初高中化学衔接教案

1、初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学 习与探究，通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的 知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这 一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的 构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联 系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生 活实际一化学实验一化学原理一问题探究方法一化学规律”来构建高中化学知识 体系。初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类

2、方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中化学广视管物 物质L+更淳物隹属 单质一牝合物-，盲点区： 个酸性氧化物 I *氧化蚪|+碱性朝化物一J芮性氧化物 ：T弱 无氧假含氧酸 | 一元酸多元酸fflt b1尸正盐!S-r嵌式拄L醵式越 ；单质氧化物.1 暖减至反应版律；高中化学+过誓，化物弱酸 T弱碱置褪 复西汾0： IXa20;眼部弱瞳电离平蔽诚反应一指示剂一液晚H盐爽EH 解物质的附形分类法、交嵬分类法初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H）的化合物 酸的通性（

3、1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酬:遇酸不变色。）（2）酸+ 活泼金属一盐 + 氢气 H 2SO4 + Zn = ZnSO 4 + H 2T（3）酸 + 碱性氧化物一盐 + 水 6HCl + Fe 2Q = 2FeCl 3 + 3H 2O（4）酸 + 碱一盐 + 水 H2SO + Cu（OH） 2 = CuSQ + H2O（5）酸 + 盐一新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO2 T + H2O（浓盐酸一一有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸一一无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出 大量的热。）碱：电离时

4、生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物碱的通性(1)碱溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇碱变蓝，酚血:遇碱变红)(2)碱 + 酸性氧化物一盐 + 水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO + H 2O(3)碱 + 酸一盐 + 水 Ba(OH) 2 + H2SQ = BaSOj + 2H 2O(4)碱(可溶)+ 盐(可溶)一新盐 + 新碱 Ca(OH) 2 + Na 2CO= CaCQj + 2NaOH(另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH) 2CuO + H2O)(Al(OH)3叫氢氧化铝.当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”.例如：Fe(O

5、H) 2叫氢氧化亚铁.。NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)有强腐蚀性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。)盐：电离时生成金属离子(或俊根)和酸根离子的化合物a.正盐：电离时不生成 H和OH勺盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如， NaCO、NaSO等。b.酸式盐：电离时生成的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中 的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO、Ca(HCQ 3、Ca(HPQ 2、CaHPO 等等。盐的通性(1)盐+活泼金属一新盐 +新金属 CuSO 4 +

6、Fe = FeSO 4 + Cu(2)盐 + 酸一新盐 + 新酸 BaCl 2 + H 2SO = BaSO4j+ 2HCl(3)盐(可溶)+ 碱(可溶)一新盐 + 新碱 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl(4)盐(可溶)+ 盐(可溶)一新盐 + 新盐 NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl J(1、硫酸铜白色粉末、 溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO- 5H2。)。2、碳酸钠在工业上叫纯碱， 白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 NS2CO 10H2O)另外，大理石主要成分为碳酸

7、钙，明矶含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸俊、碳酸钱等都是盐。)酸性氧化物和碱性氧化物(1)酸性氧化物 (大多数非金属氧化物，如： SO、SO、CO、MmC7)酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)大多数酸性氧化物都可由非金属与 Q化合生成CO点燃2NaOH + CO= Na 2CO + H 2O CQ + H 2O = H2CO C + O 2（2）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO MgO CuO FeQ）碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（NaQ BaO CaC）大多数碱性氧化物都可由金属与 Q化合

8、生成一一 一 一一一 一 一一一 点燃一CaO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O NazO + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 （不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如： CO NO）（教师提及两性氧化物，Al 2Q,其性质新课中再讲）思考：判断正误酸性氧化物一定是非金属氧化物（）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （） 碱性氧化物一定是金属氧化物（）；金属氧化物一定是碱性氧化物（） 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属一碱性氧化物一碱一盐如：Ca Ca> Ca（OH）一CaCO非金属一酸性氧化物一酸一盐 如： 8 C" HC"CaCO

9、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接初中化学节点区 ,高中化学四神.反应以本类型表达式化含反应科 B=A B分解反应ft E - ft * B置摭反应A * D C H 介 C R算分解反应CCD二RD* BC盲尸IFO* 4 3C0 皿 £Fe 4 3mt | （初中化学tA）Gy cn-Fescjo'睛中化学看凰P氧化四虱反应与非氢桃汪菜反应T乳化逵原反应与匹种基本反应类型关袤T氧化还原反应方程式配平-*离子反应T离子方程式T化学反应中能量变化与热化学方程式（回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念，再完成下题）1、对于如下反应：

