鲁科版本化学必修1（元素与物质世界）同步练习

1、一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾【解析】A项中烧碱即NaOH，属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C项中氯化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矾为纯净物。【答案】A2下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜【解析】分散质微粒直径介于1100 nm

2、之间的分散系称为胶体；电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。故正确答案为C。【答案】C 3.下列有关实验室制取气体的反应中，不属于氧化还原反应的是()A用稀硫酸和锌粒制氢气B用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气C用浓盐酸和漂白粉共热制氯气D用石灰石和稀盐酸制二氧化碳【解析】A是置换反应；B是有单质生成的分解反应；C是盐酸中1价的氯与漂白粉中1价的氯发生归中反应生成Cl2，以上三个反应都属于氧化还原反应；只有D是盐和酸的复分解反应，不属于氧化还原反应。【答案】D4下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸BNaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClC能电离出酸根阴离子

3、的化合物叫做盐D由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐【解析】电离出的阳离子“全部”是H的化合物是酸，电离出的阴离子“全部”是OH的化合物是碱，盐则是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。NaCl溶于水在水分子的作用下电离成Na和Cl。【答案】D5下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫【解析】纯碱(Na2CO3)属于钠盐而不是碱，烧碱(NaOH)属于碱而不是盐，故A错；CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故B错；水不是酸性氧化物，故C错。【答案】D6将KSCN溶液加入到下列所指定的

4、各溶液中，溶液不会显红色的是()A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入氯水后的FeCl2溶液中【解析】加入KSCN溶液后显红色，说明原溶液中存在Fe3。A项，Fe2Fe3=3Fe2，由于Fe过量，所以溶液中不会存在Fe3；B项，2Fe3Cl22FeCl3，由于Cl2过量，不会有多余的铁，产物溶于水后为FeCl3溶液；C项，由于Fe2具有较强的还原性，空气中的氧气可以将Fe2氧化成Fe3；D项，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2可以将Fe2氧化成Fe3，故选A项。【答案】A7下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是(

5、)酸酸式盐碱碱式盐碱性氧化物A BC D【解析】含有H元素的有：；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，符合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类NaHS酸式盐无氧元素，符合题意；碱中一定含氧元素，符合题意；碱式盐中一定含氧元素，符合题意。【答案】B8下列离子方程式中，书写错误的是(多选)()A碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO322H=H2OCO2B硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：HOH=H2ODMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO42=BaSO4【解析】书写离子方程式要注意：反应要符合事实；微粒书写形式要正确；方程式要配平。C项醋酸

6、是弱电解质，应写成CH3COOH的形式；D项漏掉了反应Mg22OH=Mg(OH)2。【答案】CD9一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23 B32C45 D56【解析】在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO中N的化合价为2，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个3价的氮和3个2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为23。【答案】A10下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl；C

7、u(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4【解析】A项中离子反应方程式分别为Cu(OH)22H=Cu22H2O与Cu(OH)22CH3COOH=Cu22CH3COO2H2O；B项中离子反应方程式分别为HCO3H=H2OCO2及CO322H=H2OCO2；C项离子反应方程式均为HOH=H2O；D项离子反应方程式分别为Ba2SO24=BaSO4和Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。【答案】C11向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，下图中可以近似表示整个

8、过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的曲线是()【解析】溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子的浓度大小决定。Ba(OH)2是强电解质，未加H2SO4溶液时，溶液有一定的导电能力。但是随着H2SO4的加入，因发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，使混合溶液中离子浓度逐渐减小，当两者完全反应时，离子浓度达到最小，再加入H2SO4，由于Ba(OH)2已反应完，离子浓度又逐渐增大。【答案】C12单质X和Y相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性Y的氧化性比X2氧化性强，其中正确的是()A B

9、C D【解析】X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂Y的氧化性弱；Y在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。【答案】B13下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是()Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4A BC D【解析】组中CuSO4溶液呈蓝色，可直接看出，再利用CuSO4溶液鉴别出BaCl2溶液和NaOH溶液，余者是NaCl溶液；组采用两两相混法，可产生3次沉淀者是Ba(NO

