2019年山东省济宁市中考化学试卷

1、2019年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确造项.其中, 本大题共16分）14小题各1分，510小题各2分,1. . （1分）下列变化过程，一定发生化学变化的是（）A.冰雪融化B.海水晒盐C.钢铁锈蚀D.沙里淘金2. （1分）下列物质的性质与用途，不相匹配的是（）A.氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料B.氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气C.白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢D.硫酸钢既不溶于水，也不与酸反应医疗上可用于“银餐”造影3. （1分）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A .分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C

2、.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子4. （ 1分）由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是（）A. H2O、H2O2都属于氧化物B . Mg （OH） 2是一种难溶性碱C. H2CO3是一种稳定性酸D . Mg （HCO3） 2、MgCO3 都属于盐5. （2分）氯酸钾在二氧化镒的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是A . KClO 3KCl+O 2 fB . 2KC1O 3=2KC1+30 2 TAC. 2KC10 32KC1+3O 2Mn。22KC10 3 4 2KC1+3O 2 T6. （2分）为区别 N2、H2

3、、C02、CH4四种气体，小丽进行了下面实验:点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑 浊的是气体I,无明显变化的是气体n ；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体出，无明显 变化的是气体IV。根据实验推断，I、n、出、IV对应的气体分别是（）A .CH4、CO2、H2、N2B.CH4、H2、CO2、N2C. CH4、H2、N2、CO2D. CO2、H2、N2、CH4A.反应中，石灰水始终是饱和溶液B .反应中，氢氧化钙的溶解度增大C.反应后，溶液的质量减小D.反应后，恢复至室温时，溶

4、液的质量分数不变8. （2分）为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）实验目的实验方案区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚Mt试剂鉴别某种溶液是 FeCl2溶液 观察溶液颜色，滴加 AgNO3溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤分离出含有少量 NaCl的高温下配制KNO3的饱和溶KNO3液，趁热过滤A. AB . BC. CD. D9. （ 2分）相同质量的 Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（A.三种金属的活动性

5、顺序：Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量：MgvFevZnC.三种金属消耗稀 H 2SO4的质量：Mg > Fe> ZnD.三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgvFevZn10（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“一”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（填空与简答（共 17分）C. CD. D选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa (OH) 2CaCl2CaCO31112（4分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题:

6、（1）写出2个二氧化硫分子的符号 ;（2）标出Al 2O3中铝元素的化合价 ;（3）写出CH4中右下角数字“ 4”的意义 ;（4）写出SO42中右上角数字“2"的意义 。（4分）波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ,配制过程中不能用铁制容器, 原因是 （用化学方程式表示）；（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除 去。13. （3分）某实验废液中可能含有 C、CO

7、32, SO42, Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加 BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;（2）有同学认为实验 可以省略，理由是 。14. （3分）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱 法）， 其 生 产 流 程 简 明 如 下图1图2请读识流程图并回答下面问题：（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式

8、 ;（2）上述流程中气体 X的化学式是 ;（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是15. （3分）碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和右图图片后回答：（1）碘盐的成分是;（2）除食用碘盐外，我们还可以食用 补充碘元素；（3）大家知道：单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同:食盐成分: NaCl KlOj含碘:含盐二500g食用注意：勿长时间加焦 保存：防潮、放阴凉处三、实验探究题（共 11分）16. （6分

9、）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应 反应方程式为：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧 气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。等设计并进行以下实验（见图1）:A是CO2的发生装置，可选用图 2中的（填序号），有关反应的化学方程式课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水B装置的作用是为保证干燥、纯净的 CO2气体进入D装置，装置 C应选用的物质是 检3叙E装置集气瓶中气体的方法是 ;若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是 。17. （5分）生活中经常遇到

10、一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳 酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容:实验步骤现象和结论取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管 至固体不能再溶解为止， 其中，固体溶解量 中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振 少的，所对应的物质是 （填化学式,荡、静置、观察现象。下同），另一种物质是现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸储水。请仿照上述 中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：实验步骤现象和结论50403020.t&#

