2020年扬州市化学中考试卷初中化学

1、2020年扬州市化学中考试卷初中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 N 14 Na-23 S32 C1 35. 5Fe56 Cu-64Ag 108第一卷（选择题 共40分）一、选择题（此题包括15小题，每题分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1 .央视经济频道'' CCTV倾国倾城"中国名城全球网络推介活动正在进行中，2006年获 ''联合国最正确人居奖的扬州已升至第三名。以下做法对爱护古城环境无益的是（）A.大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量B.加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率C.研究开发 ''绿

2、色化学工艺，使原料完全转化为产物D.推广垃圾的分类存放、回放、处理2 .以下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是3.图示材料属于合金的是（）L饨星B.奇帆器C.击花武器D.汉台玉柿塑4 .美国火星探测车在火星大气层中检测到COS气体。该物质属于（）A.单质B.酸C.化合物D.氧化物5 .英国伦敦大学的科学家发明一种 ''智能玻璃''一一不用空调，冬暖夏凉。隐秘在于其表面的超薄层物质二氧化矶 （VO2）和鸨（W）的混合物。VO2中V的化合价为（）A. +lB. +2C. +3D. +46.以下实验操作错误的选项是（）7 .进展离不开能源。以下讲

3、法错误的选项是（）A.煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料8 .煤是 ''工业的粮食，石油是 ''工业的血液C. ''西气东输工程让扬州居民用上天然气，对改善扬州环境有益D.天然气、石油、氢能、生物质能是迫切需要人们开发的新能源8 . 1967年，N. H. Willians将微波技术引入化学。后来吉林大学某研究小组利用该技 术处理废中的SO?： SO? C微波S CO2,那么该反应是（）A.复分解反应B .置换反应C .分解反应 D .化合反应9 .营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一样将食品分成酸性食品和碱性食 品。其中显碱性的酸性食

4、品是（）ABCD食品鸡蛋清葡萄苹果草莓食品类不酸性食品碱性食品碱性食品酸性食品PH7.68.03.54.52.9 3.33.0 3.510.高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2X（高铁酸钾）+3KCl+5H 2O,那么X的化学式为（）A. K4FeO4B. K2FeO6C. K2FeO4D. K2Fe2O411 .如图是气体X的干燥、收集、尾气吸取装置，该气体可能的物理性质是（）A.密度比空气大，极易溶于水B.密度比空气小，极易溶于水C.密度比空气大，难溶于水D.密度比空气小，难溶于水12.科学饮食是健康的保证。以下讲法错误的

5、选项是（）A.糖尿病人应操纵食用蔗糖、淀粉等糖类食品B.误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒C.油脂、淀粉是膳食的重要组成部分，它们的组成元素不同D.维生素摄入量不足会患营养缺乏症13.以下生产生活中的讲法合理的是（）A.用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢B.用CuSO4溶液和烧碱配制波尔多液C.用燃着的火柴检验煤气是否泄漏D,使用化学肥料见效快，对土壤结构无任何破坏14 .以下气体能用如图装置制取，并能实现 ''随开随用、随关随停的是（）A.碳酸钠和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粉和稀硫酸制取氢气C.铁粉和稀硫酸制取氢气D.大理石和稀硫酸制取二氧化碳15 .如图是M、N两种固体物质（

6、不含结晶水）的溶解度曲线，以下讲法错误的选项是 （）口八h 温度/弋A.图中A点表示M、N两种物质在tiC时溶解度相等B. M中含有少量N,通常采纳冷却结晶的方法提纯Mc. 12c时分不将m、n饱和溶液冷却到trc,所得溶液的溶质质量分数相等D. tiC时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出2g晶体二、选择题（此题包括5小题，每题2分，共10分。每题有一个或两个 选项符合题意。假设正 确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。）16.被称为 '

7、9;第四类新材料的玉米塑料学名叫 ''聚乳酸，它是生物环保材料， 可由乳酸（C3H603）合成而得，以下讲法正确的选项是（）A.乳酸中C、H、0三种元素的质量比为1:2: 1B.乳酸的相对分子质量为 90gC. 90g乳酸完全燃烧时生成的二氧化碳质量132gD.乳酸是有机高分子化合物17 .除去以下物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的选项是（）物质选用试剂操作方法ACu(CuO)02通入氧气并加热BCaO(CaCO3)高温灼烧CH2(H2O)稀硫酸洗气DKCl(K 2CO3)盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶18. ''三效催化转换器可将汽车尾气中有害气体

8、处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。以下讲法错误的选项是（）甲乙丙丁A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价相等C.该反应中共有三种元素D.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为419 .铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将50%的硫酸溶液（密度为dig/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比1： 1混合，di>d2,所得溶液的溶质质量分数 （）A.大于30%B .等于30% C .等于60%D .小于30%20 .向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液， 参加反应

9、的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。那么以下讲法正确的选项是（ ）;由50啊BA.整个反应过程中，氯离子个数不变B. P点溶液中的溶质只有一种C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D.沉淀完全时，m1的数值为80第二卷（非选择题共60分）（此题包括4小题，共20分）21. （6分）依照下表中的相关资料回答以下咨询题: J 1 LF B 1元素符号HC。！NaM感C1派于靖梅 示意图1250)1磷）©);最高或最低化合处+1+ 41 一+ 1+ 2+ 7_ 2一 ,-1(1)上述元素中属于稀有气体元素的是 。(2)按照要求用表中元素写化学式。可能

