高一化学010物质的量浓度

1、第三节 物质的量浓度高考试题1（04全国）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等提示：A中要对气体而言；C中没有标明状况，D中没有说明是几元酸。2（91全国）在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为M克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度d克/毫升，则此溶液的摩尔浓度为ABCD提示：溶液的体积为3（94全国）100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的

2、物质的量浓度为A0.20摩尔/升B0.25摩尔/升C0.40摩尔/升D0.50摩尔/升提示：SO42总的物质的量为0.06摩尔，溶液总的体积为150毫升。4（95全国）某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合ABCD5（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A322B123C133D311提示：相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中含的硫酸根离子之比为3:1:1，要沉淀10毫升的0.1摩/升B

3、aCl2溶液三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为1:3:3。6（90全国）把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是A蒸发掉45克水B蒸发掉50克水C加入10克KNO3固体D加入15克KNO3固体7（98全国）300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D23提示：配置1摩/升NaOH溶液1升要NaOH40g，要原溶液200毫升，那么还要加水800毫升。8（90全国）若20克密度为d克厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2，则NO3离子的浓度是A摩/升 B摩/升C2.5d摩/升 D1.25d摩/升9（9

4、8全国）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是ABCD提示：，。10（99全国）已知25%氨水的密度为-3，5%氨水的密度为-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A等于15%B大于15%C小于15D无法估算提示：氨水浓度越大密度越小。11（02全国）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A111B321C323D11312（90全国）把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中

5、，所得溶液的pH值为2.，如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是A0.5摩/升B0.1摩/升C0.05摩/升D1摩/升13（96上海）将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D晶体析出，溶剂质量不变提示：有晶体析出，溶剂质量发生变化。14（97全国）密度为0.91gcm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定提示：氨水浓度越大密度越小。15（97上海）实验室需用48

6、0毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 提示：胆矾配制的溶液溶质为硫酸铜，配置时要注意是溶液体积为500毫升，而不是加水500毫升。16（98全国）300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A4B5C1D3提示：配置1摩/升NaOH溶液1升要NaOH 40g，要原溶液200毫升，那么还要加水800毫升。17（99全国）在100g浓度

7、为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A大于100mL B小于100mL C等于100mL D等于100/mL 提示：硫酸浓度越大密度越大。18（01全国）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12D16、50、24提示：根据前后离子相等SO42-为24mol，（NH4）2SO4为24 mol，NH4+为50 mol，N

8、H4Cl为50-242=2 mol。19（03广东）浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1B2C3D4提示：Mn的物质的量等于NaOH的物质的量，Mn和OH-沉淀完全那么有n=1。20（03广东）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123 B169 C133 D136提示：1mol硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液含有的硫酸根分为3mol 1mol 1mol， 生成的硫酸钡沉淀的质量比为123即硫酸钡沉

9、淀的物质的量之比为123，硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液体积相等，物质的量之比为1/323。21（92全国）用1升1.0摩升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的摩尔浓度之比约是A13B21C23D3222（06全国）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A0.37molB0.63molC0.74mol D1.5mol提示：先可以求出镁离子的浓度，故氯离子的浓度为5molL-1，300mL溶液中氯离子的物质的量为1.5mol。23（92全国）某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克

10、水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度.【答案】3.0摩/升。提示：设原溶液的质量为x克0.22x=0.14（x100） x=175摩尔浓度（摩/升）24（01全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）【答案】378体积。1.00L该氨水中含氨的质量为12.0 mol17.0 g/mol 其体积在标准状况下为 12.0 mol22.4 L/mol 1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L915 g/L12.

11、0 mol17.0 g/mol 其体积为 或l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。训练试题1下列说法正确的是4.9g磷酸（H3PO4）里含有3.011022个氢原子在标准状况下，0.2L容器里含气体的质量为0.39g，则此气体的分子量为441molH2在20时，其体积一定大于22.4L500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液，同250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为111molH2与1.5molCl2发生反应，恢复到标准状况所占有的体积为56L质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体

