高中化学必修12化学方程式总结

1、高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O22Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=N

2、a2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2OHCO2=CO32H2OCO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OHCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量 NaHCO3： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2OCa2OHHCO3=Ca

3、CO3H2O石灰水中加入过量 NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2OCa22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系2Al6HCl=2AlCl33H24Al3O22Al2O32Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O36H=2Al33H2ONaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa2ONa2O2AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3Al2O32Na

4、OH=2NaAlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl2O32OH=2AlO2H2OAl33NH3H2O =Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)33H=Al33H2ONaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl 或 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3AlO2HH2O=Al(OH)3AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2OAl33H2OAl(OH)3胶体3HAl(OH)3OH= AlO22H2O明矾净水AlCl34N

5、aOH = NaAlO23NaCl2H2OAl34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2或 3Fe2O2Fe3O4Fe2H=Fe2H22Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2= 2FeCl3Fe2FeCl3= 3FeCl22Fe2Cl2= 2Fe32ClFe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl = FeCl22H2OFe22OH= Fe(OH)2Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2

6、O = 4Fe(OH)3FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2OFe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(OH)33H= Fe33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2OFeCl33KSCN = Fe(SCN)33KClFe2O36H= 2Fe33H2OFe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系、硅及其化合物的转化关系SiO2SiO2SiO22CSi2COSiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃）

7、Si4HF = SiF42H2SiO2CaOCaSiO3Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2OSiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO22OH= SiO32H2ONa2SiO32HCl = H2SiO32NaClSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或 S

8、iO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2OH2SiO3H2OSiO2H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系、氯及其化合物的转化关系2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl22FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl22Fe3Cu = 2Fe2Cu2H2Cl22HClMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OMnO24H2ClMn2Cl22H2OCl2H2O = HClHClO2HClO2HClO2Cl2H2O = HClHClO2HClO2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl

9、22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22OH= ClClOH2O工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2= CaCO32HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClOCa22ClOH2OCO2= CaCO32HClO 或 ClOH= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的 CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2= Ca(HCO3)22HClOClOH2OCO2= HCO3HClOCuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2点或光照光照6、硫及其化合物的转化关系、硫及其化合物的转化关系SO2SO22H2SSO2=3S2H

10、2OSO2O22SO3SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3或SO2Ca(OH)2= CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2= CaSO4H2O2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HClCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OSO2Cl22H2O = 4HSO422ClCu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系、氮及其化合物的转化关系N2O22NO2NOO2= 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO3NO2

11、H2O =2H2NO3NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO34NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O或 4HNO34NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2ON23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4ClNH4ClNH3HClNH3H= NH4

12、（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH4)2SO4NH4ClNaOHNaClNH3H2ONH4OHNH3H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带注：带“”“”的反应为重要反应，必须熟记；带的反应为重要反应，必须熟记；带“”“

13、”的反应只需了解。的反应只需了解。SSO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4氯水CuCN2NH3NH4ClNONO2HNO3高温或放电光照高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律1 1、LiLi 与与 O O2 2反应（点燃）：反应（点燃）： 4Li4Li + + O O2 22Li2Li2 2O ONaNa 与与 O O2 2反应（点燃）反应（点燃）: :2Na+O2Na+O2 2NaNa2 2O O2 22 2、卤素单质卤素单质 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2与氢气反应

14、：与氢气反应：F F2 2+ + H H2 2= 2HF2HFClCl2 2+ + H H2 2= = 2HCl2HClBrBr2 2+ + H H2 2= = 2Br2BrI I2 2+ + H H2 2= = 2HI2HI3 3、卤素单质间的置换反应：、卤素单质间的置换反应：（1 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ClCl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 2+2NaCl+2NaCl ClCl2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaCl+2NaCl（2 2）溴水与碘化钠溶液反应：溴水与碘化钠溶液反应：BrBr2

15、2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaBr+2NaBr4 4、MgMg 与与 H H2 2O O 反应：反应：Mg+2HMg+2H2 2O O = =Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2AlAl 与与 HClHCl 反应反应: :2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2MgMg 与与 HClHCl 反应反应: :Mg+2Mg+2 HClHCl = = MgClMgCl2 2+ + H H2 25 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应（点燃）：反应（点燃）：6 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章第二章化学

16、反应与能量化学反应与能量1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O O 与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应 : :Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O2 2、原电池原理、原电池原理典型的原电池（典型的原电池（Zn-CuZn-Cu 原电池）原电池）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+（氧化反应）（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2（还原反应）（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路

17、流向铜。电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 23 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解：在催化剂作用下受热分解： 2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 24 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应：反应：NaNa2 2SOSO4 4+CaCl+CaCl2 2=CaSO=CaSO4 4+Na+Na2 2COCO3 35 5、高炉炼铁：高炉炼铁：2C2C + + O O2 2= = 2CO2COFeFe2 2O O3 3+ + 3CO3CO = =2

18、Fe2Fe + + 3CO3CO2 2第三章第三章 有机化合物有机化合物1 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g) 点燃COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)（2 2）取代反应（与取代反应（与 ClCl2 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：C C2 2H H4 4+3O+3O2

19、2 点燃2CO2CO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）加成反应（与加成反应（与 BrBr2 2的反应）的反应）: :(3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: :CHCH2 2=CH=CH2 2+ + H H2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2=CH=CH2 2+HCl+HClCHCH3 3CHCH2 2ClCl（一氯乙烷）（一氯乙烷）CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH2 2OHOH（乙醇）（乙醇）（4 4）聚合反应：）聚合反应：( (乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯) )( (氯乙烯制聚

20、氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯) )3 3、苯的主要化学性质、苯的主要化学性质: :（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：2C2C6 6H H6 6+15O+15O2 2 点燃12CO12CO2 2+6H+6H2 2O O（2 2）取代反应）取代反应: : 与与 BrBr2 2的反应的反应: :+ +BrBr2 2 3FeBr+ +HBrHBr 苯与硝酸（用苯与硝酸（用 HONOHONO2 2表示）发生取代反应表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：硝基苯。反应方

21、程式：+ +HO-NOHO-NO2 2+ +H H2 2O O（3 3）加成反应）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ +3H3H2 2 催化剂4 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质（1 1）乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠的反应：2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2NaOH+2Na2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2（2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇的燃烧: : CHCH3 3CHCH2 2OH+3OOH+3O2 2点燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应

22、: : 2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2AgCu 或2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应: :CHCH3 3CHCH2 2OHOH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCHCH3 3COOHCOOH5 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质（1 1）乙酸的酸性）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢用乙酸来除去水垢（主要成分是（主要成分是 CaCOCaCO3 3）：）：2CH2CH3 3COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3（CHCH3 3COOCOO）2 2Ca+HCa+H2 2O+COO+CO2 2乙酸还可以与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：