10、引起温室效应的气体 ;能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体H、O、Mg组成的一种水垢成分生活中处处有化学。;Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)。(填字母)A.同种元素 B.不同种元素甲、乙是两种常见商品的标签，请依照要求回答22、23两小题。22. (4分)图甲是某品牌矿物质水的标签，那么：(1)用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子 、。(2)矿物质水的要紧成分是 H2O,请讲出其中'' 2的含义。(3)写出有MgSO4生成的一个化学反应方程式 饮用旷轲质水净需出；350 mL足料4:纯净水崎他翼策化押保厥烟：”个月主生成纣：伸离干；1.0-27.钱因广；0. 1

11、 * 4. L架离子；lO-27.1rng/L班离 T- ； 0. 4 1». Smf/LHI23. (3分)图乙是某品牌酸奶的标签，那么:(1)鉴不牛奶和米汤的常用试剂是 加牛奶净*址：980 g配料衣t解半哂.白眇糖制剂乳清馒白等保质期：M关营养成殂蠢网动脂肪；盘白质；至工.3(;北脂咒固体；乳含量:>&)% 乙O该品牌酸奶中属于碳水化合物的配料(2)小明喝了一杯(200g)该酸奶，那么摄入的蛋白质至少 go24. (7分)(1)知识在于积存。下面是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整。专题2：物质的性质和用途JMa WZD9摘录时间 工业用转 刷取单十 无色尢球

12、书氮肥2007 年 3 H，日我痈作用-价胤紫黑色固体检验二氧化硫刷聿气体与血丸蛋白结合含熟35%溶水温度F降该物质的化学式注物频的化学式谟物用的化学式陵物所的化学式(2)甲醇汽油能够减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇 (CH3OH),并将余外的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：甲烷和水蒸气在一定条件下制得 CO、H2CO、H2在一定条件下化合成甲醇 ;高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨 。 四、（此题包括2小题，共15分）科技改变生活25. （8分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规 模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工

13、业上从铝土矿中获得物质X ,从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得 AlN和CO。那么（1）氮化铝陶瓷属于 。（填字母）A.金属材料B.无机非金属材料（2）通常情形下，空气中氮气的体积分数为 ,将通过除尘净化、除去二氧化碳 和水蒸气的空气液化，通过操纵温度将 （填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来。（3）物质X的化学式 ,制AlN的化学反应方程式 。（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第 位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大伙儿提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 （开发海水宝藏26. （7分）海水中包蕴80多种元素，是一个庞大的宝藏。海水晒盐是利用 （填 '

14、9;蒸发结晶或 ''冷却结晶''）的方法。（2）工业上从海水中提取镁的流程如图： 住石羽 国旄说同fjnA I西生 MgClMi）, 7 M皿 闽“无水M&C】"上t值旦旦写化学反应方程式：;。（3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：1幽悔带发息法词空*|含山离子的词上曳一原瓯）其中操作A的名称为,所需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒。人 体必需元素有20多种，缺碘会患 。五、（此题包括2小题，共25分）27. （9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的要紧成分 ''谷氨酸钠（化学式是C5H8NO4Na,

15、易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答 以下咨询题：（1）味精中至少含有 种元素（填数字）。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸储水的量筒规格是 。（填字母）A. 10 mLB. 50 mLC. 100 mL（3）以下图是配制过程，正确的操作顺序为（填序号）（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的 AgNO3溶液充分反应（NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3）,检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液（填化 学式），观看是否有沉淀生成。过滤后，洗涤、干燥、称量 AgCl固体

16、。洗涤的目的是洗去 AgCl固体表面的可溶性杂 质，可溶性杂质中一定有 。在其他操作均正确的情形下， 假设在配制溶液过程中， 仰视刻度量取蒸储水， 那么所 配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （填 ''偏大"、''偏小或 ''无阻碍），所测定的味精中NaCl的质量分数 （填 ''偏大"、''偏小''或 ''无阻碍 ）。经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,那么该味精中NaCl的质量分数为 。（有关物质的相对分子质量：NaCl-58.5, AgCl143.5）28. （1

17、6分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对 铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。咨询题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时刻较长，某实验小组设计如下改进实验。检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，讲明气密性良好的现象是（2）反应开始后，甲装置中反应现象是 , MnO2的作用。（3）4分钟后观看：A处铁丝依旧光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依旧光亮。该实验讲明铁生锈要紧与 和 有关。B、D处实验现象对比讲明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。咨询题二：测定铁锈的组成铁锈的成分要紧为Fe2O3-H2O,还含有少量

18、的FeCO3o某爱好小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g,在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3 - H2O_ F&O3+H 20 T ,FeC03 = Fe0+C02 T ,且不需要考虑装置中空气对本实验的阻碍。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：F%03 H2O178, FeC03116)(1)假设反应前后称得 C装置总质量分不为100.00g和102.24g,那么反应生成的C02和水蒸气的总质量为 g, D装置中碱石灰的作用是(2)仅有上述实验数据，无法运算组成，假设在B、C之间增加一套装置即可，