12、中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是65A BCD提示：解答本题的关键是要熟悉物质的量（mol）、物质的量（g）、摩尔质量（g/mol）、气体摩尔体积（L/mol）、物质的量浓度（mol/L）以及气体的密度（g/L）、阿伏加德罗常数各量之间的关系公式和转换的运算。还要明确化学方程式中，各物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。H3PO4的摩尔质量为98g/mol，4.9g H3PO4里含氢原子个数=所以，是错误的。正确。气体的体积与温度和压强有关，假设此时压强较大，则20时1molH2的体积就不一定大于22.4L，错误。SO42与溶液的体积无关，两者c（SO42）=3molL1，即为

13、11，正确。因为H2Cl22HCl为体积守恒的反应，所以恢复到标准状况时的体积仍为（1mol1.5mol）22.4L/mol=56L，正确。质量相等的SO2与SO3物质的量之比为所含氧原子个数之比为：（52）（43）=56，错误。2有关容量瓶的叙述中不正确的是A容量瓶的外形是长颈、梨形、大肚、平底B容量瓶不能直接加热，也不能用作反应容器C容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前应充分干燥D容量瓶是用来准确配制一定体积的物质的量浓度溶液的容器3在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心地倒

14、入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水接近标线，用滴管加到标线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒直接倒入容量瓶中，再加入蒸馏水接近刻度，改用滴管加到标线4下列溶液中c（Cl）与50mL 1molL氯化铝溶液中c（Cl）相等的是A150mL 1molL1氯化钠溶液B75mL 2molL1氯化铵溶液 C150mL 3molL1氯化钾溶液D75mL 1molL1氯化铝溶液提示：离子浓度的大小与体积无关，离子物质的量才与体积相关。在A、B、C、D的溶液中，C（Cl）分别是：1molL1，2molL1，3molL1，3molL1，故选C、D5配制250mL 0.5molL1NaOH溶液，在下列仪器中：托盘天平 量筒

15、 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 250mL容量瓶 胶头滴管 坩埚需要用到的仪器有ABCD6把100mL密度为1.84gcm3，质量分数为98的浓H2SO4，逐渐加入水中稀释为500mL的硫酸溶液，稀硫酸的物质的量浓度为A3.68molLB1.84molLC18.4molLD0.184molL714.2g69%的浓硝酸（=1.42g/mL）与10mL15.5mol/L的硝酸的浓度相比A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，但也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸 D无法比较其大小8将一空气中露置过的NaOH固体，经分析测知其为含水7.88%， Na2CO3， 2.12%， NaOH

16、90%。取此样品1g 加入到40mL 1mol/L的盐酸中，充分反应再用1mol/L的NaOH溶液中和过量的盐酸，恰好至中性，最后将溶液蒸发得到的固体质量是A1.17gB2.34gC3.51gD无法计算提示：此题若用正常方法解答根本无法计算，故必须用特殊方法巧解。依题意可知蒸发后得到固体显然是NaCl。因NaCl中的Cl离子全部来自于盐酸，根据反应前后Cl离子守恒原则，生成NaCl物质的量必等于盐酸的物质的量。所以NaCl的质量等于：10.0258.5=2.34（g），故选B。此题解法称离子守恒法。9密度为（gcm3）的溶液VmL，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c（B）（molL

17、1），质量分数W，下列式子中不正确的是Ac（B） BmVW CWD 10配制100mL0.5mol/L盐酸溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是A用量筒量取所需盐酸时俯视刻度B用量筒量取所需盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C定容时，仰视标线D容量瓶中原有少量水11把 浓度为0.50mol/L的盐酸VL，浓度增至1.0mol/L，可采用的方法是A加入0.125VL5.0mol/L盐酸 B把溶液加热，浓缩至0.5VLC加入标准状况下HCl 11.2LD加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5V L12容量瓶上需标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的A

18、BCD13有五瓶溶液分别是：10ml0.60moL/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30mL0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/LHac水溶液，50mL0.20mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是ABCD提示：五瓶溶液中溶质的浓度均较小，所含离子、分子总数的多少，主要由水分子数决定（即由水的体积决定）。14实验室要配制100mL2moL/L的KOH溶液不使用的化学仪器是A烧杯B200mL容量瓶C量筒D胶头滴管15有Mg、Al、Fe和Cu 4种金属，若两两混合，取混合物26g，使之与足量的稀硫酸反应，产生11.2LH2

