(菁优高考组卷)电解质滴定中和曲线

1、2016年01月13日719682的高中化学组卷（滴定中和图像）一选择题（共30小题）1（2015宁波模拟）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小BHA的电离常数KHA=（x为滴定分数）C当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）2（2015舟山校级模拟）电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0

2、.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（）Ad点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）B电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断Cc点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质Dc（Na+）、c（Cl）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH）对导电能力的影响小3（2015龙海市校级模拟）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A B 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 向冰醋酸中加蒸馏水C 向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D向AlCl3溶液中加氨水4（2015徐汇区一模）浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液

3、（）滴加到溶液（）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）ABCD溶液（）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银AABBCCDD5（2015晋中模拟）下列的图示与对应的传述相符的是（）A表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线B表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2，H都会发生改变C曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势D表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸6（2015蚌埠二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A图标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影

4、响，乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C图表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系7（2015海南模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC催化剂能改变化学反应的焓变D等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H08（2015海南

5、校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（）A溶液的pH：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L9（2015奉贤区三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B表示将0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量Na

6、OH固体的方法D图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化10（2015博白县模拟）常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A若a=b，则c（NH4+）=c（Cl）B若ab，则c（NH4+）c（Cl）C若ab，则c（OH）c（H+）D若ab，则c（OH）c（H+）11（2015蒙山县模拟）下列说法正确的是（）ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为109 mol/LBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、N

7、O3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（SO42）+c（HCO3）+c（OH）12（2015闸北区模拟）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2）13（2015成都二模）与图中相对应的叙述是（）A由图甲表示

8、的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系14（2015衡阳校级模拟）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中正确的是（）A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c（M+）c（R+）CMOH是一种强碱D稀释前，c（ROH）=10c（MOH）15（2015佛山校级模拟）对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）Ac（H+）=c（CH3CO

9、O）+c（OH）B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×1011mol/LD与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性16（2015成都模拟）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4下列有关离子浓度分析一定不正确的是（）A向中逐滴加入少量，逐渐增大B、等体积混合后溶液中存在：NH4+H2ONH3H2O+H+C、任意比混合：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）D、按体积比2：1混合：c（NH4+）c（NH3H2O）c（SO42）c（OH）c（H+）17（201

10、5绵阳模拟）已知：某温度时，KW=1.0×1012在该温度下，测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（）AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H+HA，HAH+A2B常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（A2）C相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等D0.0l molLl的NaHA溶液pH218（2015南昌校级模拟）下列叙述或表示正确的是（）A0.1molL1的醋酸的pH=a，0.01molL1的醋酸的pH=b，则a+1=bB常温下0.1molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应

11、后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1C难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O19（2015博白县模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BA

12、C图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线20（2015怀柔区一模）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=101.2Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=103.4HClOH+ClO Ka=？其中，Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示

13、下列表述正确的是（）ACl2（g）+H2O2H+ClO+Cl K=1010.9BpH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl）+c（HClO）=c（H+）c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好21（2015海南模拟）下列对图象描述正确的是（）A图表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系22（201

14、5天门模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X）+c（Y）2c（Z）=2c（HZ）c（HX）c（HY），且c（Z）c（Y）c（X）D在相同温度下，K5K4K323（2015渭南三模）有关下列图象的分析错误的是（）A图可表示对平衡N2+3H2

15、2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸D图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况24（2015天津校级模拟）已知：25时某些弱酸的电离平衡常数（如表）下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（） CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×105Ka=3.0×108Ka1=4.

16、1×107 Ka2=5.6×1011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32C图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度25（2015江西校级一模）常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）Ab、c两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度

17、acbCc点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c26（2015青浦区二模）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=2（Ea2Ea2） kJmol1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图27（2015黄冈模拟）下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A

18、如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性B如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处28（2014安徽模拟）下列图象不符合事实是（）A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

19、露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=（ba）kJmol129（2015上海模拟）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示判断下列说法中，正确的是（）A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）30（2015衡阳校级模拟）醋酸可以通过分子间氢键双聚

20、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：abcB用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：2016年01月13日719682的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2015宁波模拟）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）AHA溶液加水稀释

21、后，溶液中的值减小BHA的电离常数KHA=（x为滴定分数）C当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）【考点】电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=107mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100

22、时，氢氧化钠过量可能c（A）c（OH）；【解答】解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=107mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数KHA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，

23、溶液中离子浓度大小可能为：c（A）c（OH），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故D错误；故选D【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等2（2015舟山校级模拟）电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（）Ad点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）B电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断Cc点电导率最

24、小是因为c点溶液的溶质为弱电解质Dc（Na+）、c（Cl）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH）对导电能力的影响小【考点】电解质溶液的导电性菁优网版权所有【分析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；BHCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从010mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；DHCl和NaOH反应方程式为

25、HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从010mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH）增大，但c（H+）、c（OH）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH）逐渐增大，溶液的电导率增大，从015mL过程中，c（Cl）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH）【解答】解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl），所以得c（Cl）=

26、2c（OH）2c（H+），故A正确；BHCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从010mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；DHCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从010mL之间，随着反应的进行

27、，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH）增大，但c（H+）、c（OH）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH）逐渐增大，溶液的电导率增大，从015mL过程中，c（Cl）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH），由此可见c（Na+）、c（Cl）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH）对导电能力的影响小，故D正确；故选C【点评】本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A3（2015龙海市校

