高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结

1、学生版：典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解(1)每个Cs+周围等距且紧邻的C厂有一个，每个CsCl 一)周围等距且紧邻的 Cs+ (Cl )有个原子晶体石SiO2(1)每个碳与相邻 个碳以共价键结合，形成 体结构键角均为(3)最小碳环由 个C组成且六个原子不在同一个平面内每个C参与 条C- C键的形成，C原子数与C-C键数之比为(1)每个Si与 个。以共价键结合，形成正四面体结构1 .每个正四面体占有1个Si, 4个“万。，n(Si) : n(O) =(3)最小环上有一个原子，即一个O, _个Si(1)8个CO分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO分子(2)每个CO分子周围等距紧邻的CO分子

2、有 个每个水分子与相邻的 个水分子，以 相连接，含1 mol H 2O的冰中，最多可形成 mol “氢键”。(1)每个Na (Cl )周围等距且紧邻的 Cl (Na+)有 个。每个Naf周围等距且紧邻的Naf有 个 每个晶胞中含一个Na+和一个ClCsCl（型）如图为 个晶胞，每个晶胞中含 个Cs+、 个 Cl金属晶体简单六方堆积面心立方最密堆积体心立方堆积六方最密堆积混合晶体石墨典型代表Po,配位数为，空间利用率52%又称为A型或铜型，典型代表,配位 数为,空间利用率74%又称为4型或钾型，典型代表,配位数为,空间利用率68%又称为A型或镁型，典型代表,配位 数为,空间利用率74%(1)石墨

3、层状晶体中，层与层之间的作用是(2)平均每个正六边形拥有 的碳原子个数是C原子 采取的杂化方式是每层中存在(T键和冗 键，还有金属键(4)C-C的键长比金刚石 的C C键长,熔点比 金刚石的(5)硬度不大、有滑腻感、 能导电(2)每个晶胞中含4个Naf和4个Cl晶体晶体结构晶体详解(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成 正四面体结构(2)键角均为109° 28'(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同 一个平面内 每个C参与4条C C键的形成，C原子数 与C-C键数之比为12(1)每个Si与4个。以共价键结合，形成正四 面体结构1 每个正四面体占有1个Si, 4个

4、9;O',n(Si) : n(O) = 1 ： 2(3)最小环上有12个原子，即6个O, 个Si (1)8个CO分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO分子(2)每个CO分子周围等距紧邻的CO分子有12 个每个水分子与相邻的4个水分子，以氢键相连 接，含1 mol HO的冰中，最多可形成2 mol “氢 键”。(1)每个Cs+周围等距且紧邻的C有旦个，每个Cs+(ci)周围等距且紧邻的Cs(ci )有8个如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs >1个Cl金属晶体简单六方堆积面心堆积体心立方堆积六方滑最密 0堆积0 (5混合晶体石墨典型代表Po,配位数为6,空间利用率52%又称为Ai型或铜型，典型代表 Cuk Agj> Au, 配位数为12,空间利用率74%又称为A型或钾型，典型代表Na K、Fe,配位数为8,空间利用率68%又称为A型或镁型，典型代表 Mg Zn、Ti , 配位数为12,空间利用率74%(1)石墨层状晶体中，层与 层之间的作用是范德华力(2)平均每个正六边形拥有 的碳原子个数是2, C原子 采取的杂