2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学试验方案设计与评价

1、(一)化学实验方案设计与评价1.NC13既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NC13熔点为一 40C,沸点为 70C,95c 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用 C12和 NHC1 溶液反应制取NC13。某小组利用如图所示的装置制备 NC13,并探究 NC13的漂白性。ABCD回答下列问题：(1)仪器 M 中盛放的试剂为。(2)各装置接口连接的顺序为(用小写字母表示)。(3)当装置 B 的蒸储烧瓶中出现较多油状液体后，关闭 b 处的活塞，应控制水浴加热的温度为,装置 C 的作用为(4)当装置 D 的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体

2、滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入 5060C 的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：(5)在 pH=4 时电解 NHC1 溶液也可以制得 NC13,然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生 NC13的电极为(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为(6)NC13可与 NaC1Q 溶液反应制取 C1O2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为解析：(1)A 装置制备氯气，因此仪器 M 中盛放的试剂为浓盐酸。(2)B 装置中 C12与 NHC1水溶液在低温下反应得到 NC13,加热蒸储，再冷凝收集

3、NC13,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为 a、b、c、e、f、do(3)由于 NCb 熔点为一 40C,沸点为 70C,95C 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解，所以应控制水浴加热的温度为 7095C,氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以装置 C 的作用为吸收尾气并防止倒吸。(4)NC13本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式：NC13+3HO=HC1O+NHT,氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HC1O 又使其漂白褪色。在 pH=4 时电解 NH

4、4C1 溶液也可以制得 NC13,氮元素化合价从3 价升高到+3 价,发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生 NC13的电极为阳极，该电极的电极反应式为 3C1+Nb4-6e=NC3+4H+o(6)NC13可与 NaC1Q 溶液反应制取 C1O2气体，同时产生一种无污染的气体，根据原子守恒可知该气体是氮气，反应的方程式为 2NCb+6NaC1O2=6C1QT+6NaC1+N4。答案：(1)浓盐酸(2)a、b、c、e、f、d(3)7095C 吸收尾气并防止倒吸(4)在热水中发生的反应为 NC13+3H2O=HC1O+NHf,NC13本身无漂白性，但在热水中会水解生成 NHH2O 使红色石蕊试纸变

5、蓝，而生成的 HC1O 又使其褪色(5)阳极 3C1+NH-6e=NC3+4+(6)2NC13+6NaC1O2=6C1OT+6NaC1+N2T2.SO 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对 SO 的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶性。SO 易溶于水，常温常压下溶解度为 1：40,其中有 H2SO 生成。向 SO 的饱和溶液中加入 NaHSO 固体，有气体冒出，原因是(结合有关平衡方程式简要说明)。欲验证酸性 HSOHC1O,选用下面的装置，其连接顺序为A 一旗气流方向用大写字母表示即可)。能证明 H2SO 的酸性强于 HC1O 的实验现象为BCDEF

6、(2)二氧化硫的还原性。已知 SO 具有还原性，可以还原可以与 N&Q 发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)NaOH溶液的硬水溶液FEARCD操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹 2,打开弹簧夹 1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在 D 试管口处，木条不复燃SO 与 N*Q 反应无 O 生成，可能发生的化学反应方程式为若将带火星的木条放在 D 试管口处，木条复燃SO 与 N*Q 反应有 O 生成，发生的化学反应为 2SO+2NaQ=2NaSO+Q关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,残余气体进入E,F 中E 中E 中反应的离子方程式F 中F 中反应为 20H+S

7、O=S(2)+HO解析：（1）在 SO 的饱和水溶液中存在 SQ+hbOH2SOH+HSO 的平衡，当加入NaHSCs 体增加了c（HSO）,平衡左移，降低了 SO 的溶解度，故可以看到有气体 SO 逸出。次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比 HC1O 强进行判断。A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有 HC1,用饱和的亚硫酸氢钠除去 HC1,再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高镒酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧

8、化硫是否除尽，再通入F 中，则装置连接顺序为 Z8BfAF,其中装置 C 的作用是除去 HC1 气体，D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（2）A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中 SO 与 NaQ 反应，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气；E 装置检验厂还原性弱于 SQ,F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。SO2与 NaQ 反应无 O2生成，可能发生的化学反应方程式为 N&Q+SO=NaSO。E中溶液蓝色褪去，说明 SQ 有还原性，被 12氧化，发生反应的离子方程式为 SO+I2+2HZO=2+SO+4

9、H。 因 SO是酸性氧化物， 能发生 2OH+SQ=S+HO,则 F中含酚酬:的 NaOH液显红色，通入 SO 后红色变浅或褪去。答案：（1）SO2的水溶液中存在如下平衡 SO+HOH2SOH+HSO,力口入 NaHSO固体增加了 C（HSOT）,平衡左移，降低了 SO 的溶解度G-BfDfFD 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀(2)NazQ+SQ=NaSQ溶液蓝色褪去SO+l2+2H2O=2+S(T+4hT红色变浅或褪去3.四澳化碳是一种灰白色粉末，熔点为 9495C,广泛用于有机化合物的澳代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液澳制备四澳化碳，其原理为CHCOCH+4Br2+5N

10、aOHCBr4+CHICOONa4NaBr+4H2O回答下列问题：I.制取 Br2(1)甲组同学拟用澳化钠、二氧化镒及浓硫酸制备液澳，其实验装置如图 1 所示：冰水的作用是生成 Br2的化学方程式为n.制取 CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液澳与 CHCOCH 沸点 56.5C)等试剂制取四澳化碳。实验步骤如下：步骤 1:向图 2 中三颈烧瓶中加入 11.4gNaOH 和 46mL 水，搅拌。步骤 2:冰水浴冷却至 2C 时，开始不断滴加液澳 20g,滴加完毕后在 5C 下保持 20min。步骤 3:加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入 1.6g 丙酮，维持温度在 510C,连续搅拌

11、 4h。步骤 4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品 8.3g。图 2 中仪器 A 的名称为。步骤 2 滴入 Br2之前，冷却至 2C 的目的是用1图工该装置不用橡皮塞及橡皮管其原因是步骤 2 中加入液澳可能发生反应的离子方程式为O步骤 4 洗涤时，如何证明已洗涤干净本次实验中产品的产率为。解析：（1）Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管，所以该装置不用橡皮塞及橡皮管；澳沸点低，易挥发，冰水的作用是冷凝澳蒸气。由用 NaCl 和浓硫酸制备 HCl,联想到用 NaBr 和浓硫酸制备 HBr,由用浓 HCl 溶液和 MnO 制备 C12,联想到用浓 HBr 溶液和 MnO 制备 B0（2）题图 2 中仪器 A

12、 的名称为恒压滴液漏斗。步骤 2 滴入 Br2之前，冷却至 2C 的目的是防止液澳挥发；步骤 2 中加入液滨可能发生 Br2与 NaOH 的反应。步骤 4 洗涤时，欲证明已洗.20g1.6gn(Bu)=160g.m01T=0.125mol,n(CH3COCH=58g,mol1=0.0276mol，根据 CBr，x10031.6g1777X332g-mol58gmol90.6%。答案：（1）Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管冷凝澳蒸气2NaBr+MnO+3HSQ（浓）=2NaHSgMnSd(3)在 E 中干燥纯净的 C12 与 S 发生反应，而 B 中制取的 C12中含有 HC1 杂质，除杂后气体还需要干燥，故 C 中盛有饱和食盐水以除去 HC1,D物质熔点/C沸点/C化学性质S112.8444.6略SaCl2-77137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，向时产生能使品红溶液褪色的气体；300c 以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2o设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息，&C12能与 C12反应生成 SC12,知 4C12粗品中可能混有的杂质有 SSC12、C12。(5)观察装置图可知，H 中水蒸气可进入 G 中，发生反应：2GC12+2H2O=3S/+SQ