山西省运城市2020学年高二化学上学期期末调研测试试题

1、2020 学年高二化学上学期期末调研测试试题2020.1本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2. 答题时使用 0.5 毫米的黑色中性（签字 ）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3. 请按照题号在各题的答题区域 （ 黑色线框 ） 内作答，超出答题区域书写的答案无效。4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108第 I

2、卷 （ 选择题 共 54 分 ）一、选择题 （ 本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意）1. “建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳” 。下列做法不可取的是A. 推广共享公共工具B.大力开发化石能源C. 推广使用新型能源D.推广使用电子货币2. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.HCO + H2O? HbOT + CO2B.Fe3+ + 3屋O? Fe（OH）3 J + 3H+2C.SO32 2H2O? H2SO3 2OHD.CH 3COO H2O? CH3COOH OH3. 下列说法正确的是A.用NaOH调节pH除去NHCl溶

3、液中的FeCl3B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSQ溶液时，将FeSO固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl 3溶液和NaSO溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AlzQ和NaSO4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH应的中和热 H= 57.3 kJ/mol ,则HSO和Ca（OH）2反应的中和热 H= 2X（ 57.3） kJ/molB. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5 .下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的

4、是沾有电解质 溶液的帙钉澹液 图2A.图1 :铁钉发生析氢腐蚀B. 图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu")保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀6 .在恒容绝热密闭容器中发生CH(g) +4NO(g)? 2N2(g) + CO(g) + 2屋O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；容器内气体分子个数不再发生变化；容器内气体的压强不再发生变化；v正(NO): v逆(N2): V逆(CQ) = 4: 2: 1A. B. C. D.7 .温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + B

5、(g) ? C(s) + xD(g) H>0,容器中A B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B) = 0.15 mol L 1 min 18 .该反应方程式中的 x= 2C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0c (T =273K)和1.01 X105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的烙变和嫡变分别是H= 2181 kJ mol1,

6、 S= 6.61J mol1 - K 当 H T S<0时反应能自发进行)A.能 B. 不能 C.不能确定D.升温后能9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:2X(g) + Y(s) ? Z(g) + W(g),若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表70080090()100012()0K0. 6l.D1.31.82.7卜列叙述不正确的是A.上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为c Z c WK=c2 X c YX为 0.1mol ,C.若在1L的密闭容器中通入 X和Y各0.3mol ,5min后温度升高到800C,此时测得该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保

7、持不变可作为该反应达到平衡的标志之一10.下列事实不能证明 HNO是弱电解质的是滴入酚Mt, NaN丽液显红色用HNO溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸和 HNO)溶液中和碱时，HNO的中和碱能力强10.1 mol - L HNQ溶放的 pH= 2HN(O与CaCO反应放出CO气体e(H+)=0.1 mol L 1 的 HNOB液稀释至 1000 倍，pH<4A. B. C. D.Fe3Q,经热11 .已知：2HO(l) =2H(g) +Q(g) AHI= +571.0 kJ/mol 。以太阳能为热源分解化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:过程 I : 2Fe3Q =6Fe

8、O(s) + Q(g) H= + 313.2 kJ/mol 过程II : 卜列说法不正确的是A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：B.过程 II 热化学方程式为： 3FeO(s) + HO。)= H2(g) + Fe3O(s) H= + 128.9 kJ/molC.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能一化学能一热能D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能12 .碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.负极反应：NH 4e = 4印+ NJB.通入氧气的电极为正极C.电池工作时OH向负极移动D.该电池工作一段时间后，电

9、解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶?的体积变化 )13 .草酸(H2c2O)是二元弱酸，NaH(2C4溶液呈酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC 2Q溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH§液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是A.V(NaOH)= 0 时，c(H +)>1 X 10 7mol/LB.V(NaOH)<10mL时，可能存在 c(Na + ) = 2c(C2Q2 ) + c(HC2。)C.V(NaOH)= 10mL时，溶液的 pH为 9,则 10 9= 10 5 2c(H2QO) c(HC2O )D.V(NaOH)

10、>10mL时，可能存在 c(OH )>c(Na +)>c(C 2O2 )14 .根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是A.t 0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A B、C 一定均为气体，D为固体或液体15 .下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH 相等的 NaOH CHCOON和 NaHCOH种溶液，则

11、有 c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCOB.已知259c时Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 10,则在0.3 mol L 1 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度 最大可达到 6.0 X 10 10 mol L -C.25 c时，0.1 mol L - NazCO溶液中水电离出来的 c(OH)大于0.1 mol L 一 NaOH溶液中水 电离出来的c(OHI )D.浓度土匀为 0.1 mol/L 的 CHCOO用口 CHCOONa溶液等体积混合：c(CH3COO) + 2c(OH )=c(CH2COOH* 2c(H +)16.化学实验小组在学习化学电源和氯

