高三嘉定区化学一模word版

1、嘉定区 2019 学年高三年级第一次质量调研化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32I-127Cu-64一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1. 下列关于氯气性质的描述错误的是A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反应2. 符号“2p”没有给出的信息是A. 能级B. 电子层C. 电子亚层D. 电子云在空间的伸展方向3. 下列烷烃命名错误的是A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-甲基己烷 4. 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A. 34S 原子核内的中子数为 16B.

2、16O 与 18O 的核电荷数相等C. 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2D. 2H+质量与 1H+的质量相同5. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2D. 1s22s22p63s23p46. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的溶沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A. B. C.D. 8. 下列制绿矾的方法最适宜的是A. FeO 与稀 H2SO4B. Fe 屑与稀 H2SO4C. Fe(O

3、H)2 与稀 H2SO4D. Fe(SO4)3 与 Cu 粉9. 下列离子能大量共存的是A. H+、AlO2-、CO3B. K 、Ba、SO42-+2+2-C. NH4 、OH 、NO3D. Fe、NO3 、Cl+-3+-10. X、Y 是元素周期表 VIIA 族的两种元素。下列叙述能说明 Y 的非金属性比 Y 强的是A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B. X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D. Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来11. 钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A. 该腐蚀过程为析氢

4、腐蚀B. 正极的反应为：O2+2H2O+4e4OH-C. 碳上发生的是氧化反应D. 若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12. 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层 电子数之和为 17，下列说法错误的是A. 原子半径（r）：r(Q)>r(Y)>r(Z)B. 元素 X 有-4、+2、+4 等多种价态C. Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物13. 下列装置不能达到相应实验目的的是A. 收集氨气 B. 提纯工业乙醇 C. 制取少量 CO2 D. 测定乙醇结构

5、14. 已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ，下列说法正 确的是A. 1gCH3OH(g)完全燃烧放出 192.9kJ 的热量B. 1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于 192.9kJC. 图中甲为 CH3OH(g)+1/2O2(g)，乙为 CO2(g)+2H2(g) D. CH3OH 转变成 H2 的过程需要吸收能量15. 25时，浓度相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列判断错误的是A. 粒子种类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入 NaOH 固体，

6、c(CO32-)均增大16. 将 1molH2(g)和 2molI2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q（Q>0）。HI 的体积分数 HI%随时间变化如曲线（I）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（II）所示，则改变的条件可能是A. 恒温条件下，加入适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反应容器体积C. 恒容条件下升高温度D. 恒温条件下，扩大反应容器体积17. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是A. 布洛芬的分子式为 C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最

7、多能与 3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4 种18. 某无色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是2-A. Fe3+和 Cl-B. Na+和 SO4C. Fe3+和 SO42-D. Na+和 Cl-19. 有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A. 实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B. 称取一定量的胆矾，放在铁坩

8、埚中进行加热C. 加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D. 进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止20. 某温度下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的 OH-浓度也相等），下列说法正确的是A. c(HCl)>c(CH3COOH)B. c(Cl-)=c(CH3COO-)C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多D. 用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多二、综合分析题（60 分）（一）（15 分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重

9、的影响。如氧气、水、二氧 化硫等。21. 氧族元素原子最外层电子数与次外层中 p 亚层电子数相同的元素名称是；硫单质常见形式是 S8，它的摩尔质量是；Se 是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的 位置是，Se 原子最外层轨道表示式。22. 在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应 。23. 氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是。A. 氧族元素气态氢化物的稳定性按 H2O、H2S、H2Se、H2Te 的顺序依次减弱B. 其氢化物中的键长按 OH、

10、SH、SeH、TeH 的顺序依次减小C. 其阴离子的还原性按 O2、S2、Se2、Te2的顺序依次增强D. 其最高价氧化物的水化物酸性按 H2SO4、H2SeO4、H2TeO4 顺序依次增强24. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水 Na2SO3+ KIO3+_H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+_I2+ H2O配平该反应，若反应中有 0.5mol 电子转移，则生成的碘是g25. 从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是 。（二）（本题共 15 分） 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空：26. a 装置中玻璃仪器除

11、导管和试管外还有仪器。27. 实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：， 浓硫酸用量又不能过多，原因是。28. 饱和 Na2CO3 溶液的作用是。29. 反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后 分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量 Na2CO3 溶 液，再用饱和 CaCl2 溶液除去少量。30. 若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。（三）（本题共 15 分） 已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：催化剂CO + H2OH2 +CO2 + Q（Q>0）50031.

12、该反应的平衡常数表达式为：。在 5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器 中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气 0.4 g，则此 10 s 内 CO 的平均反应速率为 v(CO) =。 32. 在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是。A. 若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B. CO2 的生成速率与 H2O 蒸气的生成速率之比为 1 : 1C. CO、H2O、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D. 反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变33. 在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A在第 20 s 时将容器体积缩小至B在第 20

13、 s 时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图CO 气体后正逆反应速率变化图34. 某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有 知识推测，两极产生的气体可能是，白色浑浊是。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验， 将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因。（四）（本题共 15 分）根据图示回答第 3540 题：35. 写出 E 的名称，G 的结构简式。36. 反应条件的试剂

14、，反应的类型：。37. 反应的化学方程式（包括反应条件）是。38. F 和 G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式： ，。39. 将大量的 A 通入浓溴水中，观察到的实验现象是：， 获取生成有机物的方法是：（填操作名称）。40. F 是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成 F 的路线图（合成路线常用的表示方式为： A 反应试剂B反应条件反应试剂 反应条件目标产物 ） 。参考答案一、选择题12345678910ADCBAADBDC11121314151617181920BCACACDDCB二、综合分析题(一)（本题共 15 分）21（4 分）硫等256

15、g/mol第四周期 VIA 族（只写周期或族不得分）4S4P22Te2、Se2、S2、O2（2 分）SO2+ H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4（2 分）23 AC（2 分，漏选一个得 1 分，错选不得分）245，2，1，5，1，1，1（2 分），12.7（1 分）（共 3 分）25除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2 分）(二)（本题共 15 分）26. 酒精灯、干燥管(2 分)27. 增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）(2 分) 浓 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(2 分)浓 H2

16、SO4 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(1 分) 28. 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3 分)29. 振荡、静置，乙醇(3 分)30. 原料损失较大、易发生副反应(2 分)(三)（本题共 15 分）31K=c(H 2)c(CO2 )（2 分，没有写“K”扣 1 分）c(H 2 O)c(CO)0.004mol/L·s（2 分，没有单位不得分）32BC（2 分，漏选一个得 1 分，错选不得分）3334. (3 分)H2O2，碳酸钙（碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写） 澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无 法观察到明显气泡。二氧化碳传感器表明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白