28、级模拟）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B向冰醋酸中加蒸馏水C向稀NaOH溶液中加稀盐酸D向AlCl3溶液中加氨水【考点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】图像图表题【分析】A溶液的导电能力与离子浓度成正比；B向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱【解答】解：A溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向B

29、a（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A正确；B向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而

30、不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C【点评】本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点4（2015徐汇区一模）浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（）滴加到溶液（）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）ABCD溶液（）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银

31、AABBCCDD【考点】电解质溶液的导电性菁优网版权所有【分析】溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析【解答】解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自

32、由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag+OH=AgOH，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B【点评】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强5（2015晋中模拟）下列的图示与对应的传述相符的是（）A表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

33、曲线B表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2，H都会发生改变C曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势D表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸【考点】电解质溶液的导电性；反应热和焓变；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有【专题】图像图表题【分析】A、冰醋酸是纯净物不能导电；B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；C、氢氧化钠滴入醋酸反应生成醋酸钠醋酸浓度减小，反应后继续滴加氢氧化钠浓度增大；D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，开始溶液PH相同，氢离子浓度相同，稀释相同倍数，盐酸溶液中氢离子浓度减小的大；【解答】解

34、：A、冰醋酸是纯净物不能导电，起点错误，故A错误；B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，E1、E2会发生改变，H不变，故B错误；C、氢氧化钠滴入醋酸反应生成醋酸钠醋酸浓度减小，反应后继续滴加氢氧化钠浓度增大，图象符合，故C正确；D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，开始溶液PH相同，氢离子浓度相同，稀释相同倍数，盐酸溶液中氢离子浓度减小的大，a对应的是醋酸，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质溶液中的性质分析，注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度中等6（2015蚌埠二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A图标上压强可对逆反应

35、2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C图表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系【考点】电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线菁优网版权所有【分析】A该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化

36、溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br）=1：2，反应方程式为2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+、2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系【解答】解：A该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸

37、溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B错误；C向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br）=1：2，反应方程式为2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+、2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错

38、误；故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C7（2015海南模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC催化剂能改变化学反应的焓变D等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0【考点】弱电解质在水溶液中

39、的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性菁优网版权所有【专题】图像图表题【分析】A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大抑制CH3COOH电离；B溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C催化剂改变活化能不改变焓变；D恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动【解答】解：A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COO

40、Na固体后，c（CH3COO）增大抑制CH3COOH电离，则溶液pH增大，故A错误；B溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a点b点，则溶液的pH：ab，故B错误；C根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后

41、，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的H0，故D正确；故选D【点评】本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等8（2015海南校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（）A溶液的pH：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L【考点】弱电

42、解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C根据电荷守恒判断；D根据物料守恒判断【解答】解：A常温下，醋酸是酸pH7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：，故A正确；B醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH）

43、：，故B正确；C溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故C正确；D等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点9（2015奉贤区三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B表示将0.01mo

44、lL1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；中和滴定菁优网版权所有【专题】图像图表题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A醋酸为弱酸，不能完全电离；B将0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；C从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；D氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解【解答】解：A醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的

45、速率快，故A错误；B乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；C丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；D盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及外界条件对反应速率的影响、电离平衡、盐类水解以及酸碱中和反应曲线等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大10（2015博白县模拟）常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后

46、溶液判断一定正确的是（）A若a=b，则c（NH4+）=c（Cl）B若ab，则c（NH4+）c（Cl）C若ab，则c（OH）c（H+）D若ab，则c（OH）c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；B如果ab，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；C如果ab，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；D如果ab，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的

47、酸碱性【解答】解：A如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH）c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）c（Cl），故A错误；B如果ab，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl），当溶液呈碱性时，c（NH4+）c（Cl），故B错误；C如果ab，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH）c（H+），故C错误；D如果ab，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH

48、）c（H+），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等11（2015蒙山县模拟）下列说法正确的是（）ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为109 mol/LBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（SO42）+c（HCO3）+c（OH）【考点

49、】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B常温下，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，该溶液呈碱性，根据离子共存条件判断；D根据电荷守恒判断【解答】解：ApH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）为105 mol/L，pH=5醋酸中，由水电离出的c（H+）为109 mol/L，故A错误；BpH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11

50、的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B错误；Cc（H+）：c（OH）=1：1012，溶液显碱性，碱性条件下，NO3没有氧化性，所以这几种离子能共存，故C正确；D根据电荷守恒，C（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+2c（SO42）+c（HCO3）+c（OH），故D错误；故选C【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性分析及离子浓度大小比较，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，易错选项是C，注意酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，碱性条件下，硝酸根离子没有强氧化性12（2015闸北区模拟）与纯水的电离相似，液氨

51、中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A可逆反应中的各种微粒都共存；B液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2 ）的乘积只与温度有关；C液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2 ）小于c （NH3 ）；D只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c

52、 （NH4+ ）=c （NH2 ）【解答】解：A液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2 等粒子，故A正确；B液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2 ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2 ）的乘积为定值，故B正确；C液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2 ）c （NH3 ），故C错误；D只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2 ），故D正确；故选：C【点评】本题考查了弱

53、电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2 ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关13（2015成都二模）与图中相对应的叙述是（）A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用菁优网版权所有【专题】图像图表题【分析】A升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能