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文档简介

1、高中化学专题电化学一、原电池原理1、化学能转化为电能的装置2、原电池的条件：（分析氧化还原反应）负极失电子，正极得电子（原电池反应速率比一般化学反应速率要快）（1）两种不同的金属（或非金属）（2）电解质溶液（3）两种金属相互接触（导线形成回路）（2）电极：相对于电解质溶液较活泼的金属（Zn与Cu相对于稀硫酸； Al与Mg相对于NaOH溶液）（3）电子流向电子顺导线从负极流向正极3、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件钢铁在酸性较强溶液中钢铁在中性或酸性较弱的溶液中电极反应负极：Fe2e=Fe2+ 正极：2H+2e=H2负极：Fe2e=Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH发生情况相

2、对较少，腐蚀速率较快非常普遍，腐蚀速率较慢联系两种腐蚀常常交替发生，以吸氧腐蚀为主4、几种重要的原电池：（1）碱性锌锰电池：锌做负极，二氧化锰做正极，氢氧化钾做电解质（2）酸性锌锰电池：锌做负极，二氧化锰正极，氯化铵做电解质正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3负:Zn-2e-=Zn2+总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3（3）银锌电池：锌做负极，氧化银做正极，氢氧化钾做电解质（4）氢氧燃料电池：氢气做负极，氧气做正极，酸性电解质（绿色能源）二、电解池1、电能转化为化学能的装置2、电解池组成：（阳极失电子氧化反应，阴极得电子还原反应）（

3、1）直流电源（2）阴极（接外接电源负极）（3）阳极（接外接电源正极）（4）电解质溶液电子从阳极顺直流电源流向阴极3、电极的选择（1）惰性电极：阴阳离子两极放电 阳极：阴离子失电子强弱：阴极：金属活动性顺序的逆顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+（2）金属电极：阳极：金属溶解阴极：不活泼金属盐溶液溶液，金属沉积；含氧酸或活泼金属盐溶液，有氢气生成（取决于金属的浓度，不取决于金属活动性顺序）实例：电解铜原理（粗铜做阳极、纯铜做阴极、硫酸铜溶液做电解质溶液）例: 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是  A电解过程中，铜电极上有H2产生     B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2    C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出     D整个电解过程中，H的浓度不断增大 4、工业应用：（1）氯碱工业：惰性电极，氯化钠做电解质总反应：（2）电镀：（3）电解法冶金电解熔融氯化钠

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