金属活动性顺序的应用练习题

1、本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持!专题训练金属活动性顺序的应用一、命题思路导航金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识， 所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。二、知识要点例析考点1判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1 .下列物质间的反应不能进行的是（）A.铜和硝酸汞溶液C.铁和硫酸锌溶液2 .下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（A. CuSO4B. ZnCl2B.铜和硝酸银溶液D.铁和硫酸铜溶液）C

2、. FeCl3D. MgSO43.能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A. ZnB. AgC. CuD. Fe4 . 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小 明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.盐酸D.硝酸钠溶液5 .在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（1 ）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是 , （2）不能从盐酸中置换出氢的金属的是 , （3）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。6 .在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，

3、取出铜丝观察，铜 丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸 入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 。 在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象 为，化学方程式为 。 考点2根据化学反应判断金属活动性顺序1.有X、Y、Z三种金属，将 X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝 酸盐溶液中Z,在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A . X、Y、ZB. Y、X、ZC. Y、Z、XD. Z、X、Y2 .现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在 X表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在

4、M表面有N析 出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A . Y>X>M>NB. Y>X>N>MC. N>M>X>YD. X>Y>M>N3 .有A、B、C、D四种金属，把 A和C插入稀硫酸中，A不与酸反应，而 C可以置换出 氢。分别在金属 A盐和C盐的溶液中插入 B ,则B与A盐发生置换反应，而与 C盐不反 应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则 A、B、C、D四种金属的活动性 由强到弱的顺序为。4 .有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>（H）>Y>Z ,则下

5、列化学方程式正确的是（） X + H2SO4 = XSO4+ H2T Y + H2SO4 = YSO4 + H2T Z + X（NO 3）2 = Z（NO3）2 + X Y + Z（NO 3）2 = Y（NO 3）2 + ZA.B.C.D.5 .有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的 容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A.甲、乙、丙、丁B. 丁、乙、甲、丙C.丙、乙、丁、甲D.乙、丁、丙、甲6 .有X、Y、Z三种金属，把 Y分别投入稀硫酸和 Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析 出；把X投入Z（NO3）2溶液中，

6、没有明显现象。则 X、Y、Z可能是（）A. Zn、Cu、AgB. Zn、Fe、CuC. Ag 、 Cu、 ZnD. Ag 、 Zn、 Cu考点3用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1 .将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤， 滤液中含有的溶质是（）A .有 H2SO4B,有 H2SO4 和 FeSO4C.有 CuSO4 和 FeSO4D,只有 FeSO42 .在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却， 过滤，则滤液中一定含有（）A. Cu2+, Fe2+B. Cu2+, Fe3+C. Cu2+D. Fe2+3 .

7、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）A.滤出的不溶物中一定含有铜B.滤出的不溶物中一定含有铜和铁C.滤液中一定不含有硫酸铜D.滤液中一定不含有 FeSO4和H2SO44 .将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里 还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ;除多余的盐酸外，溶液中肯5 .在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A . AgB . Zn 和 AgC.

8、 Cu 和 AgD. Zn 和 Cu6 .某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止 污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量 稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（C ）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7 .将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存 在的阳离子是 ,将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。8 .把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试

9、管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中 大量存在的离子是 和。9 .在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金 属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 。10 .向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A,将滤渣放入 稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子 ,滤渣B中含 有的物质是。11 .在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ,可 能有。滤液中含

10、有的金属离子一定有 。12 .某溶液中仅含有 AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其 分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 ,滤渣中含有的物质是 。考点4设计实验方案探究金属活动性顺序1 .为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）A . FeSO4 溶液、Cu、A1C13溶液B. CuSO4溶液、Fe、A1C13 溶

11、液C. CuSO4 溶液、Fe、AlD. AlCl 3 溶液、Fe、Cu2 .为验证Al, Fe, Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. AlCl 3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B. Fe、Cu、AlCl 3溶液C. Fe、AlCl 3溶液、CuSO4溶液D. Cu、AlCl 3溶液、FeCl2溶液3 .某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应），其中不可行的方案是（）A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C.锌、铜、硫酸亚铁溶液D.铁、铜、硫酸锌溶液4 .为探

12、究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镣子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液力杀所选药品有关化学方程式125 .探究性学习某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛/Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比 Mg强；b. Mg金属活动性比 Cu强.查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快， 则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：（1）

13、三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 （）A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察现象D.使反应金属温度相同，易反应（2）填写下表中的有关现象和结论：MgCuTi与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快原假设中 不正确（填"a" "b或"ab”，） 理由结论三种金属的金属活动性顺序为考点5用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1 .把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（A . A12(SO4)B. CuSO4C. H2SO42.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质

14、量增加的是（D. AgNO3)A.硫酸铝B.硫酸铜C.硫酸D.硝酸银在生成）金属活动性顺序相对原子质量大小排序AM>NM<NBM>NM>NCM<NM<NDM<NM>N2.等质量的 M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应氧气质量 。物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、（已知M、N在生成 N两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（A.相对原子质量 B.相对原子质量 C.相对原子质量M VN,M >N,）活动性MN活动性M NM=N ,活动性M v ND.相对原子质量的大小关系无法确定，活动性 MNM气质量

15、考点6根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1.等质量的 M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是反腐时间3 .等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数 相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A .三种金属的活动性大小为甲乙丙B.反应时消耗硫酸的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量是甲乙 丙D.反应速率最快的是甲，最慢的是乙4 .等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A、

16、B在生成物中均为+ 2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图 所示，则下列判断正确的是 （）A .金属A比金属B活泼B.相对原子质量：A>BC. A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D. A、B均消耗完时，产生 H2质量：AvB(m)与时间的关5 .室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 系图正确的是()6 .用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况 如右图所示。则下列情况不可能的是()A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.锌、铁都反应完，盐酸有剩余D.反应完成后，

17、两种金属产生氢气的质量相等7 .将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是()A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应8 .放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9,跟足量的盐酸反应C.放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27,跟足量的盐酸反应D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同 考点7用于制备金属、盐及物质的提纯1 .某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定 样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品加入过量稀盐酸*过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量

18、6藁三出脑案中发生应应邮学方程式过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量加入过量硫酸铜溶液(2)方案一中反应进行完毕时春融豪是(3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数， 理由是。2 .金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)+ 2NO 2 f + 2H2O3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) + 2NO T + 4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：(1)从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 ；(2)请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程式表3 .从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并