12、碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设 计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酗：),连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是含有16株A.b为负极，d为阳极B. 一段时间后，a和d电极附近溶液变红C.b电极电极反应式为：2CF2e=C12 TD.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将 A中溶液倒入B中混合，充分 振荡，沉淀全部消失17 .某温度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl 2溶液中滴加 0.1 mol/L 的NaS溶液，滴加过程中溶 液中一

13、lgc(Cu 2+)与NaS溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2s 溶液中：2c(S2 ) +2c(HS ) + 2c(H2S) = c(Na + )C.该温度下 Ksp(CuS) = 10 35.4 mol2/L2D.向100 mL Zn" CiT浓度均为10 5mol/L的混合溶液中逐滴加入10 4mol/L的N&S溶液，Cu2+先沉淀18 .用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) = CHOH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1: 2充入COm H2

14、,测得平衡混合物中 CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是.W 15043U SOI) WOiwrmA.该反应的4 H<0,且p1<p2B.反应速率：V逆(状态A)>V逆(状态B)C.在C点时，CO专化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CHOH达平衡时CHOH的体积分数不同第II卷(非选择题共46分)19.(14分)水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。I .常温下，浓度均为 0.l mol L -的下列五种水溶液的 pH如下表：溶质CHjOONdXa.COjNnCN也89.711.6HJ.JH. 1(

15、1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol - L 1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是;将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是( 填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO D.CH 3COOH(3)要增大氯水中HCIO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式II .已知水在25c和95c时，其电离平衡曲线如右图所示:(1)95 C时水的电离平衡曲线应为 ( 选填" A”或" B”)；(2)25 C时，将pH= 10的NaOH§液与pH= 6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的p

16、k 7,则NaOHyf盐酸溶液的体积比为 ;(3)95 C时，若1体积pH= a的某强酸溶液与10x体积pH= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则混合前，a与b之间应满足的关系是 。20 .(10分)银制器皿表面日久因生成Ag2s而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：卜将质容器T匚二二一根固(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故，该现象属于 腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)铝质容器作为 极，银器的电极反应式为 。(3)处理过程中总反应的化学方程式为 。(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，

17、则铝质容器极的电极反应式为 。21 .(12分)研究发现，NO和SO是雾霾的主要成分。I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g) +Q(g) ? 2NO(g) AHI= +180 kJ - mol 1 12CO(g) + Q(g) ? 2CO(g) H= 564 kJ - mol(1)2NO(g) +2CO(g)解催H?b 2CO(g) +Na(g) H=。(2)T ° C时，将等物质的量的 NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO勺物质的量随时间变化如图所示。ni/iTndl 115 l

18、/min已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数X体系的总压强,TC时达到平衡，此时体系的总压强为p=2MPa则TC时该反应的压力平衡常数&=;平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 N丽CO各0.15 mol,平衡将 （ 填“向左”、“向右”或“不”） 移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）A.增大CO浓度 B. 升温 C. 减小容器体积D. 加入催化剂II.SO 2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO SO转化为硫酸俊，从而实现废气的回收再利

19、用。通入NO的电极反应式为 ;若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极 通入的SQ质量至少为 g 。ipJlASO. 敢郎液和A 上 NOL至9J irr INE” 血 鼻麻康22.（10分）重铭酸钠（NazCrz。 2HO）俗称红矶钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以 铭铁矿（主要成份为FeO- CrzQ,还含有Al 2。、MgO SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主 要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeO Cr2Q+ 8N&CO+ 7Q8Na2CQ+ 2Fe2O+ 8CO副反应：SiO2+ Na2CQNa2SiO3 + COT、Al2Q+Na2

20、CO2NaAlQ+COT沉淀物Fr (II )M-i OH )2(：r( 011)完全沉淀时溶液”14.73.71125.6部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:试回答下列问题：(1) “”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。(2) “”中调节pH至4.7,目的是 。(3) “”中加硫酸酸化的目的是使CrO*转化为Cr2。2,请写出该平衡转化的离子方程式：。 称取重铭酸钠试样 2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol L 1 H2SQ和足量碘化钠(铭的还原产物为 Cr3+),放于暗处 5min,然后加入100 mL 水，加入 3mL淀粉指示剂，用 0.1200 mol - L 1 NazGQ标准溶?滴定(I 2+2S2C