11、39;t四、分析与计算（共 6分）18. （2分）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天 然糖中甜度最高的糖。请回答：（1）果糖的组成元素是 （写元素符号）；（2）果糖分子中各元素原子个数比是 （按化学式中元素符号顺序）。19. （4分）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次固体质量 /g 4.7

12、14.634.644.664.66分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ;（2）五次测定结果的平均值是 ;（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程, 计算结果精确到0.01）2019 年山东省济宁市中考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（下列各题只有一个正确造项.其中， 14小题各1分，510小题各2分, 本大题共 16 分）1. （ 1 分）下列变化过程，一定发生化学变化的是（ ）A.冰雪融化B.海水晒盐C.钢铁锈蚀D.沙里淘金【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

13、的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解： A 、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。B 、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D 、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选： C 。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2. （ 1 分）下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）A 氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料B 氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气C 白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢D 硫酸钡既不溶于水，也不与酸

14、反应 医疗上可用于“钡餐”造影【分析】 A 和 B 根据空气的组成及其性质进行分析，氧气具有助燃性，不具有可燃性，氮气化学性质稳定，能作保护气； C 根据酸的化学性质分析； D 根据硫酸钡的溶解性回答。【解答】解：解： A 、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A 错误；B 、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B 正确；C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，正确；D 、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，因此医疗上可用于“钡餐”造影，正确。故选： A 。【点评】本题考查了物性质及用途，完成此题，可以依据已有的相关知识进行。3. （ 1 分）关于分子、原子、离子的下列说法中，错

15、误的是（ ）A 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B 分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子【分析】A、根据分子、原子、离子都是不断运动的粒子进行分析判断；B、根据分子的微粒构成解答；C、根据分子、原子、是显中性的粒子，离子带正电或负电进行分析判断；D、根据分子、原子、离子是构成物质的基本粒子进行解答；【解答】解：A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故正确；B、分子是由原子构成的一种粒子，故正确；C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故错误；D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故正确；故选：Co【点评】

16、通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成，处理问 题；了解常用物质的组成和物质的构成。4. ( 1分)由C、H、0、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是()A. H20、H2O2都属于氧化物B. Mg (OH) 2是一种难溶性碱C. H2CO3是一种稳定性酸D. Mg (HCO3) 2、MgCO3都属于盐【分析】A根据氧化物的概念回答； B根据常见碱的溶解性回答；C根据碳酸的不稳定性回答；D根据盐的概念回答。【解答】解：A、H20、H2O2都是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，正确；B、Mg (OH) 2是一种难溶性碱，正确；C、H2CO3是一种不稳定性酸，易分

17、解为水和二氧化碳，错误；D、Mg (HCO3)2、MgCO3都含有金属离子和酸根离子，属于盐，正确。故选：Co【点评】本题是关于物质的类别、性质和常见物质的溶解性的判断，关键是识记物质的 分类标准和常见物质的基本性质。5. (2分)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是( )如0工A . KClO 3KCl+O 2 fB. 2KC1O32KC1+3O 2 fC. 2KC1O32KC1+3O 2MnC）2D. 2KC1O 3 & 2KC1+3O 2 f【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：反应是氯酸钾，生

18、成物是氯化钾和氧气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KC1O32KC1+3O 2 f。故选：D。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要或6. （2分）为区别 N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,无明显变化的是气体n ；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体出，无明显 变化的是气体IV。根据实验推断，I、

19、n、出、IV对应的气体分别是（）A. CH4、CO2、H2、N2B. CH4、H2、CO2、N2C. CH4、H2、N2、CO2D. CO2、H2、N2、CH4【分析】根据氮气不支持燃烧、氢气燃烧只生成水、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、甲烷燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体等性质进行分析解答。【解答】解：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,说明有二氧化碳生成，气体I是CH4；无明显变化的是气体n,气体n中无碳元素，气体n是H2；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体出，气体出是二氧化碳； 无明显变化的是气体W, 气体

