讲义学渣95月考测试卷

1、高中 陆姐化学陆姐独家精选 9 月月考综合测试陆姐化学内容：暑假班（氧还、离子共存、离子方程式、无机元素化合物） 化学计算专题、 秋季（上）（电化学）2017.9.20一、选择题（每小题 2 分，共 54 分）1为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质中最好选用()AH2O2 溶液BKMnO4 溶液CCl2 水DHNO3 溶液22+2某溶液中含有 HCO、CO、SO、Na 、NO3五种离子。若向其中加入 Na2O2 充分反333应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是()BCO32、NO3ANO32DCO 2、NO 、N

2、a+CSO、NO33333常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Fe2、NO3、SO42、NaApH = 1 的溶液中：32Bc(Fe) = 0.1 mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO、SCN4Cc(H+)c(OH) = 1012 的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD由水电离的 c(H+) = 1×10-14 mol/L 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO34下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是()AAl3+、Na+、SO 2-、Br-BNa+、NH +、NO-、I-443CK+、Mg2+、Fe3+、Cl-DNa+、AlO2-、SO 2-、

3、CO 2-435下列离子方程式中，正确的是()2H+ + CO32- = CO2 + H2OA碳酸钙与盐酸混合B向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H+ + SO 2- = SO + H O322MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2 + 2H2O1D二氧化锰与浓盐酸混合后加热高中 陆姐化学6下列离子方程式正确的是()ABa(OH)2 溶液滴加入到 NaHSO4 溶液中至溶液呈中性：Ba2 + OH+ H+ +SO42= BaSO4+ H2OBNa2CO3 溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时停止：CO32+2H+ = CO

4、2+H2OC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+ = CO2+H2OD氯化铁溶液中通入 SO2 气体：Fe3+ +SO2 +2H2O = Fe2+ +SO42+ 4H+7下列离子方程式中正确的是()A硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+B氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2C1-C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3= H2O + CO2 D向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H+ + 4KI + O2 = 2I2 + 2H2O + 4K+8化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()4OH 4e

5、 = 2H2O + O2A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应H+ + OH = H2O；B表示中和热的离子方程式H=57.3 kJ/molAl3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+C明矾水解反应的离子方程式NH4+ + OH = NH3+ H2OD硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式9在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2IC2Fe2+ +

6、Cl2 = 2Fe3+ + 2ClD2Br + 4H+ + SO42 = SO2 + Br2 + 2H2O10下列各组物质中，能发生不同化学反应的是()Na 与 O2C 与 O2Cu 与硝酸A除外C除外P 与 Cl2Fe 与 Cl2CO2 与 NaOH 溶液AgNO3 溶液与氨水B除外AlCl3 溶液与氨水D除外2高中 陆姐化学11碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是 KOH。下列说法正确的是()A. MnO2 发生了氧化反应B. MnOOH 中 Mn 元素的化合价为+3C. 反应消耗 0.65 g Zn，有 0.01 mo

7、l 电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH 2e= Zn(OH)212电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组的氢氧电池，如右图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是(Aa 电极是负极，该电极上发生氧化反应)H2O2O24OH-4e-4H2OBb 极反应是C总反应方程式为2H2 + O22H2OD氢氧电池是一种具有应用前景的绿色电源abKOH 溶液13，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是()2Cl2e = Cl2A乙烧杯中 d 的电极反应为AB. a、c 两极产生气体的物质的量相等C. 甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变D. 乙烧杯中发生的

8、反应为abcd电解2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2CuSO4 溶液甲饱和 NaCl 溶液乙14化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BNa2O2、K2O2 可用作潜水艇内的氧气来源CAl2O3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁)15下列金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用 H2 还原 MgO B在通电条件下，电解熔融 Al2O3 C在通电条件下，电解饱和食盐水D加强热，使 CuO 在高温条件下分解单质 Mg 单质 Al 单质