19、（标准状况），则该混合物可能的组合方式有A2种B3种C4种D5种提示：产生1gH2（标准状况），需要该混合物26g。而产生1gH2（标准状况），需要Mg、Al、Fe和Cu分别为12g、9g、28g和无穷大。故金属两两混合组合的方式有Mg、Fe，Mg、Cu，Al、Fe，Al、Cu四种。16在下列物质中，其物质的量为0.2moL的是A2.2gCO2B3.6gH2OC3.2gO2 D49gH2SO417将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABCD提示：18NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL1K2SO4溶液的正确说法是A5

20、00mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NA B500L溶液中所含有0.1NA个K离子C1L溶液中K离子浓度是0.4molL1 D2L溶液中SO42离子浓度是0.4molL1 19实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A1000mL，212gB950mL，201.4gC500mL，286gD任意规格，572g20某一K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO42的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为A0.1molL1B0.15molL1C0.2m

21、olL1D0.25molL121下列溶液的物质的量浓度是0.2mol/L的有A含8gNaOH的溶液1L B含4gNaOH的溶液1LC含19.6gH2SO4的溶液1L D含0.4molH2SO4的溶液0.5L 22下列判断正确的是A1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB1LH2SO4溶液中含98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/LC10mL0.5mol/L的NaOH溶液与40mL0.5mol/L的NaOH溶液的物质的量浓度相等D0.5L2mol/L的BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2mol/L23用硫酸铜晶体配制250mL0.4mol/L的硫

22、酸铜溶液，需要CuSO45H2O的质量为A12.5gB25gC50g D75g24某Al2（SO4）2溶液VmL中含agAl3+，取出溶液稀释成4VmL后，的物质的量浓度为ABCD提示：取液中溶液的浓度不变，稀释的时候溶质的质量不变。25欲配制0.5mol/LNa2CO3溶液250mL，下列操作方法正确的是A称取26.5gNa2CO3溶于250mL水中B称取13.25gNa2CO3溶于250mL水中C称取13.3gNa2CO3溶于水配成250mL溶液D称取13.3gNa2CO3溶于236.7mL水中26相对分子质量M的某物质在室温下的溶解度为sg，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则此饱和

23、溶液的物质的量浓度为ABCD 提示：根据物质的量浓度C=1000w/M，而= d g/cm3，w=s/（100+s）。27将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL 28%的KOH溶液，此溶液浓缩后KOH的物质的量浓度为A6.00mol/LB6.25mol/LC6.75mol/L D7.00mol/L28在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/ml，则氨水的物质的量浓度为A18.4mol/LB34.7mol/LC20.4mol/LD31.2mol/L提示：氨水的溶质为NH3不是NH3。H2O，假设有1L水则溶解了700LNH3。29与100mL

24、1molL1MgCl2溶液中含有的Cl相同的是A1000mL0.1molL1CaCl2溶液B100mL0.2molL1KCl溶液C500mL0.2molL1AlCl3溶液 D50mL0.2molL1FeCl3溶液提示：100mL1molL1MgCl2中Cl的物质的量为0.2mol。30在容量瓶上不需要标记的是A标线B温度C浓度D容量31某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、，已知其中K+、Ca2+、Na+、的浓度均为0.1molL1，则Cl的浓度为A0.1molL1 B0.3molL1C0.2molL1 D0.4molL1提示：根据溶液中正负电荷代数和为零可知Cl的浓度为0.3

25、molL1。32使用胆矾配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B称取胆矾25g，溶解在1L水里C将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1L33300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1molL1的NaOH溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D2334露置的苛性钠经分析含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1g加入1mol/L盐酸46.00ml，过量的酸用1.07mol/L KOH中和至中性，蒸发中和它的溶液可得固体A4.00g B3

26、.43g C450g D无法确定提示：最后得到的固体为KCl，所有的Cl来自于46.00ml1mol/L盐酸，所以KCl的物质的量为0.046mol。35用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是：molkg1。5molkg1的硫酸的密度为1.289gcm3则其物质的量浓度为A6.45molLB5.00molLC4.33molLD3.88molL36下列内容在容量瓶上无需标出的是A刻度线B容量标准 C温度D配制溶液的浓度37等体积的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别与等体积的，等物质的量AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3

