(浙江选考)2020版高考化学考前提升训练12化学反应的限度与化学平衡

1、提升训练12化学反应的限度与化学平衡1 .(2018 德清中学检测)足量的锌块与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是()A.加入CaCO固体B.加入NaOH固体C.加水D.改为锌粉2 .一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g) =2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 Ci、C2、C3(均不 为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol 、0.3 mol L -1、0.08 mol ”“，则下列判 断正确的是()A.C1 ： C2=3 ： 1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为 2 : 3C.X、Y的转化率不相等D.C1 的取值范围为 0&

2、lt;C1<0.14 mol - L -13.(2018 温州十五校联合体统考)在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g) MC(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是 ()A.各物质的浓度之比 C(A) : C(B) : c(C)=2 ： 3 ： 4B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内，若消耗了 a mol A物质，同时也消耗了 2a mol C物质D.混合气体的体积是反应开始前的4 .(2018 浙江新高考联盟联考)在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生下列反应:X(g)+2Y(g) |1M(g)+2N(g) A H=a

3、 kJ - mol-1(a>0),下列说法中正确的是 ()A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等C.v正(X)=2 v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量5 .(2018 温州统考)已知:X(g)+2Y(s) ，上2Z(g)AH=-a kJ mol -1(a>0)。一定条件下，将1 mol X 和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min,测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()1A.第10 min时,Z的浓度为0.7 mol - L6 .10 min内，

4、反应放出的热量为 0.3 kJC.10 min 内,X 的平均反应速率为0.03 mol -1 - L -1 - min-1D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态6.(2018 金华十校联考)在一定条件下发生反应2SO(g) NSQ(g)+O 2(g),将1 mol SO 3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min末测得SO的物质的量为0.4 mol。则下列 说法正确的是()A.05 min 内 Q2 的生成速率 v(O2)=0.06 mol - L -1 - min-1B.若起始时充入 3 mol SO 3,起始时SO分解速率不变C.若某时刻消

5、耗了 0.5 mol SO 3,同时生成了 0.25 mol O 2,则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时，SO2和SO的浓度相等7.2SQ(g)+O2(g) 12SQ(g) A H<0,400 C时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容充入2 mol SO 2和1 mol O 2,乙容器恒温恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒温恒压，充入2 mol SO 3,充 分反应达到平衡，下列说法正确的是()A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO的体积分数大于丙D.转化率：a 甲(SO2)+ a 乙(SO3)<18 .一定量的CO

6、与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) H2CO(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知 ：气体分压(p+)=气体总压(p总)X体积分数。下列说法正确的是9A.550 C时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.650 C时，反应达平衡后 CO的转化率为25.0%C.T C时，若充入等体积的 CO和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24. 0p总9 .已知反应：2A(l) =型Lb(1)AH=-QkJ mol-1,取等量A分别在0 C和20 C下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系

7、曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是A.a代表20 C下A的Y-t曲线B.反应到66 min时,0 C和20 C下反应放出的热量相等C.0 C和20 C下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D.反应都达到平衡后，正反应速率a>b10.一定条件下，CH4与HbO(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)iCO(g)+3Hb(g),设起始二乙在恒压下平衡时6 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的烙变 AH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡状态在加压后6(CH4)

8、减小11 .一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CHOH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/(mol L -1)物质的平衡浓度/(mol 1)朋2)c(CO)c(CHsOH)c(CHsOH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大C.达到平衡时，容器n中c(H2)大于容器出中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器出中的正反应速率比容器I中的大12 .温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅

9、发生反应：2NG(g) 一'2NO(g)+Q(g)(正反应吸热)。实验测得：Vf=v(NQ)消耗=kFC2(NQ), v 逆=v(NO)消耗=2v(Oz) 消耗二k逆c2(NO) c(O* k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的超百浓IS (mod L力物质的平购浓度 (mod L力c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.21m00.50.35A.达平衡时，容器I与容器n中白总压强之比为 4 : 5b.达平衡时，容器n中 工比容器I中的大C.达平衡时，容器出中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为 F时，若k nk逆

10、,则T2<Ti13 .温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)|ipC(g),达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断：(1)压缩体积时平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；(2)反应再次达到平衡后，C气体的体积分数 (填“增大” “减小”或“不变”)；反应再次达到平衡后,A气体的转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)；(4) m+n p(填" >”“ <"或"=”)。14.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的 MQ,发生反应N2O4(g)=2NO(g)

