高中氧化还原反应学案共三课时教案

1、第三节 氧化还原反应（第一课时导学案）学习要求1. 初步学会根据化合价变化判断氧化还原反应2. 了解氧化还原反应中的基本概念3. 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教学重难点 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断知识链接标出下列物质中各元素的化合价CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al 2S3KClO3 Na3PO4MnO2 KMnO 4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【知识要点】一氧化还原反应1 从得失氧的

2、角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的反应方程式： CuO氧，发生了 反应，是 剂； H2 氧，发生 反应 ,是剂。定义： 氧化还原反应。_列举几个氧化还原反应， 再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化， 如何变化。2 从化合价变化的角度定义下列概念：氧化反应: 。 _还原反应: 。_氧化剂 : 。 _还原剂 : 。_氧化产物： ；_还原产物 :。氧化还原反应 :。_【思考】 1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？氧化还原反应的特征： 。_二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1.分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变

3、化、是否为氧化还原反应Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu H2 +C12 =2HCl2KC1O 3 =MnO=2=永Cl +3O Cl 2 +2NaBr =2NaCl +Br 2 Na2O +H 2O =2NaOH2 T CaCO 3 =说 +CO 2 TAgNO 3+KCl =AgCl J +KNO 3 HCl +NaOH =NaCl +H 2O【针对性练习】1 .下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Fe + CuSO 4 = FeSO4 + CuB. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HClMnO 2、C. Na2O + H2O =2NaO

4、HD. 2KClO 3 = 2KCl + 302T 2、以上属于氧化还原反应的 ，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物3、下列说法完全正确的是（）A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应4、在氧化还原反应中 3S+6KOH=K 2SO3+2K2s +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A、1: 2B、2: 1C、1: 1D、3: 2第三节氧化还原反应（第二课时导学案）学习要求1、学会根据电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移

5、3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目教学重难点 双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3.从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系（ ）e-Na Na+化合价（），被（）（）e-ClCl-化合价（），被（形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价,含该元素的物质是芥I,发生反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价,含该元素的物质是不I,发生反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式， 分析共用电子对偏移与化合价升降的关共用电子对（）H* H （+ 1 价）化合价（），被（）共用电子对（）Cl Cl （ 1 价）

6、化合价（），被（）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价 ,含该元素的物质是齐（发生反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价,含该元素的物质是 不I,发生反应。从电子转移的角度定义下列概念：氧化剂还原剂氧化性氧化反应氧化产物氧化还原反应I1 .氧化还原反应的本质： 2 .氧化还原反应有关概念之间的关系）产物）产物具有（）性，发生（）反应，被（）氧化剂 I者塞/合价（、浒 心J,（1总子、也,、；Hij具有（）性，发生（）友应，被（）正耳、谎素处支（氧化 还原剂，降得）通原 氧化剂 三.氧化还原反应的分析方法1 .标注电子转移的方向和数目的方法双线桥法（表示同种元素的原子或离子

7、发生电子转移的结果） 单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）课堂反馈 1.下列说法中正确的是（）A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生2 .实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（）A. CaCO3 -CO2B. NaClfNaNO3 C.Zn - ZnCl2D.CuO-CuSO4( )B. 2H2S+SO2=3S+ 2H2O电聃D . 2H2O = 2H2T + O23 .氧化还原反应发生在同种元素之间的是A. Zn+2HCl =ZnCl2+H2TC. H2+CuO = Cu +H

8、2O4 .氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1彳),反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T, 其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂八|D.既是氧化剂又是还原剂5 .在MnO2 + 4HC1 (浓)=MnCl 2 +CI2 +2H 2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,若在标准状况下，收集到的 C12,则参加反应的 MnO2为 mol,被氧化的HCl为 mol。第三节 氧化还原反应(第三课时导学案)学习要求1、理解氧化还原反应中的电荷守恒2、了解氧化还原反应的基本规律的应用3、了解常见的氧化剂和还原剂 教学重难点氧化性和还原性的比较

9、1、守恒规律：2.物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律(1)根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物(强氧化性)(强还原性)(弱氧化性)(弱还原性)氧化性：氧化剂 氧化产物'还原性：还原剂 还原产物(2)依据金属活动顺序表判断还原性：强一弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性：弱一强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+(3)物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。(4)价态规律：元素处于最高

10、价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【资料】1.常见重要的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等高价或较高价含氧化合物；KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2等 (2)常见还原剂活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等低价金属离子：Fe2+、Cu+等非金属阴离子：S2 >、Bb等较低价化合物：CO、SO2、H2S、Na2SO3等课堂反馈1 .下列反应氯元素只被氧化

11、的是（）A. 5C12 + I2 + 6H 20 =10HCl + 2HIO 3B. MnO 2 + 4HCl （浓）=MnCl 2 + Cl 2 f +2H 2OC. 2Cl 2 +2（Ca（OH） 2 = CaCl 2+ Ca（ClO） 2 +2H 2OD. 2HClO = 2HCl + O 22 .在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A.被氧化C.可能被氧化，也可能被还原3.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是B.被还原D.没有发生氧化还原反应() Cl 2+2KI -H+2KCl 2FeCl 2+Cl 2 -2FeCl 3A. Cl2>I2&g

12、t;Fe3+>SO2C . Fe3+>Cl2>I2>SO2 2FeCl 3+2HI -H+2FeCl 2+2HCl I2+SO 2+2H 2O -2HI+H 2SO4B. Cl2>Fe3+> I2>SO2D . Cl2>Fe3+>SO2> I2B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl34.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .Fe+ 2HCl=H 2 T + FeCl2C. CaO+H2O = Ca（OH）2D. 2Fe（OH） 3 = Fe 2O3 +3H2O5.下列叙述正确的是（）A.含最高价元素的化合价，一定具