高中化学会考第37题推断

1、推断题专练（2008）37（10分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D 、F 。（2）反应的离子方程式为 。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 。这说明单质C的氧化性 于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出

2、沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： 。37（1）H2 Na2O2 （2）2H+CO32- = H2O+CO2 （3）产生白色沉淀 （4）Cl2+2I-=I2+2Cl- 强 （5）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 （2009）37(10分)下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均是气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。请按要求回答下列问题。Na/H2/NaOH/NH4Cl/HCl/NH3/Al/NaCl (1)化合物C所属物质类别是 （填“酸”、“碱”或者“盐”）。 (2)以上反应属于氧化

3、还原反应的有 （填反应编号）。 (3)E与F反应的化学方程式为 。在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为 。(4)下列叙述正确的是 （填写序号）。 a.利用图1装置和固体D可制取气体F b.将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝 c.图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气 d.进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性 (5)G与C的溶液发生反应的离子方程式为 。解：A、C、H焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，由于A为单质，则A为Na，能与无色液体X反应，得到C与气体单质B，且C

4、能与单质G反应也得到B，则X为H2O、C为NaOH、B为H2、G为Al，黄绿色气体单质Y为Cl2，与B（氢气）反应得到E为HCl，E、F相遇会产生白烟，则F为NH3、D为NH4Cl，氢氧化钠与氯化铵反应得到氯化钠、氨气与水，则H为NaCl，（1）由上述分析可知，化合物为NaOH，属于碱，故答案为：碱；（2）以上反应中，反应中所含元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：；（3）E与F反应的化学方程式为为：HCl+NH3NH4Cl，在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为 为：OH-+NH4+=加热=H2O+NH3，故答案为：HCl+NH3NH4Cl；OH-+NH4+=加热=H2O+NH

5、3；（4）aa正确； bb错误； cc正确； d故答案为：acd；（5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（2010）37.（10分）某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。（1）在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是 ；充分搅拌后，再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是 、 。（2）在溶液C中加入的足量试剂X是 ；发生反应的离子方程式是 。（3）操作和的分离方法分别是 、 。（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为 。37. （10分

6、）（1）SO42 Ca2+ Ba2+ （每空1分，共3分）（2）盐酸 （1分） 2H + CO32= H2O + CO2 （2分）（3）过滤 蒸发 （每空1分，共2分）（4）2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （2分）（2011）37(10分)AI九种物质有如下框图所示的转化关系(部分生成物已略去)。A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均为黄色。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 ，G的电子式为 。 (2)A和B溶液反应的离子方程式为 。 (3)E和B溶液反应

7、的化学方程式为 。 (4)检验I中阳离子的方法通常为：取少许I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将 试纸置于试管口，若试纸变 ，则证明含有该阳离子。 (5)下图为收集气体的三种装置： 甲 乙 丙 C、D、E三种气体中，能用甲装置收集的是 ，既能用乙装置又能用丙装置收集的是 。(填化学式)例题1、甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下乙、丙、丁为气体丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应（1）D的化学式为 NH3；闻气体丙的正确方法是 扇闻；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是 溶液变红（2）甲+A反应的化学方程式为 3

8、Fe+4H2O=加热=Fe3O4+4H2（3）F+甲反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+；该反应中，证明甲适量或过量的方法是 取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量（4）A+D+E反应的离子方程式为 Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+；该反应能顺利进行，是利用了D的 极易溶于水且溶于水后显碱性的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色例题2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上

9、信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B Al、C Fe、乙 Cl2（2）A物质在空气中燃烧的产物是 淡黄色的粉末，它与CO2反应放出的气体是 氧气（3）写出反应和的离子反应方程式： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，发生反应的化学方程式为 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3例题3、含有同一元素的A、B、C、D、E五种物质有如图所示转化关系（反应条件已略去），判断它是各是什么物质，并写出指定转化的化学方程式（1）当A为气态单质时，A是 N2，B是 NH3，C是 NO，D是 NO2，E是 HNO3（用化学式回答）DE化学方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+2NO（2）当A为固态单质时，A是 硫，B是 硫化氢，C是 二氧化硫，D是 三氧化硫，E是 浓硫酸（用名称回答）EC化学方程式： Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4