2020年浙江省杭州市下城区中考化学二模试卷含答案

1、第3页，共9页中考化学二模试卷题号一一二四五总分得分、单选题（本大题共 5小题，共15.0分）1 .下列化学符号中数字“ 2”表示的意义，正确的是（）A. CO2：表示二氧化碳中含有 2个氧原子B.北：表示一个镁离子带 2个单位正电荷C.2Cu：表示2个铜原子D. S2-：表示硫元素化合价为-2价2.卜列说法正确的是（如图是某种反应的微观过程,膜飕子氧鼠了O制胤干A.反应前后原子种类不变，数量改变B.在反应中是还原剂C.该反应属于复分解反应D.是一种空气污染物3.依据如图所示的实验装置进行实验，实验过程如下：通入 N2,点燃酒精灯，一 段时间后，a、b中均无明显现象改通 O2片刻，熄灭酒精灯后

2、，b中红磷燃烧。卜列说法错误的是A.实验能说明N2不支持燃烧B.实验可以改用 CO2进行实验C.只从实验就可以得到可燃物燃烧需要氧气D.实验对照，能得出可燃物燃烧需要的条件4. 现有100克20 c饱和KOH溶液，向其中加入少量 K2O固体（K2O+H2O=2KOH ）充分反应并恢复20 C,所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A. K+总数B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质的质量分数5 .下列有关除去主要物质中的杂质说法中，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法AFeSO4溶液CuSO4溶液加入适量Fe粉，再过滤BCaO固体CaCO3固体加入适量蒸储水，过滤CKCl固体KC

3、1O 3固体加入少量MnO2加热DH2HCl气体先通过足量 Na2CO3溶液，再通过浓硫酸A. AB. BC. CD. D、多选题（本大题共 1小题，共3.0分）6 .向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入 5.6g的铁粉，充分 反应后有固体残留，ti时迅速倒入一定量的硫酸铜溶 液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化关系如图所示，下列分析正确的是（）A. a-b点，溶液的pH 一直增大B. c点时，溶液中有两种溶质C.d点固体，加入盐酸一定有气泡产生D. m=15.6g三、填空题（本大题共 2小题，共10.0分）7.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，用硫碘循环分解水是种高Jfc

4、O效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示（1）写出反应I中，发生反应的化学方程式为 （2）整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，高效、无污染。在反 应出中，反应前后化合价发生改变的元素是 。8 .化学实验室要从含少量铜粉的银、镒（ Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获 得一种盐晶体，三种金属的活动性顺序为镒铜 银，现将有关三种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如下流程：aTbTc上班C金改（1）金属C是,操作a的名称是（2）步骤中，判断所加 AgNO3足量的实3方法是 四、简答题（本大题共 2小题，共13.0分）9 .某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为

5、49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）10 .人类对能源的需求越来越大，能源危机日益突出。充分利用和开发新能源，实现低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题。太阳能是人类优先开发利用的新能源之一，目前人类利用太阳能有三大技术领域，即光热转换、光电转换和光化转换。太阳能来自于太阳内部核聚变，释放出巨大的核能。 这些能量再从太阳核心向外扩散到太阳表面，然后，大部分太阳能以热和光的形式向四周辐射出去。如图为核聚变的示意图，其中 A、B、C表示三种原子，。表示原子中的不同微粒。写出该反应中涉及

6、的相关元素原子的元素名称 。该反应(填“是”或“不是”)化学反应。五、探究题(本大题共 2小题，共20.0分)11 .由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。(1) A装置制取的氧气，经 B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是O(2)装置C中直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g,装置E增重6.6g,则样品中的碳元素的质量分数为

7、(3)小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原 因并写出正确的修改方法 。12 .小叶欲从高镒酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；【资料卡片】KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO 4溶液会有部分 KMnO4和H2O反应，生成 MnO2；镒酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4,MnO2 和 KOH ,反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO 4+MnO2j +4KOH【实验方案】低温拱干 KM 孙 KJran(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出

8、现；。(2)回收物甲是 (填化学式)。（ 3）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是 。（ 4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防。第 4 页，共 9 页答案和解析1 .【答案】C【解析】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“ 2”表示1个二氧化碳分子中含有 2个氧原子，故选项说法错误。B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Gj中的“2”表示镁元素的化合彳介为+2价，故选项说法错误。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cu中的“ 2”表示铜原子的个数为 2,故选项说法正确。D、标在元素符

9、号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“ 2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。故选：CoA、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。2 .【答案】B【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H50和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：4C2H50+110

