2020中考化学总复习资料

1、2020中考化学总复习资料初中化学总复习一、物质的学名、俗名及化学式学名俗名化学式学名格名化学式碳在i九茄帽Lc单械敝双晶体帆帆,薇帆QjSM 51怆。案破6*s所高钠根期4k 14 MKMMH足球惘C -K柠/立|偎鹏铜铜级/孔富石Cu乳第0233袤水怪Hg破段例剧tfB招M乳化科> .y (NO氧破鲍日大.理才i.T 1收彳CaC03固体粗化猿干冰C02化有甲烷剂气7天玉气维气M过诋化气、4u制机甲髀CH30H一镇化杷-石如/；*T7Si 01榭乙醉酒精C2H5O钝玩液柢酸I1C1酸甲硬蚁胤在破瓶 12so3乙限崎般CH3C00H氧嗑掴II2S尿出CO (H2) 2氢氧化的洲工.灰,

2、熟1 * 1 7取儿M0H)2噱氨气MU -1死化钠*/火以,1111HL JdJK求小翻讽水*用,侬硝致钠NaN02就混水埋气CO. 112碟酸砰1挑碱界打/面NtNti2C03台耀啊气H2、02乳化毡食盐hijitL物喊77臬CuG, NaOfi.酸枷7人:L %m；i波尔多沦CuSiM.碳喇晶体1同;体i n - 1311四翼忱二肌磁铁VHvi04碟不桃情艇足旗，雨梢小筝打MM3三粮优项力校V '铁情R-203蔷注MoN领一（工业用赧、有毒Cu2（OHJ2C03-分解生成三种机化物的物质口加JH 仃毒，失明、死亡ai3C00+-L6.6C冰箱酸CI13C00 %般根离西具有的康性

3、NH3 - H20种不含金属离子的城二f物质的用途1、利气，助增性一工业炼制（提高炉温）.砰接金属：供呼吸一急救病人,潜水航天2、氧气：可燃性一理想的高能燃料； 还原性一冶炼金属3、碳：可燃性燃料（氧气浓度不同，产物不同）：还原性冷炼金属4、 班化碳：可燃性燃料（煤气上要成分）：还原性一格炼金属5、二氧化碳：不燃烧也不助燃（比空气垂）：一灭火：与水反应，生成碳酸一制汽水 与碱溶液反应一用氢氧化俗检验,氢氧化钠吸收：T冰升华一制冷剂；参加光合作用一'（体肥料做食品保护气6 .熟石灰；改良酸性卜场和废水、检验 41化碳、建筑、工业制取疆依化的（4碳酸钠）、农业 配制波尔多液（。硫酸铜）。7

4、 .乳丸化钠：除去：氧化碳、:优化债气体，吸收用气。固体氢氧化钠：干燥气体（不能干悚二氧化碳、氧化硫、三氧化磕、氯化氢气体）8 .浓硫血燥气体（不能干燥狐气）:稀植酸：除锈9 .盐酸：胃酸的主要成分，除锈，除水垢，实监室制：氧化碳10 .碳酸钠：_L业制烧碱、除去馒头发酢中生成的酸，制玻璃11 .硫酸铜：检验是否有水（白色变蓝色）,配制波尔多液（与负氧化钙）12 .氧化钠：腌制食品、配制生理盐水、融当13 .硫酸钏：作钏餐1-1.氧化钙:吸水，作I燥剂；制熟石灰15 .气体燃料：氢气、一氧化碳、甲烷CH4、乙快C2H216 .治疗目酸过多:氢/化铝、氢/化镁、小苏打（碳酸氢钠）17 .活性炭：

5、做吸附剂（除去异味和色素）18 .璘：做烟幕弹，除去灯泡中的氧气19 .锲：做照明弹20 .氨气:做保护气21 .稀存气体：填充灯泡制霓虹灯,保护气22 .测定空气中自气的含策:磷、铜23 .蒸馅：降低水硬度.24 .肥皂水:区分软水和使水。三、化学常识1、;大合成材料：合成楹胶、合成纤维、用料三大化肥：氢、磷、钾三大化石燃料：煤、石油、天然气2、六大营养素:水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素3、空气中含量占前三位的气体:氮气、氧气、稀有气体4、地壳含量前四位元素：氧、符、铝、铁，地壳中含髭最多的两种元素形成SiO2,地壳中含量 城多的金属元素和非金屈元素形成A12O3,人体含量前：.位兀

