高二第二学期期中化学试卷选修

1、湟里高中2012-2013学年度第二学期期中考试高二化学本卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64第卷(选择题部分，共计40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(

2、s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol13. 下列电离方程式书写不正确的是 A2H2O H3O+OH BH2S H+HSCNaHS Na+HS DHCO3+H2O H3O+CO32-4某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，

3、升高温度，再达平衡时颜色变深5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅6在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定7在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2

4、3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C2.0体积的NH3 D4.0体积的NH3和1.0体积的H2 8下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B

5、C D9中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则 A、V1V2V3B、V3V2V1C、V3V1=V2D、V1V2=V310在2AB3C4D中，以下表示该反应速率最快的是 Av (A)0.5 molL1s1Bv (D)1 molL1s1Cv (C)0.8 molL1s1Dv (B)0.3 molL1s1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选

6、错一个，该小题就得0分。11室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7A B C D100500时间C%v逆v正v温度V正V逆压强v100500压强A的转化率12 用来表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正确图像为 13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c（H+）10-12

7、 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br14. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为(H2)=0.40/t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达

8、平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反

9、应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3Bab=92.4C2p2p3D13”、“=”、“”、“=”、“”、“=”、“”）。17. (14分) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。（3）95时，pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（4）95时，0.01 molL1的盐酸溶液的pH_。（5）95时，若测得某溶液中，水电离出来的c(OH)1.01011，且溶液为强碱溶液，则该溶液

10、的pH_。中和100 mL该溶液需消耗H的物质的量为_mol。（6）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 18. (10分)在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。(1)0 min4 min内生成O2的平均速率：v(O2)_mol/(Lmin)。(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K_。(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，

11、三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是_，此时的平衡常数与(2)小题比较_(填“大于”、“小于”或“等于”)。ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 mol(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21219(14分)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它

12、的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种(填序号)。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：

13、c(HCl)_。(4)判断下列操作对稀盐酸的物质的量浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2CO3溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。若装Na2CO3溶液的滴定管没有润洗，使测定结果_20（14分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 A混合气体的总质量不随时间改变； B2v正(C)=3v逆(B)；CA、B转

14、化率相等； D 物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率甲(B)为 。（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min（填“”、“”或“=”，下同），B的转化率乙(B) 甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为 。21. （14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲

15、酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下