9、Na单质 Cu3高中 陆姐化学16硫代硫酸钠是分析化学中常用试剂，已知硫代硫酸钠有下列性质：Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S；2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S；Na2S2O3 ¾细¾菌¾® Na2SO3+S。通常配制标准硫代硫酸钠溶液时，为防止变质，需用煮沸后经冷却的蒸馏水，还需加入少量的碳酸钠和少量的另一种试剂，这种试剂是()A硫酸B亚硫酸钠C硫D碘化(HgI2)17下列说法正确的是()AAl(OH)3 沉淀常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液B将 Na 投入到 NH4Cl 溶液中只能生成一种气体C过量的铜与浓硝酸反应有

10、一氧化氮生成 D饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 改变18下列各组物质中，不能按关系一步完成转化的是()19某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A将铜丝浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿20关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是()A向浓度都为 0.1 mol·L1Na2CO3 和 NaOH 混合溶液中通入

11、 CO2，NaOH 首先反应B向 NH Al(SO ) 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液，NH 首先反应44 24C向浓度都为 0.1 mol·L1 的 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，CuCl2 首先反应D向 0.1 mol·L1 的 FeCl3 溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应4ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAlO2NOcNaHCO3SO3Al2O3NO2高中 陆姐化学21下列叙述不正确的是()A. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀溶解B. 在 C

12、u(NO3)2 溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C用的装置可以测定黄铜(Cu，Zn 合金)中 Zn 的含量D在 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去22足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸23在 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 的反应中，如果 2 mol Zn 完全起反应，则被还原的 HNO3 的物质的量是()A0.5 molB1 molC2 molD5 mol2425时，在 100 g 质量分数为 10%的 X 溶液中加入 5 g

13、 X(无水盐)后，恰好达到饱和，则25时 X 的溶解度为()A10.0 gB15.0 gC16.7 gD18.8 g25将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体。则下列说法正确的是()积关系n(沉淀)/molAMg 和 Al 的总质量为 8 g B硫酸的物质的量浓度为 5 mol/L CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L0.350.150 20200 240V(NaOH)/mL5高中 陆姐化

14、学261L1.00mol·L 1 的纯碱溶液逐滴加入到 1L1.25mol·L 1 的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L1 的盐酸逐滴加入到 1L1.00mol·L1 的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是()A2:5B1:1C2:1D5:227空气和按体积 5:1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为 4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体数是()C50%A29%B43%D100%二、非选择题（共 46 分）1（8 分）某校同学为探究 Br2、I2 和

15、 Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡。再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量 FeSO4 溶液于试管中，先加入溴水，振荡。再继续滴加两滴 KSCN 溶液， 振荡，观察到溶液呈血红色。（1） 写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式 ；（2 分）（2） 由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 ；（2 分）B. Fe3+ > Br2C. Br2>Fe3+D. I - > Br-A. Br2>I2（3）已知 Fe3+的氧化性强于 I2,请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明

16、。FeCl3 溶液碘水KI 溶液稀 H2SO4淀粉液。（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论） 。（4 分）61A2A3C4A5C6C7C8D9D10B11B12B13D14D15B16B17C18C 19D20A21C22A23A24C25C26D27C高中 陆姐化学2（19 分）A、B、C、D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定，C、D 是工业上重要的化工原料，也是常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化，F 与 A、B、C、D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。（1）B 的电子式 ，（2 分）C

17、的俗名为。（1 分）（2） 在中，属于氧化还原反应的是 ，（1 分）属于化合反应的是。（1 分）（3） 写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：。（2 分）（4） 写出 D 转化为 C 的化学方程式：。（2 分）在中利用上述某些药品完成下列实验，装置如下图，反应结束后，中管内的镁粉反应后有黑色固体生成，V 中的红色铜粉没有明显变化，中的黑色碳粉变化为可燃烧且的气体，硬质管两端均放有不参与反应的石棉绒。回答下列问题。（5）I瓶内应当盛有 （写化学式）（1 分），中盛有 （写名称）（1 分），的作用是： 。（2 分）碳铜（6） 写出中发生反应的化学方程式：。（2 分） 写出中发生反应的化学方程式：。（2 分）（7） 你认为尾气处理的办法是。（2 分）7高中 陆姐化学3（19 分）+¾H¾2O¾/ H ¾®已知：RCHCHORRCH2CHO+ROH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A 的相对质量（M r）为 176，中碳氢原子数目比为 34。与A 相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A 的式为。