2019-2020学年辽宁省沈阳市铁西区九年级(上)期末化学试卷

1、D.2.卜列实验操作中，不正确的是（点燃酒精灯B.取用固体药品3.C.加热液体D.倾倒液体卜列关于氧气的说法正确的是（2019-2020学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷、选择题（本部分包括 13道小题，1-11小题，每题1分：12、13小题，每题2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）A.樟脑丸放在衣橱中消失C.食物腐败B.金刚石C. C60D.二氧化碳A.氧气在低温高压时能变成无色液体B.物质在氧气中燃烧都发生化合反应C.炼钢中可以使用纯氧作为燃料D .氧气是一种化学性质比较活泼的气体4 .在自来水生产过程中，常需要在水中加入明

2、矶，其作用是（）A .把硬水变成软水B.对水进行消毒C.使悬浮物沉淀D.增加对人体有益的微量元素5 .下列物质不属于碳单质的是（）6 .载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。 用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分图中最合理的是（C. CA. AB.BD. D7.下列化学符号表示正确的是A.氧化铁FeO2+C.镁离子MgB. COC. SiO2D. Na2CO3B. 2个氢原子H2D.碳酸钠NaCO38 .碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O 2=S

3、UNa2SiO3+X+H2O,下列有关 X物质的化学式推断中，正确的是（）9 .根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（白磷燃烧3。七的水白磷不燃烧A.说明物质燃烧需要氧气B .说明白磷的着火点不高于80cC.烧杯中的热水只起提高温度的作用C6H12O6）的说法中正确的是（D.说明两种可燃物的着火点不同10 .葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质，下列关于葡萄糖（A.葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成B.葡萄糖由24个原子构成C. 1个葡萄糖分子中含有 6个水分子D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%11.钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22.以金红石（主要成分

4、是 TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭（ C）的混合物中通入氯气（Cl2）,得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是（A. 一个钛原子中核外电子数为22B.中得到的可燃性气体为COC.中稀有气体的作用是隔绝空气D . 中发生的反应为 TiCl 4+Mg Ti+MgCl 212.下列实验操作一定能达到实验目的是（选项实验目的A除去CO中含有的少量CO2B检3叙CO2是否集满C检验一种气体是否为 CO2D证明CO2能与水反应A. AB. B）实验操作将气体通入足量澄清石灰水洗气向集气瓶中加

5、入澄清石灰水，振荡将气体通入紫色石蕊溶液向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡C. CD. D13 .绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（）A.废旧金属回收再利用B.提倡用布袋代替塑料袋儿购物C.生活污水未经处理直接排放D.推广新能源汽车代替传统能源汽车二、非选择题（共 50分）14 .如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳C3H6Q3）、硬脂酸（C18H36O2）的诱饵。和水，模拟人的呼吸；灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（1）人呼出的气体与吸入的空气相比含量增多的有 （2） C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比

6、为 （3）二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中，属于氧化物的是MgSO4）的相对分子15 .我们的药品都是重要的化学物质。如图所示是硫酸镁注射液的部分说明书。计算硫酸镁（17.通过电解水实验研究水的组成:质量为 ，并标注镁元素的化合价为(1)中分离操作的名称是 .(2)中反应的化学方程式是 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。16.根据下列实验。回答问题:为了探究氨气(NH3)的某些性质，小雨同学根据学过的知识，依次做了如图所示的实验。由此实验，得出氨气的物理性质还有该实验说明水是由组成的。(2)电解水的微观示意图如图 2所示，请在方框中补全相应微粒的图示。18.从含有 CuSO4和FeSO4的废液

7、中回收 Cu和FeSO4溶液。(3)不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量(填 或 =)(1)电解水的实验如图1所示，收集到氧气的是玻璃管(填“”或"”),该反应的化学方程式是过量A,硫酸镂注射港【成分】主要成分硫酸镁(WS04) 辅料；水FeSCh溶清废液中铁元素的质量。19.根据如图回答问题。(1)仪器a的名称是。(2)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是 ,发生反应的化学方程式为 ,若该实验需要制取 44g二氧化碳，实验室只有 100g大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务？ 。(3)实验室用A装置制氧气的化学方程式为 ,装置E中的实验现象