27、三种溶液的物质的量浓度之比为A123B321C632D111提示：1mol NaCl，MgCl2，AlCl3溶液含有的Cl分别为1mol 2mol 3mol， 生成的AgCl沉淀的质量比为123即AgCl沉淀的物质的量之比为123，而现在等体积的三种溶液生成的AgCl沉淀的物质的量相等，所以NaCl，MgCl2，AlCl3物质的量浓度之比为11/21/3=632。38有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2moI/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解若将2ag这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体积的质量为A0.8g B1.6ag C（2a 3.2 ）g D（2a1.6）g39Na2SO

28、4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中C（Fe3+）=0.40mol/L，=0.70mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为A0.10mol/LB0.15mol/LC0.20mol/L D0.25mol/L提示：根据溶液中正负电荷代数和为零。40向密度为（gmL1）的盐酸中逐滴加入AgNO3溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则盐酸的物质的量浓度为A25.4B12.7C6.97D6.3541已知35%NaOH溶液的密度1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A大于20% B 等于20% C小于20%

29、D无法估算提示：NaOH溶液的密度大于纯水的密度。42在化合物x的水溶液中，x与水的物质的量之比为115，已知x的相对分子质量为270，水溶液的密度为1.4g/cm3，则x的物质的量浓度为A2.4mol/LB2.6mol/LC2.7mol/LD3.0mol/L43向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴碘化钾溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶争度关系为AAgCl=AgI=Ag2SBAgClAgIAgIAg2S D无法判断提示：一种沉淀会向溶解度更小的另外一种沉淀转化。44将4gNaOH固体溶于水，配成2

30、50mL，溶液的物质的量浓度为A16gL1B10C0.1molL1D0.4molL1 45将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A0.05molL1B0.25molL1C0.1molL1 D0.5molL1 提示：稀释中溶质的质量不变，取液的时候溶液的浓度不变。46下列关于1molL1H2SO4溶液的说法正确的是A1L水中溶解1mol H2SO4B1LH2SO4溶液中H浓度为1molL1C将98gH2SO4溶于1L水中D1L溶液中含有98gH2SO4 47某结晶水合物的化学式为RnH2O，其摩尔质量为Mgmol1，在25时，ag该结晶水合物溶于b

31、g水即达到饱和，形成VmL密度为gcm3的溶液，下列表达式中正确的是A25时R的溶解度是gB25时R的溶解度是100a（M18n）（bM18an）gC该饱和溶液的物质的量浓度为molL1 D该饱和溶液中溶质的质量分数为48某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K）c（Cl）c（Na）c（SO42） （c表示物质的量浓度），则其溶质可能是AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO4提示：代选项法符合题意的只有A、C。 49VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3ag，取V mL溶液稀释到4VmL，则稀释后

32、溶液中SO42的物质的量浓度是AmolL1BmolL1CmolL1DmolL150将5mL0.4molL1AgNO3溶液与10ml0.3molL1BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是AAgBNO3CBa2DCl 51为方便某些化学计算，有人将质量分数为98的浓H2SO4表示下列形式，其中合理的是AH2SO4H2OBSO3H2OCH2SO4SO3DH2SO4H2O提示：H2SO4可以等效于SO3H2O。52把浓度为0.5molL1的盐酸VL增加到1 molL1，可采用的方法是A加入0.125VL，1.5molL1的盐酸B通入标准状况下11.2L HClC把溶液加热浓缩到0.5VLD加

33、入10molL1的盐酸0.1VL，再把溶液稀释到1.5VL53在100g浓度为18mol L1，密度1.84gcm3的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9molL1的H2SO4，则加入水的体积为A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于mL54标准状况下，将盛满HCl的试管倒立在水槽中，当试管充满水时，立即将试管取出，此时试管中溶液的物质的量浓度为A0.045 molL1B0.029molL1C1.0molL1D缺少数据无法计算提示：C（V/22.4）/V0.045molL155将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为C1molL1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，

34、此时溶质的物质的量浓度为C2molL1。则C1和C2的关系是AC22C1BC22C1CC22C1DC12C2 56下列在配制一定物质的量浓度溶液的操作中（假定其它操作都正确），不会影响溶液浓度的是A溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干B溶解溶质的烧杯，未用蒸馏水洗涤C溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容D定容时，眼睛的视线低于容量瓶的刻度线57一块质量为16g表面已被氧化成氧化钠的金属钠，将其投入50g水中，生成了6.72L气体（标准状况），最后将溶液稀释到350mL。求： （1）原来被氧化的钠为多少克？ （2）最后所得溶液的物质的量浓度。【答案】2.3g；2mol/L。58质量分数为37（密度

