高三化学 综合训练一

1、 2015届 高三 化学综合训练（一） 班级 姓名 2015/1/117. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ与Q形成的

2、化合物水溶液可能显酸性9 某有机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是 A该有机物的分子式为C11H12O2B1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10下列说法一定正确的是A反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0molL1D在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.02102311下列实验

3、装置正确且能达到目的的是A装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D装置可用于制取少量Cl212下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反

4、应mnpC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂29（16分）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。（2）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) H41kJmol1，某温

5、度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则t min内用H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g)的化学平衡常数为 。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为 kJ。（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步 向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3溶液。碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3Al2O3 + 3SO2Al2(SO4)3Al2(

6、SO3)3，请写出Al2(SO4)3Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式 。 将Al2(SO4)3Al2(SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为 （填代号）a.浓硫酸 b.KMnO4溶液 c. 5%的H2O2溶液 d. 空气该步反应的目的是 。30（18分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)6.31018mol2L2，Ksp(CuS)1.31036mol2L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶

7、液中，能够产生沉淀的是 （填序号）aBa(NO3)2 bBaCl2 cBa(OH)2 d溶有NH3的BaCl2溶液若将足量SO2气体通入0.2 molL1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（2）采用电解法处理含有Cr2O72的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言（注：化学方程式或离子方程式）说明原因_ _ （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气

8、中。a电极作 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 ；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为 ，请判断T 25（填“”“”“”）。31（19分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为 ，操作的名称为 。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。（4）操作第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 、 。（5）某同学利

9、用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A_D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为_，其作用是_ _。 点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是_。 【选做部分】34.【化学选修5：有机化学基础】（12分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）GH的反应类型是 。（2）H中的

10、官能团的名称为 ；D的结构简式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式：A B： ；H I： 。（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种 参考答案及评分标准 2015/1/117B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C29.（共16分）（1）CH4(g)+ N2O4(g) = N2(g) + 2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1 kJmol1 （2分） （2）molL1min1（2分）； 2.25（2分）； 24.6（3分）（3）Al2(SO4)3Al2O3 + 3H2O +10NaOH = 4NaAl(OH)4 + 3Na

11、2SO4（3分）； cd（2分）；生成Al2(SO4)3循环使用（2分）。30（共18分）（1） FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe 2+（aq） （2分） acd（3分） Na+ HSO3 H+ SO32 OH（2分）(2) 因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72还原为Cr3+，Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72还原为Cr3+。（3分） （3）负（2分）；2NH3+ 6OH6e = N2 + 6H2O（2分）； 2.71013（2分）； （2分）31（共19分）（1）Fe、Cu（2分）；过滤（2分） （2）4Fe2+ O2+ 8NH3 +10H2O=8NH4+4Fe(OH)3（2分）（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变 （无变化）（