6、素：0、C、H5、具有可燃性的气体：氨气、算化碳、甲烷、乙焕（点燃前验纯，与空气混合爆炸）6、挥发性：浓盐酸、浓硝酸、酒祜吸水性或易潮解,浓硫酸、固体氢轲化钠、生石灰、X化钙（可做卜燎剂） 粗盐易潮解是含杂质弧化钙、弧化铁.溶水吸热：硝酸镂、衲酸钾放热：浓硫酸、固钵氢氧化佻、生石灰7、可燃物燃烧的条件：可燃物：与氧气接触：温度达到芥火点灭火的条件；隔底可燃物：与氧气隔绝：温度降到着火点以卜.促进可燃物燃烧的方法：增大氧气的浓度（用鼓风机往锅炉中鼓入空气）增大可燃物。氧气 的接触面枳（将汽油喷成雾状进入内燃机、煤块加I成煤粉）8、污染i空气污染:污染空气的耍气体:二氧化氯、一班化碳、二氧化硫,造

7、成酸雨的是S02、M2。治理：（D,减少C02：植树造林 使用太阳能、减少化石燃料使川（双面使用纸张）（2）减少S02等：使用清洁能源禁烧散煤，改烧型煤集中供暖 加强大气监测ii水污染原因:L业三度、生活污水、农业上农约、化肥的不介理使用。治理：加强监测工业上的二度经处理后排放使用无嶙洗衣粉合理使用农约化肥水的净化:沉降、吸附、过泌、消毒、蒸懈,发生化学变化的是消揖,冷化程度最高的是 蒸埔iii白色污染（期料污染）治理:用布袋代替塑料袋、重复使用用料制品、使用可降解那料、回收 废弃那.科。9、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，但属F盐类。10.燃烧、缓慢氧化、爆炸的共同点：轨化反应、放热。1K金

8、质资源的保护;合理地开采矿物、J找金属的代用品、防止金屈锈蚀、回收利用金属， 海洋保护：加强海洋监测、建立海洋自然保护区、海洋立法.12、铁生锈条件：辄气和水防储原理:附绝空'（、隔绝水措施：铁器表面刷漆、涂油、镀保护膜。13、中毒：假酒（中的.） 装修（甲解）假盐（亚硝酸钠）霉变食品（黄曲毒）里金属盐14、燃烧现象：白光的是木炭（氧气中）,耀眼口光的是镁,铝、淡蓝色火焰是小气、蓝色火焰 是氧化碳、明亮的蓝色火焰是甲烷、明亮的蓝紫色火焰的是硫、生成刺激件气味的是硫、产 生臼烟的是磷、火星四射的是铁、生成黑色固体的是铁。15、煤的优点：价廉、贮存、运输方便，缺点：不易点燃、污染、不易完全

9、燃烧。CO的优点：易点燃、易充分燃烧：缺点：有毒。CM的优点：易点燃、易充分燃烧，污染少。与CO相比：女全煤气改为大然,3需要消耗更多的氧，应增大进空气笆径。液化石油气改为人然气，府喊 少进空气管杼-16、化学能转化为电能：电池放电，电能转化为化学能：水通电分解17、影响化学反应速率的因素：温度、反应物的浓度、反心物的接触而枳、催化剂18、浓盐酸（挥发性）、浓硫酸（吸水性）、氢氧化钠（潮解，与二氧化碳反应）、氢氧化钙（与二乳 化族反应）、氧化钙（与水反应）应密闭保存.19、玻璃剂是复合材料，硝酸钾是复合肥料、20、检验淀粉:碘水，变蓝。（区别真假奶粉）检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛的气味。（区别