35、为1.19gcm3）的盐酸，其物质的量浓度为；取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为；将取出的10mL该溶液加水稀释至100mL时，其物质的量浓度为，中和这100mL稀盐酸溶液需6molL1的NaOH溶液mL。【答案】12.1molL1；12.1molL1；1.21molL1；20.2。59用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为_，从中取出10mL，其物质的量浓度为_含溶质的质量为_，若将这10mL溶液稀释至100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。【答案】1mol/L；1mol/L；0.4g；0.1mol/L。60下列是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制0.5mol

36、/L的稀硫酸500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为_。（2）如果实验室有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用_mL量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）_。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将冷至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并振荡。（5）加水至距刻度_处，改用_加水至刻度线，使溶液的_正好跟刻度相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。【答案】（1）13.6mL （2）15；偏低 （3）烧杯；防止液体飞溅 （4）

37、玻璃棒；容量瓶；转移到容量瓶 （5）23cm；胶头滴管；凹液面的最低点。61某化合物的式量为a，在t时AmL该化合物的饱和溶液质量为Bg，将其蒸干后得到固体Cg，则该化合物在t时溶解度为_g，其饱和溶液物质的量浓度为_。【答案】62从500mL0.2molL1的Na2SO4溶液中，取出100mL的溶液，这100mL溶液的物质的量浓度为，溶质的物质的量为，剩下溶液的物质的量浓度为，溶质的物质的量为，由此说明，溶质的物质的量与溶液的体积。（填“有关”或“无关”）【答案】0.2molL1；0.02mol；0.2 molL1；0.08mol；有关。63在28.5gRCl2（R为某金属）固体中，含有0.

38、6molCl，则RCl2的摩尔质量为；R的相对原子质量为；如溶于水配成500mL溶液，则物质的量度浓度为。【答案】95gmol1；24；0.6molL1。64用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，两次用到小烧杯，其作用分别是，；两次用到玻璃棒，其作用分别是，。【答案】称量时用烧杯盛装NaOH，用于溶解NaOH；溶解时搅拌，移液时引流。65用CuSO45H2O配制500mL0.2molL1 CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法。（1）需要的主要仪器名称。（2）经计算需CuSO45H2Og。（3）用取CuSO45H2O放入中，加入适量水，用搅拌。（4）把所得溶液沿注入容积为

39、的中，并用适量水洗涤和23次，把也移入中，再缓缓地加入水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的恰好与刻度线。（5）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一只手的手指托住，把容量瓶。【答案】（1）托盘天平（带纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）25.0； （3）托盘天平，烧杯，玻璃棒；（4）玻璃棒，500mL，容量瓶，烧杯，玻璃棒，洗涤液，容量瓶，12cm，胶头滴管，凹面，相平；（5）食指，瓶底，倒转摇匀几次。66配制物质的量浓度溶液时，下列操作对实验结果偏大的用标记，偏小用标记，无影响用“”表示转液时，烧杯和玻璃棒没有洗涤（ ）摇匀时，不小心有液体漏失再补加到刻度线（ ）容量

40、瓶使用前未干燥（ ）定容后，倒立摇匀，发现液面低于刻度线（ ）定容后，倒立摇匀，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水到刻度线（ ）定容时，超过了刻度线，吸出部分溶液（ ）定容时，俯视容量瓶（ ）定容时，仰视容量瓶（ ）配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸后，转入烧杯，再加蒸馏水洗涤量筒，洗涤转入容量瓶（ ）配制硫酸溶液时，未完全冷却，就开始定容（ ）【答案】67（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。（2）图表示配制250mL0.1molL1NaCl溶液，定容完成时液面在容量瓶中的位置，如果液面处的读数为a，则a的值是。如果定容时俯视观

41、察刻度线，则定容完成时溶液体积 （填选项代号）。A是amLB一定大于amLC一定小于amL【答案】（1）3.2；（2）250mL，C。68指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）容量瓶 ；（2）石蕊试纸（检验气体） ；（3）集气瓶（收集氯化氢） 。【答案】（1）检查是否漏水；（2）用蒸馏水润湿；（3）干燥。69用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4mL的浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入

