高一有机复习

1、第一节最简单的有机化合物甲烷重难点一 有机物与无机物的比较物质比较有机物无机物类型多数为共价化合物，多数是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数是电解质结构多数物质中只含共价键有些物质中含离子键，有些物质中含共价键，有些物质中二者均有溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数能溶于水而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(400以下)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化学反应类型一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式用“”表示一般比较简单，副反应少，反应速率快，方程式用“=”表示特别提醒无机物与有机物在性质及反应上的差别是相对的、有条件的。我们研究物质共性的

2、同时，也应看到一些物质的特殊性，如多数有机物具有可燃性，但CCl4不能燃烧，常用于灭火。重难点二 取代反应1甲烷发生取代反应的有关规律(1)反应条件和反应物反应条件为光照，反应物为卤素单质。例如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气发生取代反应。(2)反应产物(以CH4与Cl2反应为例)反应生成的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不一，但很难出现全部是某一种产物的现象。(3)物质的量的关系CH4与Cl2发生取代反应时，每1 mol H原子被取代，消耗1 mol Cl2分子，同时生成1 mo

3、l的HCl分子。特别提醒(1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“”。(2)CH4与Cl2的反应逐步进行，应分步书写。(3)当n(CH4)n(Cl2)11时，反应并不只发生CH4Cl2CH3ClHCl，其他反应仍同时发生。2取代反应与置换反应的区别类别取代反应置换反应实例CH4Cl2CH3ClHClZnH2SO4=ZnSO4H2定义有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应反应物一种化合物和另一种化合物或单质一种单质和一种化合物生成物一般生成两种化合物另一种化合物和另一种单质反应中电子得失

4、不一定发生电子转移，因此不一定是氧化还原反应一定发生电子转移，一定是氧化还原反应反应是否可逆有不少是可逆反应一般是不可逆反应反应条件大多需加热、光照、催化剂一般只需常温或加热特别提醒利用取代反应和置换反应的特点来判断所给的反应类型时，一要看反应物，即参加反应的是有机物还是无机物，若反应物均为无机物，则一定不属于取代反应；二要看生成物，若生成物中有单质，一般也不属于取代反应。重难点三 同系物的判断1判断标准(1)分子结构相似即两种物质均属于同一类物质；(2)分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。2互为同系物的有机化合物的组成与结构特点(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的

5、结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子之间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物的结构相似，并不是相同。例如，和CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系物。(2)同系物的组成元素必相同。(3)同系物必符合同一通式。但符合同一通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质也不一定是同系物，如CH2=CH2(乙烯)和 (环丙烷)。(4)同系物一定具有不同的分子式。特别提醒根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，若分子式相同则不属于同系物，如CH3 CH2 CH2 CH3和属于

6、同分异构体，不属于同系物。重难点四 同分异构体1同分异构体的判断依据(1)分子式必须相同。相对分子质量相同、结构不同的化合物不一定是同分异构体。如C2H4O和CO2；C2H4和CO；C8H18和C17H14O等。(2)结构不同。注意从两个方面考虑，一是原子或原子团的连接顺序不同，二是原子的空间排列不同。特别提醒同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质。2烷烃同分异构体的书写(1)烷烃的同分异构体的书写一般采用“减链法”，其书写技巧如下： (2)烷烃同分异构体书写的一般步骤：先写出碳原子数最多的主链。写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。写出少两个碳原子的主链，另两

7、个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上，以此类推。(3)实例分析：现以C6H14为例，基本步骤如下：a将分子中全部碳原子连成直链作为母链b从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种：注意不能连在位和位上，否则会使碳链变长，位和位等效，只能用一个，否则重复。c从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：位或位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。特别提醒书写同分异构体时一定要做到“有序”和“等效”，即

8、思维的有序性和碳原子的等效性，避免遗漏和重复。同时要注意总结规律，如：烃的一元取代物种类数等于烃中等效氢原子的种类数，一种烃如果有m个氢原子，那么它的n元取代物与(mn)元取代物种类相等。重难点五 “四同”的比较概念内容同位素同素异形体同系物同分异构体适用对象原子单质有机物有机物、无机物判断依据质子数相同，中子数不同同一种元素的不同单质结构相似通式相同相对分子质量不同(相差14n)分子式相同结构不同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成和结构不同相似不同性质化学性质几乎一样，物理性质有差异化学性质相似，物理性质差别较大化学性质相似，熔、沸点、密度呈规律性变化化学性质可能相似也可能不同，物

9、理性质不同实例H、D与T，16O与18O氧气与臭氧，金刚石与石墨甲烷与丁烷，乙烷与丙烷戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种特别提醒H2、D2和T2是氢元素的三种核素形成的结构相同的三种单质，它们既不是同位素也不是同素异形体。重难点六 烃的燃烧规律1同温同压下，气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律(1)若燃烧后生成的水为液态：CxHy(x)O2xCO2H2O(1)1 x x VV前V后1xx10由此可见，若燃烧后生成的水为液态，燃烧后气体的体积一定减小，燃烧前后气体体积减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。(2)若燃烧后生成的水为气态：CxHy(x)O2xCO2H2O(g) 1 x x V