10、FeQ+3c£2Fe+3CO（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？（2）从初中得氧与失氧分析，FeQ-Fe属于 反应，CO>CO属于反应，整个反应Fe2Q+3c£2Fe+3COS于 反应。2、从上述反应：FeQ+3cO=2Fe+3CG（1）从FeQ- Fe变化来看，Fe元素化合价从 价降低到价，发生反应，从C8 CO变化来看，C元素化合价从价升高到 价，发生反应，因此在化学反应中有化合价升障的反应属于 反应。Fe oOFe（2）从电子得失来看，2 3,化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；COC02,化合价升高，（得

11、到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反 应中有电子得失的反应属于 反应。（根据得失电子相等，让学生初步学会配平方程式，氧化还原反应的具体知识点 将在新课中讲）（三）物质结构知识的继承与延伸点的衔接初中化学I高中化学元素ibi mmiagp ui san臣子权楼夕曲子八宏观 « urnM 子一）裒不结狗示意图一一I骄子质子中子（1）同位素概愈一 （2）原子. 鹃子电子式|f3）粒子电性关系；4 （4）粒子质量关系 J | Lf原子械外电子排布规律T_ I LG原子柱电子四卞运动状商核外电子排而步知识（嚣:超卜* < ?>原子根外电子排布式轨道排坦I 、

12、 十;L-融元素周期律, 元素周期表*京孑u-晰1i 一 g芭子键化合捌觥成懿:黑一1 8共阶锲> A门I）电子式表示化合物形成过程， '北音物电子式1、回忆初三知识质子原子核1（正电） 原子J（正电）L中子 （电中性>1电子 （电中性）（负电）公式：电子数=质子数=核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数质量数在数值上与相对原子质量（几乎）可看成相等2、化合价化合价口诀钙镁钢铅锌； 22222Ca Mg Ba Pb Zn一价钾钠银钱氢，二价11111K Na Ag NH 4 H五价有磷和氮，四价硅钮还有碳；3 53 5P P N N二铜汞二三铁,12 122Cu Cu H

13、g HgFe四六负二硫出现，4 6 2S S S4 44Si MnC铝是三价要记得；33FeAl氧是负二经常见。2O最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=（8最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为8一些常见元素的化合价根的名称根的符号常见的化合价根的名称根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1、+1、+5、+7钠Na+1澳Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4领Ba+2硅Si+4铜Cu+ 1、+2氮N-3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P-3、+3、+5铝Al+3氢H+ 1镒Mn+2、 +4、 +6、 +7氟F-1锌Zn+

14、23、初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO"、碳酸氢根离子HCO 硫酸根离子SO"、亚硫酸根离子SO2 一、高钮酸根离子Mn。、硝酸根离子NQ、磷酸根离子PO43 氢氧根离子OH 、俊根离子NH+4、电离方程式(1)电离与溶液的电性物质溶解于水(或受热熔化时即熔融状态)产生了能够自由移动的离子的过 程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 相等，电性相反(即“电荷守恒”)，因此溶液不显电性。(2)电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。 在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液

15、里，溶质是由 分子形式存在的。(3)电离方程式的书写(须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”)例：HCl = H + + Cl Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na + + Cl请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HNOKOHCaCl 2NI4NONazCOFe(NO) 2Al 2(SO4) 3酸碱盐溶解性口诀：钾钠钱盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； 硫酸钢铅不溶外，微溶只有银和钙； 碳酸盐溶钾钠俊，余下沉淀记心问。5、离子化合物与共价化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。（1）活泼金属与活泼的非金属元素之间 形成的化合物（但也不全是，比如

16、A1C13就是共价化合物），（2）金属元素与酸根 离子之间形成的化合物,（3）钱根离子（NH+）和酸根离子之间，或钱根离子与非 金属元素之间，例如 NHCl、NHNO。写出NaCl的形成过程共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子， 在理想情况下达到电子饱 和的状态。同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子 对形成共价键。写出H与HCl的形成过程。（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接初中化学实验利度的林W11化学或卷 原案摆件常匕仅翳的认识和便冏1）1响虔娃庵31物度制各 案卷一物埴的分离一过述操作

17、小缸臬.气的性膜支舲 出碳.铁的性质实管 燃烧箫件的性质实曲 ® CO, COja整盾拿胎 我减ii的甘质实胺 教、的制辑 入孔的能取 二直化硬的初取回修茸二的JK用 渔体蔚品的联用：（ 托盘天平的使用;量药的使用 高中化学实险（新增）主嫉是上单鹿、我比物、政. 磁、先等代表勃妁牲质式食 共计78个安检（舍Fe元亲）物埴柱庵实含i】定爰试验无（初中盲忐区L过渡嵩中化学学习;实险捺完过程与评带芸迨方竟设计再评价无I初中盲点注过渡鬲中学常的案 犯* 11 1： MHj t ;Hj <.：H4婆总胶体H13 m两宴验至杞法】含,氧氯碱工业制磕通 I工i<制在）史吨载充咸塘制融城

