4溶液中：Cu + Zn2 =Cu2 +Zn9 .对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（）不可能是氧化还原反应只能是复分解反应可能是置

4、换反应不可能有分子参加A.C.D.10 . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后A.H*和 CO2B.C.HCO3和 HSO4D.11.下列物质中属于氧化物的是（）A. 02B.C.NaClOD.实际参加反应的离子是（）一 十HCO 3 和 HNa > HCO3 和 H +Na2OFeSO412.不能用胶体知识理解的现象是（）A.阳光通过门缝有光亮通路B. 一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C.向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在河水与海水的交界处，易形成三角洲13 .在电解质溶液的导电性装置 （如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液,则灯泡由亮变

5、暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液14 .已知在酸性溶液中，下列物质氧化B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.醋酸中逐滴加入氨水KI时，自身发生如下变化：Fe3 +»Fe2+ ;MnO4-Mn2+; Cl2->Cl ; HNO2一NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A. Fe3+B . MnO4C. Cl2D. HNO215.在一定条件下，RO3一和氟气可发生如下反应：RO3 + F2+2OH =RO4+2L +H2O,从而可知在 ro3一中，元素R的化合价是（）A. +4 价B. +5 价C.

6、+ 6价D. +7 价二、非选择题16 . (1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来:KHS |NaClrNaHSOTI| W2CO3钠盐 |酸式盐 |无氧酸盐 |含氧酸盐(2)现有下列物质：A.豆浆B.食盐水C.铁D.硫酸E.氢氧化钠固体 F.纯碱G.泥水H .二氧化碳I .水请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。溶液：混合物: A浊液：物质纯净物单质：酸:碱: 化合物H、 I17 .石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A),在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B),并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一

7、般先使它“熟化”变成熟石灰(D),熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是()A.酸、碱、盐B.碱、盐、氧化物C.盐、氧化物、氧化物D.盐、氧化物、碱(2)写出下列反应的化学方程式。A > B + C: D A : (3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。18.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。物质需加试剂有关离子方程式HNO 3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na 2C

8、O3)KNO 3(KCl)19.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化银、硫酸钠和碳酸钠的 某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。A + B白色沆淀A + C无变化A + D无变化B + C白色沉淀B + D无变化C + D无色气体(1)写出化学式：A, B, C, D。(2)写出有关反应的离子方程式：A+B: ;B + C : 。20 .高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取： Fe2O3+ 3NaNO 3+ 4NaOH=2Na 2FeO4+ 3NaNO 2+ 2H2O。(1)反应中氧化剂为。(2)当生成4 mol Na2FeO4时

9、，电子转移总数为 mol。21 .半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸储水中。2 min后，用两支试管各取 5 mL烧杯中的液体做如下实验。(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 。(3)由上述实验现象得出的结论是 。22 .已知离子反应：RO1+6+6H+=R+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须符合 “质量守恒，电荷守恒”等判断：n=, R元素在 RO中的化合价是O

10、23 .用KMnO 4氧化密度为1.19 g cm 3、溶质质量分数为 36.5%的HCl。反应方程式如2KMnO 4+16HCl=2KCl + 2MnCl 2+5Cl2 f + 8H2O。(1)15.8 g KMnO 4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2的标准状况下的密度为 3.17g L1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？1、B 2、C3、A4、A5、A6、A7、C8、B9、 B 10、 B 11、 B 12、 C 13、 C 14、 B 15、 B 16(1)(2)B 胶体 G C D E F 氧化物17(1)D (2)CaCO3=SS=CaO+

11、CO2 fCa(OH)2 + CO2=CaCO3 J + H2O(3) “沙灰”中的 Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水18Ba(NO 3)2Ba2 + SO4 =BaSO4 JHClFe+ 2H =Fe2 + H2 TZnZn + Cu2 =Zn2 + CuHCl2H*+CO3 =CO2 T + H2OAgNO3Ag + Cl =AgCl J18Ba2+ + CO219(1)Na2SO4BaCl2 Na2CO3 HCl (2)SO 2 + Ba2 + =BaSO4=BaCO3 J20(1)NaNO3(或硝酸钠)(2)1221(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化(3)Cl能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜221 + 5 价23 (1)29.2 g 18.25 g (2)5.6L【解析】由 2KMnO 4+ 16HCl=2KCl + 2MnCl 2+ 5cl2