10、”、毛和合成纤维）四、化学实验基本操作1 .化学实验室常川仪蹲的名称,用途及注意事项。名称主嬖用途使用注意多项试管用于物质的性质实验 装置小型气体发生器 收集少员气体.盛液体不超过试管容积的1/2,若加热不超过1/3加热时要均匀受热,外壁要干燥加热时要用试管夹烧杯用于较大用后的液体。液体或固体间的反附溶解固体或配制溶液加热液体不能盛固体加热加热时要垫石棉网.溶解固体时要轻轻搅扑胶头滴管用来吸取少量液体，可用滴数计体积（20滴约为1ml）卜端不能接触容器内壁吸液时要先在板外挤出胶头里的空气 吸液后滴管不能放头朝卜或水平放置试管火夹持试管加热应夹住试管的中上部 应握住试管夹长柄2 .药品的取用（1

11、）原则：“、”，不用手接触药品,不直接闻药品气味，不尝约品味道严格约拓川；3,殷应按：液体取同体只需盖满试管底部.“只耍”：用剩的药品不放I可原瓶, 不随意工弃，不拿出实验室，耍放入指定容潜中（废液缸）。（2）方法固体药品的取用取用粉末、颗粒状药品同用药匙或纸槽,步骤：将试管倾斜，川药匙或纸槽将药品送入试管 底部,冉把试管比在起来。取用块状药品或较大的金屈颗粒应用悔r夹取，步骤：将试管（或容罂）横放，把药品放入试 管（或容器11）以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。液体药品的取用：取少量液体时，可用咬头滴笆吸取 取用较多量时，可用Mi倒法：先算卜瓶塞，倒放在第I-. 然后拿起瓶了标签朝向手心

12、，瓶口紧靠试管II,液体缓缓倒入试管.注意犷项：瓶塞倒放 状剂腋口紧靠试管口（试管倾斜）标签朝向心。（防止残用药液 腐蚀标签）。取用定量药品：取用一定质取约品时用托盘天平称牙，左边放称旱:物，右边放注码,称取时要先在天平两盘 匕分别放卜.质旱相同的纸,防止药品腐蚀托盘。或把腐蚀性的药品放在容器内称量,如小烧杯。取用定体积的液体药品时可用盘筒录取。筒液时,晨筒必须放在水平桌面匕视线与吊筒内 凹液面最低处保持水平,再读出体积数。3 .物质的加热酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,外焰温度最盲，焰心温度最低,因此,加热时 应用酒精灯的外焰加热。使用酒精灯时注意:绝对禁止向燃着的酒精灯史添加酒精，

13、以免失火; 绝对禁止用酒精灯引燃另 酒精灯：用完酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。万 泗精灯碰倒，撒出酒帮在泉面上燃烧起来，不要惊愠，应立即川海抹布盖火。给液体加热可以用试笆、烧杯、俳形瓶、蒸发1IIL给固体加热应使川煤的试管（若玻璃容 器外壁有水,应在加治水擦拭干净,以免容涔炸裂）、蒸发皿。用试管加热时必须同时使用试管火或佚火火扑；用烧杯、惟形瓶加热时须芈上石棉网可以内接加热的仪器有：试管、蒸发IIH、坨瑞等.可以加热,但必须垫上石棉网的仪器:烧杯、错形瓶、烧瓶等。不能加热的仪器:量筒、集气瓶、漏斗等给试管中的液化加热的注意事项：管夹夹在距试管口 1/3处（中上部）液体不得超过 试管容枳的

14、1/3；试潸与桌面成45°角,管门不得对着有人的方向;加热前先将试管的外壁 擦干,加热时应先预热（来M移动试管）；再用外焰加热试管底部。给试节,中的同体加热的注意力项:试管夹夹在试管的中上部，试管口略向卜倾斜,加热时应先给试管预热。4 .过浓所用仪器：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗适用范围:除去液体中混仃的不溶件固体杂质操作要点：一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡（防止过滤速度太慢） 二低：/纸边缘低r漏斗口；漏斗内液而低滤纸边缘（防止过滤后滤液仍然浑独） 三靠：玻璃棒靠在三层在纸处;倾倒液体时,烧杯门紧莞玻璃棒;漏斗木端紧靠烧杯内壁。5 .检查装置的气密性把弓管的一端浸在水

