高三化学资料上课及作业附答案精华版

1、二:太博优什系列从书志那旗何卿,小加济保更新啊rit:p7Aw/w. 专题突破练10常见金属及其重要化合物一、选择题（本题包括10个小题，每题6分，共60分）1.（2019四川成都质检）化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是（）A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝B.用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.明矶常用作漂白剂，因为明矶溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体2.著名的 侯氏制碱法”主要反应原

2、理是：NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO 3/NH 4Cl。若实验室根据 此原理制备少量的 Na2CO3,主要实验包括：制取NH3和CO2f生成NaHCO3一分离NaHCO 3f制取 Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是（ ）2A.制取氨气，可选用B.分离NaHCO3,可选用C.制取Na2CO3,可选用D.制取NaHCO3时，应先在中通入CO2后再加入氨水3.（2019内蒙古赤峰调研）下列有关物质性质的叙述正确的是（）A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色B.Al（OH） 3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.NaHCO 3能与碱反应，可用

3、作焙制糕点的膨松剂D.明矶溶液中加入过量 NaOH溶液可形成Al（OH） 3胶体4.（2019湖北武汉一模）用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4的流程示意图如 下：加息.摘抻.精米稀|湮,C瞭也盘 与区QH溶液下列叙述错误的是（）A.为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe-3Fe2+志消旗V卿,永乐拼俄更新啊nt:p7Aw/w. 2d温常优价菽刊从书C.步骤中，反应完成后剩余的 H2O2无需除去D.步骤中，分离”包含的操作有过滤、洗涤5.（2019河南开封一模）CuSO4是一种重要的化工原料，其

4、有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）lr-1 Ob A 过Y 'A.途径所用混酸中 H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 3 : 2B.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C.Y可能是麦芽糖或葡萄糖实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁溶液溶液变黄色过氧化氢的氧化性比 Fe3+强B先向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入氯水，然后滴力口 KSCN溶液滴加KSCN后溶液变 为红色原硫酸亚铁溶液已被空气中的氧气 氧化变质C向试管底部有少量铜的硝酸铜的溶液中加入稀硫 酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液有白色沉淀生成AlO2结合H+的能

5、力比CO3-强D.1 mol CuSO 4在1 100 C时分解所得混合气体 X中。2一定为0.75 mol6.（2019湖北八校一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）7.（2019江苏南京模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.Fe3O4(s)Alts) .= HXOaq)中二 Fe(s)Fe(NO 3)3(aq)HCKflq)B.Al 2O3*AlCl 3(aq)-无水 AlCl 3CO- HCHuq)C.Fe2O3(s)代笳 Fe(s)FeCl3(aq)过量 NnOHtHq)D.CuSO4(aq) Cu(OH) 2衡茴糖ACuO8.（2019重庆一中月考）常温下，

6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl-、NC38 .无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SCN-C.与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH+、CO3-、Cl-D.0.1 mol L-1 的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO2-、ClO-9 .下列图像与对应的叙述相符的是（）4志阳优什系列从书志鸿优甘脚,永m拼俄更新啊rit:p7Aw/w. :髭:一点常优化菽利从书OT»6| 双玩淀VihqIIaa .' jifBagH)；加 oJ0rt(Haymol ，转化关系如下图所示。

7、下列说法()铁铝A.图表示向 KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液B.图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸C.图表示向FeCl3溶液中加入锌粉D.图表示向NaOH溶液中通入CO2 10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物 不正确的是A.x为NaOH溶液,y为盐酸B.a-b 发生的反应为 A1O2+H+H2OAl(OH) 3C.按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的D.b、c都既能与强酸又能与强碱反应二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)11.(2019江苏襟水高中月考)(10分)碱式碳酸钠铝NaaAl b(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等

8、。其 制备方法是：控制温度和pH,向NaHCO3稀溶液中加入 Al(OH) 3,并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干 燥,可得碱式碳酸钠铝。碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之间的关系为 。(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；。(3)若pH过高 则对产品的影响是 。(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中 加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到 1.02 g固体。加热至340 c以上时样品迅速分

9、解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固 体残留率为56.9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。12.(2019广东深圳一模)(15分)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用下图装置制备纯净的CO2。甲乙丙丙装置的名称是 ，乙、丙装置中盛装的试剂分别若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为 先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在 K2处,具支U形管中装入足量的 Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活