11、,随温度升高，混合 气体的颜色变深。20 44160 RD 时间也T 0.12。 2 5 o.ion 1r迪 o.o&o 麦0.061)O.IMU0.020回答下列问题：(1)反应的AH 0(填“大于”或“小于” );100 c时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1;反应的平衡常数 K1为_。(2)100 C时达平衡后，改变反应温度为 T, c(N2O4)以0.002 0 mol - L -1 - s -1的平均速率降低，经10 s 又达到平衡。T 100 C(填“大于”或“小于”),判断理由是 列式计算温度T时反应

12、的平衡常数 K2:(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半 ，平衡向(填“正反应”或“逆反 应”)方向移动，判断理由是参考答案提升训练12 化学反应的限度与化学平衡1 .C A项,CaCQ固体与稀硫酸反应,会减少氢气的产量,错误;B项，加入NaOh®体与稀硫酸发 生中和反应，会减少氢气的产量，错误；C项，加水稀释，硫酸浓度变稀，但Hf的物质的量不变，故氢气 的产量不变，正确；D项，锌块改为锌粉会加快反应速率 ，错误。2 .D 平衡浓度之比为1 : 3,转化浓度之比亦为1 ： 3，故Ci ： C2=1 ： 3,A、C项不正确；平衡时Y 生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速

13、率且v生成(Y) : v生成(Z)应为3 : 2,B不正确；由可逆反应-1的特点可知0<C1<0.14 mol L 。3 .C A项，各物质的浓度之比 C(A) ： C(B) ： C(C)=2 : 3 : 4,无法判断各组分的浓度是否继续变化,则无法判断反应是否达到平衡状态，错误；B项，混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断反应是否达到平衡状态，错误;C项，单位时间内若消耗了a molA物质，同时也消耗了 2a mol C物质，表示的是正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确;D项，混合气体的体积是反应开始前的5,无法判断各组分的百分含量是

14、否变化，则无法判断反应是否达到平衡状态，错误。4 .B A项，加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故A错误;B项，假设消耗x mol X,同时消耗2x mol Y,X 的转化率为x,Y的转化率为2 x 100%=x,因此X和Y的转化率相等，故B正确;C项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X)= v逆(N),故C错误;D项,此反应是可逆反应，不能进彳T到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ,故D错误。5.DX(g)+2Y(s) 一2Z(g)n（始）/mol12n（转）/mol0.30.60.610 min/mol0.71.40.6Q. 6mol-2 L第10 mi

15、n时,Z的浓度为一 二0.3 mol L ",故A错误;1 mol X 完全反应放出热量 a kJ,则10 min内,X和Y反应放出的热量为 0.3a kJ,故B错误;10 min内,X的平均反应速率为, L lOnin=0.015 mol -1 min-1,故c错误；该反应是有固体参加的反应，若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故D正确。6.A05 min内消耗的SO的物质的量为(1-0.4) mol=0.6 mol,产生Q的物质的量为1 0.3 mol2 1 Lx5minx 0.6 mol=0.3 mol,根据化学反应速率的数学表达式可知，v(O2)=0.0

16、6mol L-1 min-1,故A正确；若起始时充入3 mol SO 3,反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误;消耗SO、生成Q,表明反应都是向正反应方向进行,不能说明反应达到平衡状态，故C错误；根据题目中所给信息，无法判断SO和SO浓度是否相同，故D错误。7.D甲容器绝热恒容，而SO与Q的反应为放热反应，所以随着反应的进行甲容器中温度升高平衡常数随温度的变化而变化，所以甲、乙中反应的平衡常数不同，A错误；B.乙容器恒温恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒温恒压,充入2 mol SO 3,随反应进行,乙容器中,压强增大,反应速率增大,丙容 器体积增大，反应速率减小，则乙中反应速率大，

17、B错误；乙容器恒温恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒 温恒压，充入2 mol SO 3,随反应进行气体物质的量增大，乙容器中压强增大，丙中维持恒压容器体积增大，最终乙中SO的体积分数小于丙，C错误；若甲容器恒温恒容，充入2 mol SO 2和1 mol O 2,乙容 器恒温恒容，充入2 mol SO 3,最终达到相同的平衡状态，转化率：a甲(SO2)+ a乙(SO3)=1，但甲容器是 绝热容器，发生的反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率要小，a甲 (SO2)+ a 乙(SO3)<1,D 正确；答案选 Do8.8 因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应