15、里，两手紧贴容器的外将“若装罟不如气，里.而的空气受热膨胀，导管II有气泡冒出.6 .粗盐的提纯粗盐提纯的基木步骤rr：溶豺.过渔.蒸发使用次数最多的仪器：玻璃林。在各步中的作用：溶解搅界，加速溶的：过滤一用流，防止液体K溅：蒸发搅拌，防止液体匕溅7 .配置溶质质量分数一定的溶液步骤;计算、称心溶解（2）实验仪器：托盘天平（带一码）、镣子、录筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒8、选择制取气体的方法：飞曷 石 人<?r>u明确所要:制取的气体的化学反应原理固体和固体反应，加热：A根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置固体和液体反应，不需加热：B根据上成气体的物理性质一密度与空气比较：

16、水溶性，选择收集气体的方法 气体不溶r水：C气体密度比空气大：I）气体格度比空气小：E友情提示：笔记和升学指导上还有许多要记忆的内容呀!需要你认真复习！ ！一、常见物质的颜色的状态1、白色固体:Mg。、P205、CaO. XaOlkCa(0ll)2. KC103. KCK (a2c03、NaCK 无水 CuS(M：铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：/翼、炭粉、铁粉、CuO.MnO2、Fe304、KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu. Fe203、HgO、红磷h淡黄包Cu2(0H)2C03：绿色)4、溶液的色：凡含Cu舒的溶液型蓝色：凡含 的溶液 嬷色：凡含的溶液R粽黄色,其余溶液

17、般不无色。（高钛酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶水的盐和城）：盐：白色J ：CaC03、BaCC3 (溶卜酸)AgCk BaS04(也不溶于稀HX03）等 破：蓝色I-Cu（0H）2：红褐色IFe（0H）3；白色其余，（皆为无色）6、 具有刺激性气体的气体：NH3. S02. HC1（2）无色无味的气体：02、H2、N2、C02、CH4、C0 （剧毒） 注登：具有刺激件气味的液体：盐战、硝岐、酹岐；酒精为行特殊气味的液体17、有毒的一一气体：C0；液体：CH30H； 固体：NaN02 CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混介 配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）二、物质的溶解性1、盐的溶解性含仃钾、

18、钠、硝酸根、铉根的物质都溶广水含口-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含的化合物只力不溶于水，且他都溶于水。含C0；的物质只有K1c0«、NaCk （NH4） 283溶F水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱仃：勾包化钏、翅轨化钾、翅乳化钙、勾乳化钠和妩水，其他碱不溶于水。难 濯性喊中Fe（0lD3是红褐色沉淀,Cu（0H）2是蓝色沉淀,其他北溶性碱为门色。（包括Fc（0H）2） 逋:沉淀物中AgCl和BaS04不溶J -稀硝酸，其他沉淀物能溶1%如:Mg（OII）2 CaC03 BaC03 Ag2c03 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一放）大部分

19、碱性氧化物不溶于水，能溶的。：乳化刨、乳化钾、量化钙、乳化钠（碱性氧化物+水 f版）三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含星最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是佥刚石。5、最简单的TT机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7、相对分子质呆最小的机化物是水。最箍单的有机化合物CH18、相同条件卜.密度最小的气体是氧气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质景最小的原子是为。1K熔点最小的金屈是汞。12、人体中含量最名的元素是国，13、组成化介物种类最名的元素是碳.14、口常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早最用

20、天然气的是中同中国最大煤炭基地在：山西省：用出运用湿法炼法的是中国（西 汉发现刘安淮南万华术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）：最Y发现电r的是英国的 汤姆生：最早得出空气是山N2和02组成的是法国的拉瓦锡四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒（粒子）是分子、原了、离子.2、还原氧化铜常用的:种还原剂氧气、氧化碳、碳.3、氯气作为燃料有苴人优点：资源丰'店、发热吊高、燃烧后的产物是水小污染环境;4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只行三种：铁、镉、格。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金屈元素、（3）稀有气体元素.7,铁的氧化物有三种,其化