20、IV是N2。故选：B。【点评】明确气体的性质，要有不同现象才能鉴别，并能结合相关知识灵活解答问题。7. （2分）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的溶解度gA.反应中，石灰水始终是饱和溶液B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大C.反应后，溶液的质量减小D.反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变

21、化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放 出热量，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，所以A、反应中，石灰水始终是饱和溶液，故 A正确；B、反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故 B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量 减小，故C正确；D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问

22、题、解决问题的能力。8.（2分）为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚酗:试剂B鉴别某种溶液是FeCl2溶液观察溶液颜色，滴加 AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量 NaCl的高温下配制KNO 3的饱和溶KNO3液，趁热过滤A. AB. BC. CD. D【分析】显酸性和显中性溶液不能使酚酗:试液变色，显碱性溶液能使酚酗:试液变红色；氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁；硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠；硝酸钾、氯化

23、钠的溶解度随着温度升高而增大，随着温度降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小。【解答】解：A、滴加酚酗:试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，该选项合理；B、溶液是浅绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，该选项合理；C、滴加适量BaCl2溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到氯化钠溶液，该选项合理；D、高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，该选项不合理。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答

24、时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9. （ 2分）相同质量的 Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论 中，不正确的是（）H2质量gA.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量：MgvFevZnC.三种金属消耗稀 H 2SO4的质量：Mg > Fe> ZnD.三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgvFevZn【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

25、前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确;B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2 ,生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁， 因此三种金属的相对原子质量：Mg < Fev Zn,该选项说法正确；C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg >Fe>Zn,该选项说法正确；D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg <

26、Fev Zn,该选项说法正确。故选：A。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。10. （2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“一”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3CaCO3C. C【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,D. D或者直接分析每个问题,能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的

27、只要整个过程只要有一个转化 不能实现即可。【解答】解：A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）。氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现；B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应 生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成 硝酸钠（丙）。氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现；C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）。氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现；D、氢氧化钙（甲）可以和

28、盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现。故选：B。【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。二、填空与简答（共 17分）11. （4分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：（1）写出2个二氧化硫分子的符号2SO2 ；一43（2）标出Al 2O3中铝元素的化合价直2O3 ;（3）写

29、出CH4中右下角数字“ 4”的意义 一个甲烷分子中含有四个氢原子：（4）写出SO42 一中右上角数字“ 2”的意义 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子 符号前加上相应的数字。（2）化合价的表示方法， 在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。

30、（2） Al 2O3中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号 +3和数字表示，正负号在前，数字在后，故A12O3中铝元素的化合价可表示为：A12O3。（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有 4个氢原子。（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。故答案为：（1） 2SO2；+3（2） &12。3；（3） 一个甲烷分子中含有四个氢原子；（4） 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、

31、化合价等)的书写方法、标在 元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。12(4分)波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：Ca (OH) 2+CuSO4Cu (OH) 2 JFe+CuSO4=FeSO4+Cu (用化学方(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是+CaSO4 一,配制过程中不能用铁制容器，原因是 程式表示)；(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性喊)，蓝色斑点的成分是Cu (OH) 2 (填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂食醋浸泡除去。【分析】(1)根

32、据氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。(2)根据波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来解答。【解答】解：(1)氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca (OH) 2+CuSO4 Cu (OH) 2j+CaSO4；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu。(2)波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶 于水，形成蓝色斑点，厨房用

33、品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而 把氢氧化铜除去；答案：1. ) Ca (OH) 2+CuSO4 Cu (OH) 2j+CaSO4； Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。2. ) Cu (OH) 2；食醋；【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。13. (3分)某实验废液中可能含有 C、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几 种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加 BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉

