实验四-海水中化学元素的性质完美版

1、精选优质文档-倾情为你奉上新编高中化学实验报告厦门六中化学教研组实验四 海水中化学元素的性质【实验目的】1、认识氯溴碘的单质及其化合物的性质，识卤素间的置换反应2、学会氯离子、钠离子、钾离子的检验方法，掌握焰色反应的实验操作。3、掌握分液萃取操作【实验原理】氯溴碘等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。氯气、溴单质和碘单质都具有一定的强氧化性。溴和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解性要大得多，据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。萃取后可以利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是

2、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。“焰色反应”不是化学变化，不属于化学反应，它是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量，发生的电子能级跃迁。由于金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，根据焰色可以判断某种元素的存在。【实验器具】仪器：烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、小刀、胶头滴管、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝）、酒精灯、蓝色(检验钾时用)试剂：新制氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、盐酸、四氯化碳、淀粉-碘化钾试纸、马铃薯、氯

3、化钾溶液、待测白色粉末（Na2CO3和KI中的一种或者两种）【实验过程与结论】一、氯、溴、碘的性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、溴、碘的溶解性观察溴水、碘水的颜色。向2支试管中分别加入1mL溴水、1mL碘水，再向每一支试管中各滴入10滴四氯化碳，观察现象。2、碘与淀粉的反应用小刀在切下2小块马铃薯，在切面上分别滴一滴碘水与碘化钠溶液，观察现象3、氯、溴、碘间的置换反应将1滴氯水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象；将1滴溴水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象；向两支试管，分别加入1mL溴化钠溶液，其中一支滴加2-3滴氯水，另一支滴加2-3滴碘水，观察现象。4、卤素离子的检验在盛有少量氯化

4、钠溶液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再加入几滴稀硝酸，振荡并观察现象。在盛有少量碳酸钠溶液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，振荡，观察现象。向两支试管，分别加入1mL溴化钠溶液和碘化钠溶液，向两支试管同加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察现象。二、萃取分液实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）分液漏斗检漏。氧化：用量筒量取8mL的KI溶液倒入小烧杯，加入2滴管氯水。萃取：将所得溶液倒入分液漏斗，滴入4mL四氯化碳,充分振荡，放在铁圈上静置。分液：打开漏斗上盖，打开活塞，将下层CCl4液体从下口放出，用小烧杯承接(下层液体回收)，上层溶液直接从上口倒出。三、焰色反应实验操作实验现象实验解

5、释（包括化学方程式）将铂丝用稀盐酸清洗干净，再在无色火焰上灼烧至无色；蘸取少量氯化钠溶液（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。重复上述步骤，观察氯化钾的火焰颜色（透过蓝色钴玻璃观察）注意：若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察。因为多数情况下钾离子溶液中常含有钠离子，而钠元素的焰色反应为很浓的黄色，掩盖了钾元素很浅的紫色，导致无法判断)。【拓展实验】有一包白色粉末，可能是Na2CO3和KI中的一种或者两种，试用实验方法确定实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）【问题讨论】1、 用硝酸银溶液在检验Cl-、Br-、I-时为什么要加入稀硝酸。2、 氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫磺在氧

6、气中燃烧火焰呈紫色等这些特殊的火焰颜色是否属于焰色反应？不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