21、学式为（DFeO、（2）Fe2O3、（3） Fe304.8、溶液的特征仃二.个（1）均 性：（2）稳定性：（3）混合物。9、化学方程式仃三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质：（2） &示反应物、生成物各物质时的分了或原了的微粒数比：（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据：遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为:种：门口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为：种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有一种:赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）；菱铁矿（FeC03）.13、炼钢的主要设备有一种:转炉、电

22、炉、平炉。14、常与温度行关的T个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱不溶液有两种方法:（1）升温、（2）加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三 种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂.（注意：溶解度随温度而变小的物质如：乳氧化仍溶 液山饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂：不饱和溶液变饱和溶液行三种方法：升温、加溶 质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体般有三种方法：排水法、向上排空法、向卜排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废液、废气、废水：（2）生活污水的任意排放：（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使川的火火器有三种：泡沫灭火踞；卜粉火火器；液态二乳

23、化碳火火器。19、同体物质的溶解度的温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度的温度的升高 而增大：（2）少数物质溶薪度受温度的影响很小：（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原闪有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为二类：金属单质：非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最不:要的二大矿物燃料是：燥、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化饯、四氧化三铁.24、氢气和碳单质行一个相似的化学性质：常温卜.的档定性、可燃性、还以性。25、教材中出现的二次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色硫在空'（中燃烧行微弱

24、的淡蓝色火焰、 <3）氧气在空气中燃烧仃淡蓝色火焰。26、与铜元素仃关的：.种蓝色：（1）硫酸铜晶体：（2）氢氧化铜沉淀：（3）硫酸钢溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗末端紧靠烧杯内壁;（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;（3）倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒.28、三大气体污染物:SO2、CO、N0229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高.30、取川药品有“三不”原则:（1）不用手接触药品：（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;（3）不尝药品的味道。31、古代:大化学工2：造纸、制火药、烧光器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以比接加热的三种仪器:

25、试管、堤堵、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守归解籽的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气泯合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为仔仰可燃性气体和粉尘）。37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特件：吸水、脱水、强轨化39、使用酒精灯的豫止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤:计算、称量（液取制溶解41、生物细胞中含年最多的前三种元萦:0、C、H42、原了中的二等式：核电荷数=质子数=核外电了数二原子序数43、三大化肥：叔、瞬、钾44、:大合成材料：合成橡胶、合成纤维、上料身边的化学物质（中考化学一）1 .空

26、气（1）空气的主:要成分：荻气（78%）：较气（21%）：体枳比约为4： 1<2）三种主要的气体污染物:CO、S02、N02<3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是S02、N02。2 .水（【）电解水：正氧负笈，H2： 02体枳比为2： 1,发制元素的质吊:比为1： 8（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3） ”每个水分表”是由“两个氢原了和一个和原个”构成的。（4）人体细胞中含早.最多的物质足水、含量坡多的元素足氧元素.3 .酸碱盐：“酸”找”鼠头（11一）”（不包括水H20）：“碱”找“氢氧尾（-0H） ” （不包括C2H50H）；“盐”找“金头和酸尾”（钺盐

27、为非金属元素组成）4 .盐酸的自述：我是无色的液体，学片叫作氢氯酸：常有般剌激味, 氯化氢气日出来, 指示剂花遇到我, 锌粒放在我手中, 这种反应叫置换, 你的词中就有我,因为其右挥发件; 遇水就有白雾生; 紫色石蕊变舁红; 生成氯化锌和氢:业生产大有用:帮助消化建奇功。5.酸的通性：石痣变勿因型极,酚酸遇酸色不变;氢前金箱遇到酸，生成氢和相应盐：碱及碱性氧,化物，遇及生成水和盐:还仃些盐遇酸，生成气体或沉淀。6 .酸碱指示剂：紫色公彩试液：酸红就蓝中性紫:无色酚湫试液：酸水无色碱里红。7 .溶液的酸碱度：W<7的是酸性(酸溶液、氧化碳和丁氧化硫的水溶液)川=7的是中性(水、氯化钠溶液)