8、是 ,发生反应的化学方程式 为。(4)探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。氧气体积分数()30406070带火星的木条不变稍亮复燃复燃在集气瓶中注入占其容积50%的水(如图F所示)，用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中,推测实验现象为。20.观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分)，回答有关问题。(1)具有相对稳定结构的原子是 ,属于金属元素的是 。(2)含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是 ,相对原子质量为 。(3)高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由 (填微粒名称)构成的。(4)在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到

9、2个电子形成硫离子。下列说法正确的是 (填字母序号)。A.硫离子属于阴离子B.硫离子的核外电子数与质子数相等2+C.硫离子可表不为 SD. "S"既可以表不硫原子，也可以表小硫兀素21.利用化学知识解决实际问题。实验一：模拟工业炼铁的生产过程(1)按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：通入二氧化碳：停止通入二氧化碳： 点燃A、C处酒精喷灯：熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是 。(2)该实验中氢氧化钠溶液的作用是 。(3)按要求完成上述过程中重要的化学方程式。生成炼铁还原剂的反应 ;D中反应的化学方程式 。实验二：测定赤铁矿粉中

10、氧化铁的质量分数(4)现称取10g赤铁矿粉于上述装置 C的硬质玻璃管内，向 A中通入CO2：当赤铁矿中的 Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在 CO的保护下冷却、称量，质量为 7.9g (假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应)，该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为。(5)同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：【资料】CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。根据图象分析，写出 P点时固体成分的化学式 ;固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 。设计实验检验生成的黑色固体中是否有

11、铁，写出简单的实验操作、现象及结论：。22. 19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现，请你参与 以下的科学发现过程。方法I :利用空气分离出氮气实验步骤解释或结论（1）将清新洁净的空气通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的通过浓硫酸。（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：请写出一种能用于除去氧气的物质 反应不能生成新的气体）（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。密度：1.2572g/L方法H:用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化俊（NH4C1）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质（反应装置如图所示，其中B部分的

12、冰盐起冷凝作用），测得氮气的密度为1.2508g/L,该反应的化学方程式为。【实验验证】实验小组同学采用方法n测定氮气的密度，操作步骤如下：20c时，经过必要的实验操作后，取含NH4C1固体0.214g的饱和NH4C1溶液放入烧瓶，连接装置：10.0mL;调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯;烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗A的活塞：待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL;处理剩余药品，整理实验台。【实验分析及数据处理】(1)步骤中加入药品前必须进行的实验操作是

13、;(2)步骤中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是 ;(3)计算该实验中生成的氮气的密度为 g/L (保留4位小数)。【解释与结论】瑞利(Rayleigh)发现，采用方法I得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氨气密度总是偏大0.5%-0.6%,若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是 。(已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大)【反思与评价】(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。A.防止NaNO2饱和溶液蒸发B .保证实验装置不漏气C.使NaNO2饱和溶液顺禾滴下D.使测得的N2体积更准确(2)科学家璃利仅仅是从小数

14、点第三位数的差别，发现了新物质，这启示我们在今后的学习和生话中要学习科学家的。A .严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神B.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间C.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会D.要相信权威，权威-一定是正确的(3)在实验室中，我们也可将氨气通过炽热的装有氧化铜的硬质玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为 ,若实验操作正确，除去水蒸气，经过精确测定，用该方法测得的氮气密度数值应与上述方法(填“ I ”或" n ” )的更接近。2019-2020学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分包括 13道小

15、题，1-11小题，每题1分：12、13小题，每题2分，每小题只有一个最符合题目 要求的选项）1 .【解答】解：A、樟脑丸放在衣橱中消失，是樟脑球分子的扩散过程，发生了物理变化；B、木材做成课桌的过程中没有新物质生成，只是木材发生了形状的改变，发生了物理变化；C、食物腐败的过程中有氧气参与生成了新物质，发生化学变化；D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，发生了物理变化；故选：Co2 .【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯相互引燃的方法，故 A正确；B、取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙或纸条把药品送入试管底部，然后再将试管竖直，故B正确；C、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加

16、热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 J，故C正确;D、取液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，容器要倾斜，容器口与试剂瓶口紧挨着，故D错误；故选：D。3 .【解答】解：A、氧气在低温高压时能变成淡蓝色的液体，故 A错误；B、物质在氧气中燃烧，生成物不一定是一种，不一定都发生化合反应，故 B错误；C、氧气不具有可燃性，不可作燃料，故C错误。D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故 D正确。故选：D。4 .【解答】解：A、明矶不能除去溶于水中的杂质，故不能将水转变成软水，此项错误；B、明矶能吸附水中的杂质，但不能对水进行消毒，此项错误；C、明矶溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降而