10、2 _ 8C0 2+10H2O。A.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，数量也不改变，故错误；B.在反应中，物质与氧气反应生成二氧化碳和水，氧气时氧化剂，是还原剂，故 正确；C.反应物中有单质-氧气，所以该反应不属于复分解反应，故错误；D.是二氧化碳，不属于空气污染物，故错误。故选：B。根据反应的微观过程，分析反应物、生成物写出反应的方程，根据方程式分析判断有关 的问题。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。3 .【答案】C【解析】解：A、通入N2,点燃酒精灯，一段时间

11、后，a、b中均无明显现象，说明氮气 不能支持燃烧，正确；B、二氧化碳不能支持燃烧，故可以采用二氧化碳进行实验，正确；C、只从实验就可以得到可燃物燃烧需要氧气和温度达到可燃物的着火点，错误；D、实验对照，能得出可燃物燃烧需要的条件，正确；故选：Co根据燃烧的知识结合有关的实验现象进行分析解答即可。本题考查的是燃烧的条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。4 .【答案】D【解析】 解：20c时，向饱和的 KOH溶液中加入少量的量 K2O固体，则发生反应 K2O+H2O=2KOH ,恢复20c时，溶液仍为该温度下的饱和溶液。由于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH的质量减少，

12、因此溶液中 K+总数减少，溶液的质量也减少。因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。故选：Do根据化学反应的原理、溶液是否饱和以及溶解度的相关知识来分析。解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用。5 .【答案】A【解析】解：A、适量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KC

13、1O3在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后 质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化镒，不符合除杂原则，故选项所采取的 方法错误。D、HCl气体能与足量 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引 入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条

14、件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。6 .【答案】AB【解析】解：由化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T56987 .6g 10g 49%可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入 5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在 t1时迅速倒 入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，A、由上述分析和图象可知，a-b点，溶液的酸性减弱，其 pH逐渐增大，故 A正确；B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故 B正确；C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁， d点时，烧杯中固体一定是有铜，可

15、能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故 C错误；D、设溶液的增量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H2 T 增量569810g >49%卜。；丁、"；纱=256-2=54x第8页，共9页x=2.7g所以 m=10+2.7=12.7 ,故 D 错误。故选：AB。根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；ti时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。本题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解。7.【答案】SO2+2H2O+I2=H 2SO4+2HI

16、H、I【解析】解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ;（2）反应出中，H和I由化合态变为游离态，元素的化合价发生了改变。故答案为：（1） SO2+2H2O+I2=H2sO4+2HI ;（2） H、Io（1）根据反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI进行分析；（2）根据单质中元素的化合价为零进行分析。本题考查化学方程式的书写，元素的化合价等知识，难度不大。8 .【答案】银 蒸发 静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象

17、，说明硝酸银不过量【解析】 解：（1）我们得知金属 B的活动性大于金属 C的活动性，又因为在金属活动 性顺序中，铜排在银的前面，所以 B是Cu, C是银，经过操作a后，得到了晶体，所 以操作a的名称是蒸发；（2）硝酸银可以与盐酸（或氯化钠等）反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以判断所 加AgNO3足量的实验方法是：静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如 果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝 酸银不过量；故答案为：（1）银；蒸发；（2）静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝 酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显

18、现象，说明硝酸银不过量。根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应分析：铜、银、镒（Mn）的混合粉末中只有 A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤 后得到金属C,说明金属C不能与硝酸银溶?反应，金属 B能与硝酸银溶液反应，B是 Cu, C是银，据此进行分析解答。此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的 问题，有一定的深度和广度。9 .【答案】解：设镁元素的质量为 x由 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2TMgO+H 2SO4=MgSO4+H2O得

19、：H2SO4MgSO4Mg982470g 49% x彻 _ 2470# X 9% = T解得：x=8.4g镁条中镁元素的质量分数是：yM00%=84%答：镁条中镁元素的质量分数84%。【解析】根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数。较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气。10 .【答案】氢、氨是【解析】在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，这种元素的原子

20、核内有 2个质子，所以是氨元素的原子； 质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，和这两种粒子核内的质子数均为1,故属于同种元素-氢。核聚变过程有生成新物质，不是化学变化故填：氢、氨；是。根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答。掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键。11 .【答案】干燥氧气 85.7% D中的浓硫酸会吸收 E中的水蒸气，在 DE之间增加气 体干燥装置【解析】 解：(1)浓硫酸具有吸水性，所以 B装置中盛有足量的某种液体，作用是： 干燥气体；(2)塑料燃烧后生成水和二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水蒸气，氢元素的质量为：2.7g£=0.3g,碳元素的质量为：6.6g,：=1.8g,所以样品中的碳元素 的质量分数为： 黑|x100%=85.7% ;(3)浓硫酸具有吸水性，所以应增加一个洗气装置的