10、塞，可观察到的现象 实验过程中，需缓慢推入 CO2,其目的是，为达到相同目的，还可进 行的操作是。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL,则CO2的转化率13.(15分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为转比亚帙硫杆菌适量fNHj1so.固体 .常就瞰足晶仔屑新京会融品，6Eia0空黄铜丁粉气主要成分为CuS - FeS)充4mJDJfi如溶液白(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中

11、不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是。'髭：点常优价系列从书志明优If网水加膜队更新的!rit:p 7A(2)绿矶(FeSO4 7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矶时，必须。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4 6H2O的原因 (3)溶?夜B中一定含有的金属阳离子是 。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一 个反应，则此反应的平衡常数的表达式为 。(4)写出黄铜矿中的CuS FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式:。(5)

12、氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2CU+H2O*髀CU2O+H 2 1设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。参考答案专题突破练10常见金属及其重要化合物1 .C解析一般来说，活泼金属用电解法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼 小项 错误;盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用 热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应,B项错误;钾元素的焰色 是紫色，所以以火烧之，紫青烟起，乃

13、真硝石也”。项正确;明研溶于水电离出的Al3+水解 生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明研可以净水，但不能用作漂白剂，D项错误。2 .D 解析实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气，需要选 用以及其他仪器，A项正确;从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤，选用能 够实现,B项正确;制取Na2CO3是将NaHCO3加热使其分解，可选用，C项正确； 制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中 ，应先在中通入氨气 后再通入CO2,以增大CO2的溶解量,D项不正确。3 .B 解析FeCl2溶液中有Fe2+,与NH4SCN溶液混合不显红色,A项错误;A

14、l(OH) 3具有弱 碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞,B项正确;碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二 氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，C项错误;明矶溶液与过量NaOH溶液反应生成 Al C2,不会形成Al(OH)3胶体,D项错误。4 .C解析铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe内稀盐酸反应得到的滤液A溶质为 氯化铁、氯化亚铁及过量的稀盐酸，加入铁粉发生反应2Fe3+Fe 3Fe2+,过滤除去过量 的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液 在成Fe(OH)2浊液，向浊液中加入双 氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D,反应完成后需再加热一段时间除去剩余的 H2O2，浊液D与

15、滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,据此分析解答。搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A项正确；滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为 2Fe3+Fe 3Fe2+,B项正确;步骤中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液 D, 为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在 步骤中被H2O2氧化，步骤中反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,C项错误;步骤是浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，使Fe3O4分离出来需经过过 滤、洗涤、干燥，D

16、项正确。5 .D 解析途径反应的实质为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO 1+4H2。,产生2 mol的NO消耗2 mol硝酸，则同时提供2 mol的H+,所以8 mol的H+中硫酸提供6 mol H+,这样 消耗硫酸最少，消耗3 mol H2SO4,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3 ： 2,A正确;途径中发生反应2Cu+O22CuO> CUO+H2SO4 CUSO4+H2O,没有生成有毒气体，而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体，故B正确;向CuSO4溶液中加入过量的 NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液,再加入含有醛基的物质，如葡萄糖、醛类等，并加热煮 沸,就会发

17、生氧化还原反应生成砖红色 CU2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖或麦芽糖，故C正确;CuSO4在1 100 c分解反应为CuSdlZCuzO+dSQ住302 t所得混合气体X含S02和02,其中存在可逆反应2SO2+O2 -2SO3,所以02不一定为0.75 mol,故D错 误。6 .D解析在酸性条件下，H+与NO3结合相当于硝酸，硝酸也具有强氧化性，从实验角度 看，两种氧化剂都可以氧化亚铁离子，不能得出过氧化氢的氧化性比Fe3+强的结论,A项 错误;氯水可氧化亚铁离子，由题给现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中的氧气氧化变 质,B项错误;铜与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反

18、应，则铜粉 逐渐溶解，C项错误;碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的化学方程式为NaHCO3+NaAlO2+H2O1 Na2CO3+Al(OH) 3 (说明AlO2结合H+的能力比CO3-强,D项正确。7 .A解析四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸 反应生成硝酸铁，能一步实现,A项正确;Al 2O3+6HCl 2AlCl 3+3H2O,加热AlCl 3溶液过 程中因HCl气体挥发,AlCl 3的水解平衡AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3HCl向正反应方向移 动，蒸干灼热后得到Al2O3,无法得到无水AlCl 3,B项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2而不 会生成