17、达到净水的目的，此项正确；D、明矶中含有铝元素，长期饮用对人体不利，此项错误。故选：Co5 .【解答】解：A、石墨是碳元素组成的单质；B、金刚石是碳元素组成的单质；C、C60是碳元素组成的单质;D、二氧化碳不是碳元素组成的单质；故选：D。6 .【解答】解：空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4: 1,用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是Co故选：Co7 .【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：FG2O3,故选项化学符号表示错误。B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个

18、氢原子表示为：2H,故选项化学符号表示错误。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+,故选项化学符号表示正确。D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3,故选项化学符号表示错误。 故选：Co 1 nn8 .【解答】解：由 SiC+2NaOH+2O 2Na2SiO3+x+H 2。可知，反应前硅原子的相对个数是1个，反应后是1个;反应前碳原子的相对个数是1个，反应后应该是1个，包括在X中;反应前钠原子的相对个数是2个，反应后是2个;反应前氧原子的相对个数是6个，

19、反应后应该是 6个，3个在Na2SiO3中，1个在水中，2个应该包括在 X中;反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个;由分析可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2。故选：A。9 .【解答】解：A、能燃烧，而 不燃烧，说明物质燃烧需要氧气，正确但不符合题意；B、白磷燃烧说明白磷的着火点不高于80 C,正确但不符合题意；C、烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用，符合题意；D、烧杯中注入的是 80c的水，燃烧，不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，正确但不符合题意; 故选：Co10 【解答】解：A、葡萄糖分子由碳、氢、氧原子构成的，错误；B、一个葡萄糖分子是由 24个原

20、子构成，错误；C、葡萄糖分子中不含有水分子，错误;D、葡萄糖中碳元素的质量分数为:12X612X6 + IX 12+16X6X 1QQ% =40%,正确;故选：D。11 .【解答】解：A、一个钛原子中质子数为22,因为原子中质子数等于电子数，因此一个钛原子中核外电子数为22,正确但不符合题意，故选项错误；B、在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（C12）,得到TiCl4和一种可燃性气体一氧化碳，正 确但不符合题意，故选项错误；C、中稀有气体的作用是隔绝空气，做保护气，正确但不符合题意，故选项错误；D、中发生的反应为：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl 2,原题中化学方程式没有配平

21、错误，错误符合题意，故选项正确；故选：D。12 .【解答】解：A、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作一定能达到实验目的。B、检验CO2是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作不能达到实验 目的。C、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作不能达到实验目的。D、向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能证明CO2能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：A。13 .【解答】解：A、废旧金属回收再利用

22、能保护环境，正确；B、提倡用布袋代替塑料袋购物能减少塑料制品的使用，能保护环境，正确；C、生活污水未经处理直接排放会造成水体污染，错误；D、推广新能源汽车代替传统能源汽车能减少空气污染，正确；故选：Co二、非选择题（共 50分）14【解答】解：（1）呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的 氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气； 呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。(2) C3H603中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12X3): (1X6): (

23、16X3) =6: 1: 8。Cl8H36O2)是由(3)二氧化碳、水均是两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。硬脂酸(碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故答案为:(1)二氧化碳、水蒸气;(2) 6: 1:8;(3)二氧化碳、水。15.【解答】解：硫酸镁(MgS04)的相对分子质量为 24+32+16X4= 120。硫酸镁中镁元素的化合价为 +2价，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸镁中镁元素的化合价为+2价可表示为+2F604。故答案为:+2120; NgS04。16【解答】解：如图所示的实验，氨气用向下排空气法收集，说

24、明氨气密度小于空气；形成红色喷泉，说明氨气易溶于水，并且氨水显碱性；得出氨气的物理性质：密度小于空气、易溶于水；故答案为：密度小于空气；易溶于水;17【解答】解：(1)由电解水的实验装置可知，试管b中是电源的负极产生的气体较多为氢气，试管中为电源的正极产生的气体较少是氧气；该反应的化学方程式是:2H2O通电2H2 T +02 T.电解水时产生了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别结合为氢分子和氧分子，最小的微粒是氢、氧原子；方框中补全相应微粒的图示为1个氧分子;答案:(1)；2H20通电2H2 T +02 T ;氢元素和