28、川>7的是碱件(可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液)8 .碱：氢川化钠属碱类，行个俗名叫烧碱;它在空中易潮新,密封保存性不变：它还具有腐蚀性. 石茕滴入碱溶液, 臧液和酸起反应, 碱液之中加胆翅, 遇到酸性氧化物, 烧碱用途制肥皂, 四化建设出大力,产摸有些滑网感 由紫可以生成蓝 立刻中和生成盐 生成蓝色的沉淀 反应生成水和盐 造纸纺织和印染 发挥特长做贡献9 .复分解反应发生的条件：复分解反W行条件，四种类型要记全; 酸碱中和必生水：酸盐产气或沉淀： 碱盐、盐盐可溶生用溶.10 .酸碱盐的溶解性口诀所仃酸类加川溶,只有硅酸不能溶：麻能溶，述3钾、钠、筱、钙、物.钾、钠、使、硝四盐溶；盐

29、酸盐不溶银 位： 硫酸盐不溶蚀和铅：磁酸盐微溶是钙、果。碟、璘酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铉。溶解规律用途大，军不记住经常练.11 .常见的沉淀：五臼、一蓝、一红褐五白：AgCl, B&S04 , BaC03, CaC03, Mg (OH) 2蓝：Cu(0ll)2 红褐：Fe (OH)312 .常见沉淀的溶解性；AgCL BaS04既不溶于水也不溶于放 BaC03s CaC03x Mg (Oil) 2、Cu (OH) 2、隹(Oil) 3 是酸溶水不溶13 .酸和减：（1）烧或必须密闭保存，防止吸水潮解，与C02反应变质；（2）常用的卜燥剂是浓硫酸、氢何化钠固体和生玉灰（3）浓硫酸、狙

30、气化钠固体都有强烈的需蚀件（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥（5）治疗胃酸过多用A1（OH）3,尾气吸收用NaOH,改良酸性土壤用热石灰。（6）浓瓶酸、氧气化钠固体、R化钙溶水放热，溶液温度升高（7）常用净水的物质是明矶，Hl f调味利防腐的是食盐。（8）仃琳的物痂：辄化碳、亚硝酸蚀、胆矶和可溶性饮盐14 .碳和氨：<1）木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒的气体和杂质.（2）古代字画经久不变色的原因粘常温卜碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石（4）化学肥料有:氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（5）钺盐（碳馁、硝被、硫铉、氯化铁）不能

31、与碱性物质混放或混用（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生求、无机盐和水金属活动顺序表的应用（中考化学二）金属活动顺序表的应用1、表的内容及条件金属活动性顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜届银柏金金属活动顺序衣的应用:酸、盐与金属,活动顺序定置换。金属与酸置换：“氢前金属置换氢,氢后金属不反应”金属与盐置换:“前换后、盐nJ溶、怦钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”：2、判断放出H2的多少足脑金属、等晶酸、放出H2 样多等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序:AK典、Na、Fe、Zn四个字：一价-,氢3、有关溶液质量改变（置换反应）只需要比较单质的质量轻进重出轻宽进轻出垂4、判断、证明金属活

32、动顺序股过量，尤H前金属，一定有H后金属 某种金属过最，它后面的金届阳离f不存在某种金属阳离子过量.它前面的金属不存在,判断金属活动性药品的选用:“中间金属，两边盐”或“两边金属,中间盐”。例：为证明Fc、Cu、Ag的活动性，应选择下列两组试剂Fe、 CuS04, Ag FeS04、 Cu、 AgN03化学基本实验(中考化学三)1 .酸碱盐色、态，液体一C(蓝) e ''«) Fe” (浅绿色)词体一绿 Cu2(0H)2C03二蓝 Cu(0H)2、CuSO4*5H2O三红 Cu、Fc2O3、Fe(0H)3四黑 C、CuO、Fe3O4、MnO2五白 AgCl、BaSO4

