高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章专题讲座一

1、专题讲座一化学计算的常用方法方法一 守恒法1 . 应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2 .解题步骤题组一 原子守恒1. 密胺是重要的工业原料 ,结构简式如图所示。 工业上以液氨和二氧化碳为原料,以硅胶为催化剂 ,在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺,则 NH 3和 CO2 的质量之比应为()A.17 : 44B.22 : 17C.17 : 22D.2 ： 1答案 C【本题解析】根据密胺的结构简式和元素守恒可

2、知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成 1 mol密胺需要 3 mol CO2和6 mol NH3,NH3和CO2的质量之比应为 (6X 17) : (3X44)= 17 : 22。2.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得 到的固体质量为()A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g答案 B【本题解析】28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为 F

3、e2O3，根据铁原子守恒，1 128 gn(Fe2O3)= ；n(Fe)=-xa一;= 0.25 mol2 2 56 g mol所得 Fe2O3 固体的质量为：0.25 mol x 160 g mol1=40 g。题组二电荷守恒3.将a g Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200 mL pH = 1的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使Fe3+、Al 3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶?夜100 mL,则NaOH溶液的浓度为答案 0.2 mol L【本题解析】当Fe3+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na +全部来源于NaOH,且变化过程中 Na+的量不变。

4、根据电荷守恒可知:n Na+2二一所以,n(NaOH) =n(Na+) = n SO412n(SO2 )=n(H+)=0.1 mol L,1 x 0.2 L = 0.02 mol, c(NaOH)0.02 mol =0.1 L= 0.2 mol L 1。4.若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离于K +十Na十NH4so4NO 3Cl浓度/mol L 14X 10 66X10 62X 10 54X 10 53X 10 52X 10 5根据表中数据判断试样的pH =。答案 4【本题解析】根据表格提供的离子可知,NH 4水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知,c(K +)

5、 + c(NH才)+ c(Na + )+c(H+)= 2c(SO2 ) + c(Cl ) + c(NO3),将表格中的数据代入得H+浓度为10 4 mol L-1,则pH为4。易错警示列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。题组三 电子守恒5.某强氧化剂 XO(OH) 2可被Na2SO3还原。如果还原1.2*10-3 mol XO(OH) 2需用30 mL0.1 mol L11的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是 ()A.XOB.X 2O3 C.X2O D.X答案 D【本题解析】 由题意知，S元素由+ 4价一+6价,假设反应后X的化合价为+ x价，根据氧化还原反应中得失电子数

6、目相等可得,1.2X 10 3 mol x (5-x)=0.03 LX 0.1 mol L-x(6 4)，解得x= 0,所以X元素被还原后的物质是X,D项正确。6.2016全国卷出，28(2)以硅藻土为载体的五氧化二锐(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al 2O3质里分数/%2.2 2.92.8 3.122 2860 6512<1以下是一种废锐催化剂回收工艺路线:“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO 2,则需要氧化剂 KC1O 3至少为 mol

7、。答案 0.5【本题解析】“氧化”中使3 mol的VO2+变为VO2,转移电子的物质的量为3 mol X (5-4)=3 mol;氧化剂KClO3被还原为KCl,Cl元素的化合价由+ 5价降低到1价,根据电子守恒可知，需要KClO 3的物质的量至少为3J6ol= 0.5 mol。方法二关系式法1 .应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。2 .解题步骤7 .在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化

8、为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol L 1氢氧化钠溶液完全中和：则原混合物中硫的百分含量为()A.72% B.40% C.36% D.18%答案 C【本题解析】 由S原子守恒和有关反应可得出：SH2SO4 2NaOH32 g2 molm(S)0.5X 10X 10 3 mol得 m(S)=0.08 g原混合物中 w(S)=008ax 100% 36%。 0.22 g8 .金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn +2HCl=SnCl 2+ H2T ,再加入过量的 FeCl3 溶液，发生如下反应： Sn

9、Cl2 + 2FeCl3=SnCl4 + 2FeCl2,最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+ ,反应的化学方程式为 6FeCl2 + K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl 3+ 2KCl + 2CrCl 3+ 7H2。现有金属锡试样 0.613 g,经上述反应后： 共用去0.100 mol L 1 K2Cr2O7溶?夜16.0 mL。求试样中锡的百分含量 (假定杂质不参加反应， 锡的相对原子质量为 119)。答案 Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn 3SnCl 26FeCl2K2Cr2O73X119 g1 mol0.100X 0.016 mol0.571 2 g

10、3X119 gx 0.100X 0.016 mol1 molw(Sn)=00561132gg x 100% = 93.2%。9 .(2019北京,26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干 扰测定的物质)。I .用已准确称量的 KBrO 3固体配制一定体积的 a mol L 1 KBrO 3标准溶液。.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。出.向n所得溶液中加入 V2 mL废水。IV .向山中加入过量 KI。V .用b mol L -1Na2s2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2

11、s2。3溶液v3 mL。已知： I2+2Na2s2O3=2NaI + Na2s4。6Na2s2O3和Na2s4O6溶液颜色均为无色计算废水中苯酚的含量为 g- L 1(苯酚摩尔质量：94 g mo1)。答案94 6av1 bv36v2【本题解析】n(BrO3)=av1X10 3mol,根据反应 BrO3 + 5Br +6H + =3Br2+3H2。可知 n(Br2) = 3av1X10-3mol,澳分别与苯酚和 KI反应，先计算由KI消耗的澳的量，设为n1(Br2),根据I2 +2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6 可知 I22Na2s2O3，又 Br2+2I =I2+2Br 可知 Br

12、2I2,可得Br22Na2s2O3,n(Na2s2。3)= bv3X 10 3mol,m(Br2)= 2bv3X 10 3mol,再计算由苯酚消耗的澳的一一.1重，设为n2(Br2)= n(Br2) m(B2)= (3av1 2bv3) x 10 3mol,本酚与澳水反应的计重数关系为113Br2 C6H5OH,n(C6H5OH) = 3 n2(Br2) = (av1 6bv3)x 10 3mol,废水中苯酚的含量=11g L 1。av1- 6bv3 mol * 94 g mol 94 6av1- bv36v2V2L方法三差量法1 .应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出

13、“理论差量”。 这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟实际差量列成比例，然后求解。2 .解题步骤10.为了检验某含有 NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将wi g样品加热淇质量变为w2 g, 则该样品的纯度（质量分数）是（）84 wi W2B. 77.3iwi84w2 53wiA. 。d73w242wiC31wi31wiii5w2 84wiD.3iwi答案 A【本题解析】 由题意知（Wi-W2）g应为NaHCO3分解生成的 CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g,由此可得如下关系:2NaHCO3=Na2CO3+CO2 T +H2O622X 84Wi W284 wi W2贝U x=313 1故样品纯度为wi x 84