42、容量瓶里；C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶；D检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处；F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切；据此填写：（1）正确的操作顺序（用字母填写）是。（2）进行A步操作时，应选用下列量器中的（填序号）。10mL量筒 50mL量筒 500mL量筒 1000mL量筒（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL则配制的稀H2SO4的浓度将（填偏高、偏低或无影响）。（4）进行A步操作时，必须后，才能进行后面的操作。（5）配制上述溶液时，下列操

43、作会导致所配溶液的浓度偏高的是。a.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶；b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切；c.容量瓶中原有残留少量蒸馏水；d.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线【答案】（1）DACBEGF；（2）；（3）偏高；（4）待溶液冷却至室温；（5）b。70如图，在一烧杯中盛有100mL4 molL1H2SO4的溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向烧杯里逐滴加入Ba（OH）2溶液，到恰好完全反应，此过程中： 烧杯里可观察到的现象有：，（2）写出反应的离子方程式：【答案】（1）有白色沉淀生成，小球沉入烧杯底部；（2）2HSO42Ba22OHBa

44、SO42H2O。71有两种H2SO4溶液，一种溶液物质的量浓度为M1 molL1，密度为d1gcm3，体积为V1L；另一种溶液物质的量浓度为M2molL1，密度d2gcm3，体积为V2L。将此两种溶液混合，密度为d3gcm3。则混合后溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为。【答案】，molL1。72 已知某饱和溶液的溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。利用以上部分已知条件就可计算出溶液的物质的量浓度。下表各项（A、B、C、D、E）列出所用已知条件，请你将能求出结果的在表里打“”，不能求出结果的打“”。ABCDE【答案】A（） B（） C（） D（） E（）7

45、38molL1浓硫酸，配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有（ ）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验中应选用的仪器（按先后顺序填编号）为_。【答案】EGCHF或 GECHF74Al2（SO4）3和K2SO4的混合液，已知其中（Al3+）=0.4mol/L，=0.7mol/L，求混合液中C（K+）。【答案】在混合液里，离子电荷守恒 C（K+）=20.7mol/L30.4mol/L=0.2mol/L。75向某BaCl2溶液中逐滴滴加=1.28g/cm3的稀硫酸，恰好完全反应时，过滤滤液的质量与原Ba

46、Cl2溶液质量相同，求此稀硫酸的物质的量浓度。【答案】设析出BaSO4的物质的量为1 mol（即233g）BaCl2H2SO4=BaSO42HCl1mol 1mol76用=1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制500mL 3.00mol/L的稀盐酸，需浓盐酸的体积是多少？【答案】124ml。77现有硫酸和硫酸钠的混合液200mL，其中硫酸的浓度是1mol/L硫酸钠是0.5mol/L，若欲使硫酸和硫酸钠的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少mL？然后加水稀释到多少L？【答案】104ml，0.5L。78现有硫酸、盐酸组成的混合

47、液20mL，滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，当加至20mL时白色沉淀不再增加，加至60mL时溶液恰好为中性。（1）计算生成BaSO4沉淀的质量是多少？（2）原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度是多少？【答案】（1）0.171g （2）0.05mol/L；0.1mol/L。79将10.6g无水Na2CO3溶于1L水中配成溶液，其物质的量是否为0.1mol/L？为什么？【答案】其物质的量不等于0.1mol/L，因为溶质10.6g即为0.1mol Na2CO3，而溶液的体积不等于溶剂的体积1L。80将8.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。【答案】0.8 mol

48、/L。 81欲配制500mL 0.4mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾晶体多少克？【答案】50g。n（CuSO4）=C（CuSO4）Ve=0.4mol/L0.5L=0.2molm（CuSO45H2O）=n（CuSO45H2O）M（CuSO45H2O） =0.2mol250g/mol=50g。82将WgNaHCO3溶液在VmL水中，测得所得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少（mol/L）?【答案】250W/21（W+V）。提示：83质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸，其物质的量浓度是多少？【答案】11.9mol/L。提示：假设溶液体积为1L（即1000mL）84为了配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（它们的物质的量之比为31）的混合物，每升混合液中含有磷元素0.1mol，现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该磷酸多少毫升和氢氧化钠多少克？【答案】50ml；10g。85现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1molL1的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后向溶液中加过量的Ba（OH）2溶液所得沉淀质量为1.7475g。