18、16）有机化学实胫无I初中有点区J f过渡高中学习| （ 4小孽制一业物族的量炭濯淹-醵城中和消定燃烧鸽的测定L数配羁糖品水妁涮定、认识常用仪器常用仪器的使用及注意事项仪器主要用途使用方法和注意事项试管11、少量试剂的反应器，可加热， 便于操作和观察。2、收集少量气体的容器。1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。3、反应液体不超过试管容积的1/2 ,加热时不超过1/3。芫八、发G皿用于溶液蒸发、浓缩和结晶。1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。燃 烧 匙1用于检验物质可燃性或进行少量 固体与气体的燃烧反应。1、伸

19、入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，不能触及瓶壁。2、用毕应即洗净并干燥。摒用于高温灼烧固体物质。1、放在泥三角上直接灼烧。2、加热或反应完毕后，要用川竭钳取下川竭，并放在石棉网上，防止 骤冷破裂。T1、作反应容器，反应物易混和均 匀，可加热。2、配制、浓缩或稀释溶液。1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒精灯加热或用水浴加热。2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3 o：八瓶!L»&1、作反应容器，可加热；振荡方 便，适用于滴定反应。2、盛放试剂。1、加热时要用间接加热法。2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。平底烧/瓶S1、用作反应物多且需长时间加热 的反应器。2、装配气

20、体发生器。加热时要用间接加热法。圆底烧d瓶51、用作反应物多且需长时间加热 的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。芫八、储烧/ 瓶QJ1、蒸储烧瓶用于液体蒸储。2、装配气体发生器。1、加热时要用间接加热法。2、蒸储时，要加碎瓷片防暴沸。Lmr里L筒tJ-1量取一定体积的液体。1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水平，读取弯月面最下点 刻度。2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热的液体。容量瓶,M加口用于精确配制一定体积和一定浓 度的溶液。1、不能加热。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互换，用前要检漏。3、不能用来贮存溶液。、常见化学仪器的用途和使用方法类另I名称主要用途使用

21、方法和注意事项容器 与反应器可直接加执八、试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小 1/3蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液/、超过容器的1/3燃烧匙固体或液体物质燃烧仪器一般是铜或铁制容器隔网加热烧杯溶解、配液、反应器等加热外壁无水滴烧瓶反应器加热外壁无水滴锥形瓶反应器等加热外壁无水滴不能加热集气瓶收集气体瓶口打磨砂试剂瓶广口盛固体、细口盛液体滴瓶盛少量液体药品水槽盛水容器度量仪器里取止体积的液体不能用作反应器，平视读数托盘天平称量物质(固体)的质量左物右码，药物不能直接置于盘中分离仪器普通漏斗与滤纸配合分离固体、向小口容器添加液体过滤时下端靠在烧杯内壁长颈漏斗装配反应器中添加液体

22、末端插入反应器的液面以卜取液体仪器滴管滴加液体时取少量液体应在谷器上方垂直滴卜干燥仪器干燥器使物质保持干燥的容器内盛后干燥剂热源酒精灯加热实验的热源注意点燃、加热、熄灭的操作辅助仪器药匙取少量固体药品研钵研细块状固体铁架台固定各种仪器石棉网使受热仪器受热均匀塔竭钳夹持仪器试管夹夹持试管夹试管于距管口1/3处玻璃棒搅拌、引流、取少量液体试管刷洗刷试管三、药品的取用1 .取用三原则(1) “三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味; 不能品尝任何药品的味道。节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l2 mL,固体只需盖满试管底部。

23、(3) 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。2取用方法(1) 固体药品的取用块状：用银子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立(横放竖)，使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。(2) 液体药品的取用较多量： 倾倒法， 瓶塞倒放， 标签向手心， 瓶口与容器口紧接， 取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。较少量： 用胶头滴管滴加， 注意要 “垂直悬空” 。 滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后

24、，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液 沾到pH试纸上，观察颜色。(3) 取用一定量的药品液体用量筒： a. 量筒应放平稳， 先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时， 停止倾倒， 改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时， 视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平， 若视线偏高 (俯视)， 读数偏大； 若视线偏低 (仰视) ， 读数偏小。固体用托盘天平：a.将游码拨零，调节天平平衡；b.称量物放左盘，整码放右盘。

25、称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上 (有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中)；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。四、物质的加热1酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、 内焰和焰心三部分， 外焰温度最高， 物质加热应用外焰；(2) 灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 2/3 ；(3) 点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾； (4) 熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(5) 停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。2可

26、以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3固体的加热(1) 试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂；(2) 先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4液体的加热(1) 加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2) 试管内液体的体积不超过试管容积的 1/3 。五、仪器的连接及装置气密性的检查1.仪器的连接：橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字 “润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。2装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。六、物质的分离1过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1) 用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯(两个)、漏斗、玻璃棒、 滤纸。(2) 注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 (为了让滤纸紧贴漏斗内壁，要撕去折好滤纸外层折角的一个小角， 用食指把滤纸按在漏斗内壁上，