33、、Mg (OH) 2. CaCO3. BaCO2 .物质的检验一对险HCK H2S04：用BuC12溶液对碱 NaOH> Ca(OH)2： JI C02 或 W2c03 溶液一减一酸用Na2c03溶液也一碱一水(或中性盐):用石爱试液组内鉴别,小用试剂：先找颜色,再找特殊反应只用酚耿和组内试剂：找酸、碱、盐(或中件溶液)3 .混合物分离(除杂)(1)原则：不引:在除杂中,不引入新杂质不变：不能改变被提纯物质的性质好分：方法简单，甲(乙)除乙蟒甲为最佳(2)方法：物理方法：磁铁、过滤、结晶(想要谁，让谁先析出)、高温化学方法：固体 消失法Cu(CuO) H2SO4燃烧法CuO(Cu)灼烧转

34、化法 Cu (Fe) CuS04沉淀法 NaCl(CaC12) 32co3气化法 NaCl (Na2C03) 1IC1液体消除法FeSO4(CuSO4) Fe气体洗气体CO (C02) NaOH加热法C02(C0)灼热CuO消除法N2(02)灼热Cu4 .常用干燥剂、除杂剂无水CuS04证明有H20生成:确认水已除尽：除少量水浓H2SO4 F燥气体(除水)：证明有水生成(质量)澄清石灰水 证明仃C02生成；证明有CU2生成(质玄：确认C021除尽；除C02、S02、HC1等酸性气体NaOH溶液 证明有C02生成(质量)除少MC02、S02、1IC1等酸件气体5 .关于物质的检验检脸HC1用Ag

35、N03和稀硝酸，产生白色沉淀检验H2S01用BaC12和稀硝酸,产生白色沉淀检依碳酸钙、碳酸的用稀HC1,产生无色气泡冷的隹态抵肥用熟石灰或氢包化钠，产生数气6 .关于物质的鉴别：鉴别氯化物找“银” (AgN03)鉴别硫酸盐找“锁”，即Ba (X03)2或BaC12 0鉴别碳酸盐找酸，即HC1或H03 ,生.成二氧化碳。鉴别盐酸和硫酸用“氯化钢”不用“硝酸银”鉴别NaN02和NaCl用酚欲试液区分H2SO4和HC1用“BaC12"不用“AgN03”区分H20、HC1、aOII用石蕊区分 NaOH 和 Ca (OH) 2 用 C02区分黄铜和黄金用盐酸区分丫：七、化纤站点燃闻味7 .敞

36、口放置于空气中的物质(1)敞口存放增重变质的是:“0H固体、Ca(0H)2固体氧化钙固体(2)散口存放增重的是:浓H2s04和粗盐（3）敞口存放不增不不变质的是:石灰石和食盐（4）敞U存放质吊:减少的是：浓盐酸、浓硝酸、浓皴水和钱盐8 .化学之最（1）元素之最：性壳中含量最多的非金属元素是0地壳中含量最多的金属元素是A 1,人体中含量最多的元素是（）人体中含量最多的金属元素是Ca 空气中含中最多的元家是N形成化合物最多的元素是C（2）物质之最：空气中含量最名的T体是软气：标况下密度最小的气体是制气;最简单的行机物是甲烷；电解水可得到的气体是包气和氧气；能灭火的气体是.氧化碳，能使带火星的木条熨燃的气体是氧气 能使石灰水变源浊的气体是：氧化碳。（3）金属之最：地壳中含量最高的金属元素- 侣人体中含量最高的金属元素仍II前世界年产量最高的金属一铁帙度最高的金属一钱 熔点坡低的金属永 艳度坡小的金属钾导电、牛热最好的金属铜 熔点展高的金屈铐密度最大的金属钺物质鉴别与方程式（中考化学四）物质相互鉴别1 .离子的相互饕别:Cu" Fe3* C03" Ba"（可溶），Ar' H'