10、3)2溶液，可产生2次沉淀者是MgSO4溶液，可产生2次沉淀、1次气体者是Na2CO3溶液，而产生1次沉淀、1次气体者是H2SO4溶液。【答案】D14某溶液中含有Ba2、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是()ABa2 BHCO3CCl DNO3【解析】加入NaOH后，原溶液中HCO3与OH反应生成CO32，生成的CO32又与Ba2反应生成BaCO3沉淀，再加入盐酸后BaCO3又溶解生成Ba2，放出CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的HCO3大量减少，其他离子保持不变，故选B项。【答案】B15氮化铝(Al和N的相对原子质量分别为27

11、和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g【解析】本题考查了氧化还原反应知识。A项中由于铝元素化合价没有变化，故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N2为氧化剂，C为还原剂。C项中AlN中氮元素的化合价为3，D项中AlN的摩尔质量为41 g·mol1，故ACD错误。【答案】B16实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl

12、22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【解析】通过化学方程式可以看出来，每有1 mol的MnO2参与反应，消耗4 mol HCl，但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2 mol HCl起酸的作用。【答案】C二、非选择题(本题包括7小题，共52分)17(4分)(1)铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有

13、银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是_，Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色的溶液(FeCl2)，则Cl2、Cl、H中，具有氧化性的微粒是_，其氧化性强弱顺序为_。【解析】(1)中发生反应FeCu2=Fe2Cu和Cu2Ag=Cu22Ag，根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，可得还原性Fe>Cu>Ag，其对应阳离子的氧化性Ag>Cu2>Fe2。(2)中发生发应2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2H=Fe2H2，可判断氧化性Cl2>H。【答案】(1)Fe&

14、gt;Cu>AgAg(2)Cl2、HCl2>H18(7分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)则这四种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_；D_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：_。【解析】A组：CaO、Na2O、CuO都属于碱性(或金属)氧化物，惟独CO2例外，属于酸性(或非金属)氧化物；B组：H2、C、

15、P都属于非金属单质，惟独Cu属于金属单质；C组：Fe、Cu、Zn都是金属单质，惟独O2属于非金属单质；D组：HCl、H2SO4、HNO3都属于酸，惟独H2O例外。【答案】(1)CO2CuO2H2O(2)是(3)Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO219(8分)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO(弱酸)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H

16、2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)写出化学方程式的离子方程式 _。(3)标出化学方程式中电子转移的方向和数目_。【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是；H2O被氧化，则H2O中氧元素的化合价必然升高，只有符合；H2O被还原，则H2O中氢元素的化合价必然降低，只有符合；H2O既不被氧化，又不被还原，则H2O中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是。【答案】(1)(2)SO3H2O=2HSO42得到2e+(3)2Na2H2O=2NaOHH2失去2e-20(10分)(2010年福建五校高一联考)运用树

17、状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_。(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式 _。(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_。【答案】(1)化合物包括、，单质包括、；类别1为电解质，包括、，类别2为非电解质，包括(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)CO2、CaC

18、O321(8分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A_、B_、C_、D_、E_。(填化学式)另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E： _；(2)B与E： _；(3)C与E： _。【解析】由题意知，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，则E必为K2CO3、A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种(但不能

19、具体确定)，C、D为稀HNO3和盐酸中的一种(但不能具体确定)，而B与D能产生沉淀，则B必为AgNO3、D为盐酸，因此A为BaCl2，C为稀HNO3。【答案】BaCl2AgNO3稀HNO3HClK2CO3(1)Ba2CO32=BaCO3(2)2AgCO32=Ag2CO3(3)CO322H=CO2H2O22(8分)氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，原因是_。【解析】(1)需要加入还原剂才能实现还原反应NO34H3eNO2H2O，在所给的四种物质中，KMnO4、Fe2(SO4)3只有氧化性，没有还原性，不合适；Na2CO3与HNO3发生复分解反应，不合适；Cu2O具有还原性，能被HNO3氧化，反应方程式为：14HNO33Cu2O=