鲁科版本高中化学选修4期中测试

1、济南外国语学校2011-2012学年度第一学期高二期中考试化学（理）试题（2011.11）说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。第、卷为必做题，第卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为 50分。试卷的 1-4 页为第卷，试卷的 5-6页为第卷，试卷的 6-8页为第卷。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H1 O16 Cu64 Ag108 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每题只有1个正确答案）1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ&#

2、183;mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ A+184.6kJ·mol-1 B. 92.3kJ·mol-1C. 369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-13用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4.下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+

3、H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，充入CO ，H2会减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H27在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·18、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的

4、化学方程式为：2SO2+O2 2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（ ）A增大氧气的物质的量 B减小氧气的物质的量C增大二氧化硫的物质的量 D升高温度9、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA B C D 10、反应A(g)+3B(g)2C(g) H0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正反应

5、速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是 A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = zC、 C的体积分数升高 D、B的转化率降低12已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1(2)C(s)O2

6、(g)=CO2(g) H2393.5 kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ·mol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为()A488.3 kJ·mol1B244.15 kJ·mol1C244.15 kJ·mol1 D488.3 kJ·mol113、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的

7、金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC14工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A加压 B减压C加催化剂 D升温15下面有关电化学的图示，完全正确的是()16某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()17有关如图装置的叙述不正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OHFe(OH)22eD这是一个原

8、电池装置18参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是()A一段时间后，锌片质量会变少B铜电极附近会出现蓝色C电流由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的负极20(HI)t将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（I

9、I）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积第II卷（共40分）二、填空题：（每空2分共32分1、100mL浓度为2molL-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。A加入适量的6molL-1的硫酸 B将锌粒改为锌粉 C加入适量的KCl溶液 D升高溶液温度 E加入适量硫酸铜2、在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 3.（1）

10、ZnH2SO4溶液C原电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 （2）H2KOH溶液O2原电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 4(10分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）扩大容器的体积 ； （3）充入更多的H2 ；（4）容器容积不变，通入氖气 ；5、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是 ，a棒发生的电极反应式为 ，

11、b棒电极反应式为 三、计算题：（8分）6、反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？第III卷（共50分）四、填空题：（每空2分共50分）7煤作为燃料有两种途径：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(

12、g)H2>02CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0请回答：(1)途径放出的热量_途径放出的热量(填“>”、“<”或“”)。(2)H1、H2、H3、H4之间关系的数学表达式是_。8、 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态；(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移

13、动(填正向、逆向、不)9、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论 电源电极X名称为_。 pH变化：A_，B_，C_。 通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是_。10、（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。11铅蓄电池是化学电源，它工作时的电

14、池反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答：(1)铅蓄电池正极的电极材料是_。(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_ _。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_。(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_。12在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1) K的表达式为：(2) 该

15、反应为反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在830时，若起始浓度c(CO)为1mol·L1，c(H2O)为1mol·L1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。济南外国语学校高二化学理科期中测试试题一、选择题答案12345678910DDCDCABADC11121314151617181920DDBDDCADBC二、填空题答案：（每空2分共32分）1、BDE (2分，错一个扣1分) 2、CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890.4kJ·mol13略4、!)增大（2）减小（3）增大（4）（5）不变5正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl2三、计算题（共8分）6、K=1（4分）转化率40%，60%（4分）四、填空题：（每空2分共50分）7、(1)