19、FeCl3,C项错误;CH20H(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH&!CH20H(CHOH)4COONa+Cu2O J+3H2O,不能得至| CuO,D 项错误。8 .A 解析A项中离子与H2SO4不发生反应，该组离子之间也不反应，所以该组离子在 H2SO4溶液中能大量共存，A项正确;Fe3+在水溶液中呈黄色，与无色透明溶液的条件不 符,B项错误;与Al反应能放H2的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Cu2+、NH+,酸溶液中不能大量存在C02-,C项错误;Fe2+具有还原性，ClO-在酸性条件下 具有强氧化性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，D

20、项错误。8志消优V卿,水加攒俄更新的!rit:p7Aw/w. ；：,篇四便化系列MB9 .C 解析向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,先生成BaSO4和Al(OH)3,再加 入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH) 3溶解(此时生成沉淀的物质的量逐渐减少)，最后 Al(OH)3完全溶解,只剩余BaSO4沉淀。因此先生成沉淀至 Al3+沉淀完毕，后沉淀减少，最 后不变,A项错误;向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后沉淀完全溶解，B项错 误;向FeCl3溶液中加入锌粉，发生的反应为2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+,Zn+Fe2+ Fe+Zn2+

21、,C项正确；向NaOH溶液通入CO2,发生的反应为2OH-+CO2 CO3-+H2O,CO2-+CO2+H2O 12HCO3,当溶液里OH-完全反应时所得溶液中CO3-的物质的量为原OH-的物质的量的1，D项错误。10 .C解析 根据转化关系，加入试剂x得到溶液和Fe,利用的是Al能与NaOH溶液反 应,Fe不与NaOH溶液反应，因此试剂x为NaOH溶液，即a的主要成分是NaAlO2,根据转 化关系，试齐1J y应为盐酸，发生反应A1O2+H+H2OAl(OH) 3 然后氢氧化铝受热分解成Al 2O3，最后通过电解的方法得到金属 AL根据上述分析,x为NaOH溶液,y为盐酸，故A 项正确;cb

22、的反应是A1O2+H+H2O-Al(OH)3 故B项正确;如果x和y互换,a为 FeCl2和AlCl 3,加入NaOH溶液，则得到Fe(OH)2和Al(OH) 3沉淀，按照流程无法得到金属 铝，故C项错误;b和c分别是Al(OH)3和AI2O3，都属于两性化合物，既能与强酸反应，又能 与强碱反应，故D项正确。11 .答案(1)a+3b=c+2d (2)产生阻燃性气体CO2、H2O (3)pH过高会使碱式碳酸钠铝 转化为 NaAlO2 (4)NaAl(OH) 2CO3解析(1)碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d中，各元素化合价代数和为0,所以a+3b-c- 2d=0,则 a+3b=c

23、+2d。(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物 无毒且不可燃；同时产生不支持燃烧的二氧化碳和水。(3)pH过高，碱性强不会生成氢氧化铝，而产生偏铝酸盐，所以pH过高对产品的影响 是会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO200.448 L(4)因为 n(CO2)=-1=0.02 mol,所以22 .4 L mol-1- 2.880 g X(1-56.9%)-0.02mol X 44g mol 八八八 ,何必口午门之 e0ln(H2O)=-1.02 mol,则根据氢原子寸包,n(OH )=0.0418 g molmol,1.02 g 固体为氧化铝，n(Al3+)=2 x

24、 1.02 g -1=0.02 mol,所以 b ： c ： d=1 ： 2 ： 1,根据电 102 g mol荷守恒 a+0.02 >3=0.02 浸+0.02 浸，所以 n(Na+)=0.02 mol,所以 a ： b ： c ： d=1 ： 1 ： 2 ： 1，所 以碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH) 2CO3012.答案(1)球形干燥管饱和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O52Na2O2+4HCll-4NaCl+2H2O+O2 T(2)检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞(3)70%9.末叫优什系列从书志那旗何卿,永m拼俄更新啊rit:p 7A肃港优廿系列从书4*充 *度,解析内装置的名称是球形干燥管。乙中装的是饱和NaHCO3溶液,用于除去二氧化碳中的HCl,内装置中盛装的是CaCl2或P2O5，用来干燥二氧化碳气体。若CO2中混 有 HCl,WJ HCl 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2Na2O2+4HCl - 4NaCl+2H2O+O21(2)先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将 其连接在Ki处，将注射器2的活塞推到底后连接在K2