34、淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl ,可能含有的离子是Na+ ;(2)有同学认为实验 可以省略，理由是 步骤向废液中加入 BaCl2 溶液无明显现 象，说明溶液中一定没有 SO42和COg2，故溶液中一定含有 C。【分析】根据已有的知识进行分析，银离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钢是不溶于酸 的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与 镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。【解答】解：取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+,不含Fe3+;另取

35、少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含 SO42和CO32一再取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液 中含有Cl 。(1)废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl ,可能含有Na+;(2)溶液对外是不显电性的，步骤 向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42和CO32 ,故溶液中一定含有 Cl o故答案为：(1) Mg2+和 Cl Na+；(2)步骤向废液中加入 BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42和CO32,故溶液中一定含有 Cl o【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关

36、于离子的性质进行， 要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。14. (3分)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法)， 其 生 产 流 程 简 明 如 下图1图2请读识流程图并回答下面问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式NaCl+H ?O+NH0+CO2= NH«Cl+NaHCO 3 ;(2)上述流程中气体X的化学式是 CO2 ；(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是 过滤。【分析】由题目的信息可知，(1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化俊和碳酸氢钠；(2)上述流程中气体 X是二氧化碳；(3)过滤是固体和液体

37、分开的一种方法。【解答】解：(1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化俊和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H 2O+NH 3+CO 2= NH 4Cl+NaHCO 3；(2)上述流程中气体 X是二氧化碳；故答案为：CO2；(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是过滤；故答案为：过滤；【点评】本考点考查了纯碱的制取、混合物的分离、化学方程式的书写等，综合性强， 要加强记忆、综合应用。15. (3分)碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐(加碘食 盐)可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等 食物来补充碘元素。请读识上面文

38、字和右图图片后回答：(1)碘盐的成分是NaC> KIO3 ；(2)除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；(3)大家知道：单质碘(I2)遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同食盐成分: NaCl KlOj含碘: 26mgKg含盐二500g食用注意：勿长时间加熟 保存：防潮、放阴凉处【分析】由题目的信息可知，（1）碘盐的成分是：NaCl、KIO3；（2）除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；（

39、3）实验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶 液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同。【解答】解：（1）碘盐的成分是：NaCl、KIO3；故答案为：NaCl、KIO 3；（2）除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元 素；故答案为：含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物；（3）实验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶 液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；故答案为：取少量加碘食盐于试管中， 向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘 不同；【点评】本考点考查

40、了元素、淀粉的检验方法等，要加强记忆有关的知识点，并理解应 用。实验探究题（共 11分）16（6分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应 反应方程式为：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧 气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）:A是CO2的发生装置，可选用图 2中的b或c （填序号），有关反应的化学方程式 是 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f 。B装置的作用是除去

41、二氧化碳中的杂质氯化氢气体；为保证干燥、纯净的 CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是浓硫酸 ；检3叙E装置集气瓶中气体的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 ；若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是D中的二氧化碳未完全反应。【分析】由题目的信息可知，实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；B装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；E装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入

42、集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气；若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：D中的二氧化碳未完全反应。【解答】解：实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：b或c；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T ；B装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的 杂质氯化氢气体；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：浓硫酸；E装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明

43、若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：D中的二氧化碳未完全反应；故答案为：D中的二氧化碳未完全反应；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程 式的书写、气体的干燥、检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应 物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考 点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17. （5分）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳 酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：实

44、验步骤现象和结论取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入 至固体不能再溶解为止，其中,碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。固体溶解量少的，所对应的物质是 NaHCO3 （填化学式，下同），另一种物质是Na2CO3现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸储水。请仿照上述 中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质:实验步骤现象和结论取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠， 分至固体全部溶解，消耗蒸储水多别向两支试管中加入蒸储水，充分振荡、静置、观 的，是碳酸氢钠，消耗蒸储水少的,是碳酸钠察现象。澹解度但5040302010 10 20