18、有关的气体浓度减小，平衡正向移动,A项错误；设650 C时反应达平衡时气体总物质的量为100 mol,则有C(s)+CO2(g) 一 2CO(g)平衡 /mol6040反应 /mol2040故CO的转化率为20+(60+20) X100%=25.0%,B项正确；由图像可知 T C时,CO和CO的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K=倒8。00好总=23.04 p总,D项错误。8.9 A项，温度越高，化学反应速率越大，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20 C下A的Y-t曲线，错误;B项，反应到66 min时,0 C和20 C下A的转化率相同，因两条件下A

19、的起始量相同，故此时放出白热量相等，正确;C项,2A(l) 里空B(l)A H=- Q kJ mol-1表示2 molA完全反应放出 Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，错误;D项，b是代表20 C下的Y-t曲线，a是代表0 C下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反 应都达到平衡后，正反应速率b<a,错误。10 .A 升高温度6 (CH4)的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故正确；的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b,故错误；起始时取 CH 力 =3,但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的

20、量反应，所以达到平衡时. W3,故错误；温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故错误。11 .D 对比容器I和出可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但溶器出温度高平衡时c(CHOHW、，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误; 容器n相对于I成比例增加投料量 ，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以n中反应物转化率高，b错误；不考虑温度，容器n中投料量可看作是出的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以n中c(H2)小于出中c(H»的两倍,且出的温度比n高,相对于n ,平衡向逆反应方向移动,c(H2)增大,C错 误；对比容器

21、I和出,若温度相同，两者建立等效平衡，两容器中反应速率相等，但出温度高，速率更 快,D正确。12 .C A. I中的反应：2NO(g) 2NO(g)+Q(g)开始/(mol- L -)0.600反应/(mol- L -1)0.40.40.2平衡/(mol- L -1)0.20.40.20 -丑!化学平衡常数K=-=0.8容器体积为1 L,则平衡时I中气体总物质的量=1 L X (0.2+0.4+0.2) mol - L -1=0.8 mol。恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、n中压强之比为4 ： 5，则n中0.51xDJ _ 5平衡时气体总物质的量为1 mol, n中开始

22、时浓度商=<0.8，则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，大于1 mol所以达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比小于4 : 5,故A错误;B.如果H中平衡时 c(NQ)=c(O*设参加反应的c(NQ尸x mol - L -1,则0.3- x=0.2+0.5 x, x=】5,平衡时 c(NQ)=以。2尸mol - L -1, c(NO)=(0.5+15 ) mol L17717而 mol L-1,此时ca(NO) _(3力、卬玫 N5)= 1.4>0.8,说明n中平衡时应该存在同叩力c(NO2)c(NO2)c(NO2)>c(O*容器I中达平衡时=1,所以

23、达平衡时，容器n中 ' 小于1,则比容器I中的小，故B错误；如果出中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)=0.5 mol L -1,且容器中还剩余c(O2)=0.1 mol - L -1,与I相比，出相当于平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大 于50%,则达平衡时，容器出中NO的体积分数小于 50%,C正确；vf=v(NQ )消耗=卜"2的。),v逆 =v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k逆c2 (NO) - c(O2),达到平衡状态时正、逆反应速率相等 ，则k正c2(NQ )= k逆 c2 (NO) - c(O2 ),且kF=k逆，则c2(NQ )= c2

24、(NO) - c(O2),即化学平衡常数 K等于1,F温度下的K大 于0.8,且该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以T2>T1,D错误。13 .答案：(1)逆反应 (2)减小 (3)减小 (4)<解析：将混合气体的体积压缩到原来的,则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，则C的浓度为原平衡时的 2倍，但实际上C的浓度是原平衡时的1.9倍，说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,则m+n<p;平衡向逆反应方向移动,则C气体的体积分数减小,A的转化率减小。14 .答案：(1)大于 0.001 00.36(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NQ)=0.120 mol L -1+0.002 0 mol - L -1 - s-1 X10 sX 2=0.160 mol L -1c(N2Q)=0.040 mol L-1-0.002 0 mol - L -1 - s-1 X 10 s=0.020 mol L -1(0 160)2K2=0 020= 1.28(3)逆反应将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条