第二课时离子反应及其反应的条件(麻城一中江燕妮)

1、第二课时 离子反应及其发生的条件麻城一中 江燕妮三维目标1.知识与技能 (1)让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 (2)在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析出离子反应的本质。 (3)培养学生科学探究的思维方式和能力。2. 过程与方法 (1)通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； (2)学会运用观察、实验，查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3. 情感态度与价值观 (1)通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。

2、 (2)通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点1. 离子反应发生条件的探究2. 离子方程式的书写教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案课前准备1. 实验仪器：试管（约8支）、试管架、胶头滴管、小烧杯2. 实验药品：浓度均为0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、酚酞教学过程知识回顾思考在下列物质中：CH3COOH、HCl、NaOH、Cu(OH)2、AgCl、Na2CO3、C2H5OH、H2O、SO2、Fe ，属于电解质的是_回答属于电解质的是：导入新课

3、由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。推进新课一、离子反应定义：离子之间的反应叫离子反应。探究活动1实验步骤：1. 向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5 mL稀氯化钠溶液。2. 向盛有5 mLCuSO4溶液的试管里加入5 mL氯化钡溶液。现象：1. 无明显现象；2. 有白色沉淀生成结论：CuSO4与NaCl不反应，与BaCl2发生了反应分析 CuSO4溶液与NaCl溶液混合无现象，是因为CuSO4电离出来的Cu2+，SO和NaCl电离出来的Na+和Cl没有发生反应，而CuSO4与BaCl2溶液发生了反应，生成BaSO4这种

4、白色沉淀，反应方程式如下：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4和BaCl2都是盐，在水溶液中都发生了电离、CuSO4电离出了Cu2+和SO；BaCl2电离出了Ba2+和Cl。当两种盐混合时，Cu2+和Cl之间没有发生反应，而Ba2+与SO则生成了BaSO4沉淀，因此，这个反应的实质是：Ba2+ SO= BaSO4二、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 思考上述离子反应的离子方程式该如何来书写呢？分析第一步：正确写出反应的化学方程式 符合客观事实遵循质量守恒即要配平CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：把易溶于水且易电离的物质写出

5、离子形式，把难溶的物质、气体、水、氧化物、单质等仍用化学式表示。Cu2+ SO+ Ba2+ 2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子。Ba2+ SO=BaSO4 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（两查一定要做到）2. 书写步骤：写、改、删、查注意事项1. 把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶且易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性盐。强酸有HCl、H2SO4、HNO3等；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性的盐可以这样来记：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钾钠铵溶。其余的像沉淀、气体、单质、

6、氧化物和水等均写成化学式。弱酸CH3COOH、弱碱NH3H2O也写成化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物写出化学式并标出符号。(3)固体+固体反应、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。练习1：判断下列化学反应是否为离子反应(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应(2)澄清石灰水与CO2反应(3)铁跟稀硫酸反应(4)氢气在加热条件下还原氧化铜(5)碳酸镁跟硫酸反应(6)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合(7)氧化铜溶于盐酸答：(1)是2H+SO+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4(2)是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(3)是Fe+2H+=Fe

7、2+H2(4)不是不是在水溶液或熔融状态下的反应(5)是MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2(6)不是不反应(7)是CuO+2H+=Cu2+H2O探究活动2向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中先加几滴酚酞，再滴入稀HCl，观察现象。现象：溶液先红色后无色结论：发生了中和反应思考写出下列酸与碱反应的离子方程式1. NaOH+HCl=NaCl+H2O2. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3. KOH+HCl=NaCl+H2O4. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O答案：H+OH=H2O总结通过离子方程式的书写可以发现：虽然每一个反应的化学方程式不相同，但它们的离子方程式

8、却是相同的。由此可以知道，酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O。离子方程式与一般的化学方程式不同的是：它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。3. 意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。思考刚才的几个中和反应可以用同一个离子方程式表示，H+OH=H2O到底表示哪一类型的反应呢？（强酸与强碱生成可溶性盐的反应）探究活动实验步骤：1. 向盛有2 mL Na2SO4溶液的度管中加入2 mL BaCl2溶液。2. 向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。3. 向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸。现象：1. 出现白色沉淀。2. 一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐消退。3. 试管中有气泡冒出。三、复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，放出气体或者生成水说明：离子反应要向着离子数目减少的方向进行课堂小结本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。离子方程式的书写步骤为：写、改、删、查。离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。在水溶液中的离子反应条件也就是复分解反应的条件，即为生成沉淀、气体或水。板 书 设 计离子反应及其反应发生的