25、氧元素;(2)18 .【解答】解：(1)中分离操作的名称是过滤。Fe+H2SO4 FeSO4+H2f,属于置换反(2)中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是:应。FeSO4溶液(3)不考虑过程中铁元素的损耗，由于铁和硫酸铜、稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，因此最终得到的中铁元素的质量废液中铁元素的质量。故填：过滤；Fe+H2SO4 FeSO4+H2f；置换；。19 【解答】解：(1)集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；(2)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大

26、，因此只能用向上排空气法收集；设要制取44g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是x;CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T1004444gILOO 二 k44 44gx= 100g;若该实验需要制取 44g二氧化碳，实验室只有100g大理石和足量稀盐酸， 不能完成实验任务， 因为100g大理石中有碳酸钙和杂质；故答案为：BC; CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2f ；不能，若该实验需要制取 44g二氧化碳，实验室只有 100g大理石和足量稀盐酸，不能完成实验任务，因为 100g大理石中有碳酸钙和杂质；(3) A装置的试管中有棉花团，因此是加热高镒酸钾制氧气，高镒酸钾受热

27、分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；装置 E中的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；故答案为：2KMnO 4- K2MnO4+MnO2+O2f ；剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生r占燃成黑色固体；3Fe+2O2 ' "' Fe3O4；(4)在集气瓶中注入占其容积 50%的水(如图F所示)，用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为复燃，因为氧气的体积分数=50L+50LX21% x 0魂=6。；故答案为：复燃；1 OuL20 .【解答】解：(1)图中的粒子中，窟原子的最外层有 8

28、个，化学性质稳定；钠元素与铝元素属于金属元素；故填：Ne; Na 和 Al ;(2)粒子X的质子数为15,即其原子序数为15,是磷元素，其相对原子质量为30.97;故填：15; 30.97;(3)硅属于固态的非金属单质，是由硅原子构成的；故填：硅原子；(4) A ,硫离子是硫原子得到 2个电子形成，带有 2个单位的负电荷，属于阴离子，正确;B.硫离子是由硫原子得到 2个电子后形成的，所以硫离子的核外电子数与质子数不相等，错误;C.硫离子是硫原子得到 2个电子形成，带有 2个单位的负电荷，硫离子可表示为S2 ,错误;D.硫元素属于固态非金属元素，所以"S"既可以表示硫原子，也

29、可以表示硫元素，正确。故选：AD 。21 .【解答】解：(1)实验时，先通入二氧化碳气体，点燃A、C处酒精喷灯，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；实验结束，先熄灭A、C处的酒精喷灯，继续通二氧化碳直到玻璃管完全冷却；故填： ；(2) 一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，而二氧化碳能使氢氧化钠溶液反应，所以该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；故填：吸收二氧化碳;(3)在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；故填:C+CO2=L H2CO;CO2+Ca (OH) 2= CaCO3 J+H2。；160112160- 112=48二

30、氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填:(4)设该赤铁矿中 Fe2O3的质量为x言温Fe2O3+3CO向皿 2Fe+3CO2固体质量减少x10g - 7.9g= 2.1g160: 48= x： 2.1gx= 7g该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：7g/10g X 100% = 70%故填：70%;(5)根据氧化性Fe2O3>Fe3O4>FeO可知，与CO发生反应时，Fe2O3优先反应，然后Fe3O4反应，最后FeO反应，根据图象曲线可知，加热到800c时三种氧化物反应完全，此时固体为Fe,故填：Fe;固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400- 500C,此时

31、Fe2O3与CO反应，根据氧化性Fe2O3>Fe3O4>FeO可知，与 CO发生反应时。失去氧 48g- 46.4= 1.6g氧化铁中氧元素为 48*48/160 = 14.4g,铁元素质量=48 - 14.4g = 33.6g残余固体中氧元素质量=14.4g - 1.6g= 12.8g铁氧原子个数比=(33.6/56): (12.8/16) = 3: 4,所以此时还原产物为Fe3O4营泪 Fc iin对应方程式 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 ；故填：3Fe203+C0oJIUEL2Fe3O4+CO2；铁是一种活泼的金属，能与稀盐酸或稀硫酸反应反应生成氢气，因此可设计如下实验：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)，若有气泡产生则黑色固体中含有铁，若无气泡产生，则黑色固体中不含,若有气泡产生则黑色固体中含有铁，若铁；故填：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)无气泡产生，则黑色固体中不含铁。22 .【解答】解：方法I:(1)空气中含有水蒸气和二氧化碳，利用浓