10、V后V前x1x1则烃分子中氢原子数 由此可见，若燃烧后生成的水为气态，气体总体积只与氢原子数有关，可能增大，可能不变，也可能减少。2烃完全燃烧时耗氧量规律烃燃烧通式为CxHy(x)O2xCO2H2O依上式可得如下规律：(1)物质的量相同的烃，(x)越大，耗氧量越多，若两种烃(x)相等，则耗氧量相同。(2)质量相同的烃，越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃的相等，质量相等，则耗氧量相同。(3)质量相同的烃，越大(含碳量越大)，则生成的CO2越多，若两种烃的相等，质量相同，则生成的CO2和H2O的量均相等。特别提醒烃燃烧通式可用于混合烃平均分子式的计算。第二节来自石油和煤的两种基本化工原料重

11、难点一 乙烯的氧化反应和加成反应1氧化反应(1)空气中若含3.4%34%的乙烯，遇火极易发生爆炸，所以点燃乙烯时要验纯。(2)当温度高于100时，乙烯燃烧前后的混合气体体积相等。(3)乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为11。(4)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，可用于区别CH4(烷烃)和C2H4(烯烃)。(5)酸性KMnO4溶液可将CH2=CH2最终氧化为CO2，因此当CH4中混有CH2=CH2时，不能用通过酸性KMnO4溶液的办法除去乙烯。2加成反应(1)当乙烯与Br2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液(甲烷需要在光照条件下与溴蒸气反应)，且生成的1,2二溴乙烷是无色液体。(2

12、)利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不能使溴水褪色，既可以区别乙烯和甲烷(或烷烃)，也可以除去甲烷(或烷烃)中混有的乙烯气体以提纯甲烷(或烷烃)。(3)为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯和HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。(4)通常条件下，烯烃不和水反应(可用排水法收集乙烯)，但在一定条件下烯烃可以和水反应生成醇(工业上水化法制乙醇的原理)。(5)乙烯自身的加聚反应可以得到聚乙烯。应用指南以上现象经常用作烯烃和其他物质的鉴别或除杂，在高考中经常考查。在应用时要理解溴水和溴的四氯化碳溶液的区别。重难点二

13、取代反应和加成反应的比较名称比较取代反应加成反应概念有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应有机物分子中不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应反应前后分子数目一般相等减少反应特点可发生分步取代反应一上一下只上不下特别提醒取代反应和加成反应是两类重要的有机反应，饱和烃的特征反应是取代反应，不饱和烃的特征反应是加成反应。重难点三 苯的独特结构与性质1结构的独特性(1)苯的分子式苯的分子式为C6H6，是一种高度不饱和烃。(2)苯的分子结构苯分子是一种平面正六边形结构的分子，六个碳原子和六个氢原子位于同一平面上。(3)苯分子中的碳碳键苯分子中不存在碳碳单键，也不

14、存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。2苯的化学性质方面的体现(1)苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大差别。(2)苯在催化剂(Fe或FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有类似烷烃的性质。(3)苯又能与H2或Cl2分别在催化作用下发生加成反应，说明苯具有烯烃的性质。总之，苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃。特别提醒因苯的凯库勒式为，往往误认为苯分子是单双键交替的结构，其实苯分子中6个碳碳键完全相同，只是一种习惯写法。重难点四 几种烃的性质比较甲烷乙烯苯结构简式CH4CH2=CH2成键特点碳碳单键

15、饱和烃碳碳双键不饱和烃特殊共价键化学性质（现象） 燃烧火焰呈淡蓝色火焰明亮有黑烟 火焰明亮有大量黑烟酸性KMnO4溶液不反应褪色不反应溴水不反应褪色分层，上层呈橙红色，下层为无色重难点五 共线、共面问题1典型空间结构(1)甲烷型：正四面体凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体5个原子中最多有3个原子共平面。(2)乙烯型：平面结构位于乙烯上的6个原子共平面。(3)苯型：平面结构2单键可以旋转，双键不能旋转特别提醒对于一些复杂的有机物分子结构，要解剖成若干个基本单元，由整体到局部，然后再回到整体。每一个基本单元的空间构型都要搞清楚，有时凭借局部即可判断整体。在拼接或组合时要注意

16、是否可以发生键的旋转。第三节生活中两种常见的有机物重难点一 钠与乙醇、水反应的比较水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2规律总结(1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金

17、属K、Ca、Mg等发生反应生成氢气，如2CH3CH2OHMg(CH3CH2O)2MgH2。(2)利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目。 重难点二 乙醇的催化氧化1实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。2实验原理2CuO22CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH3CH2OHO2 2H2O特别提醒(1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的OH键和与羟基相连的碳原子上的一个CH键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原

18、子上有氢原子。(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。重难点三 根与基根基含义带电荷的原子或原子团(即离子)电中性的原子或原子团 举例氢氧根离子OH，铵根离子NH羟基OH，甲基CH3存在离子化合物中共价型有机物中稳定性一般稳定活泼联系OHOH特别提醒(1)并不是所有离子都称根。如H、K不叫氢根和钾根。(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性

19、很强的自由基，作为反应中间体。如甲烷的氯代反应：ClClClCl，ClHCH3HClCH3；CH3ClClCH3ClCl。重难点四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性1设计实验验证(1)给四种物质编号HOH，CH3CH2OH， (2)设计实验操作现象结论(OH中H原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴、变红，其他不变、>、b.在、试管中，各加入少量碳酸钠溶液中产生气体>c.在、中各加入少量金属钠产生气体，反应迅速产生气体，反应缓慢 >2.实验结论总结乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性电离程度微弱电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应应用指南应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。重难点五 乙酸和乙醇的酯化反应1原理CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O 2装置(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。(2)加热前，大试管中常要放入