高二化学学业水平测试冲A压轴题专练含答案

1、2017年江苏学业水平测试第26题专练一、实验为主：1、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体 （填一种即可）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3的体积（标准状况）是 L (NH4C1的摩尔质量53.5g·mol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 。(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，

2、需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） BNaOH 固体C硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)【知识应用】(9)2010 年11月9日晚，我省苏州市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？（写出2条） 。二、计算为主：2、化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】“阳

3、光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。【实验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。 步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全。步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠

4、溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g。请回答下列问题：（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为 （填化学式）；（2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为 g；（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为 ；（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为 。三、实验计算综合3、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料 CO还原Fe2O3的实验中若温度不同受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引

5、。 Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O8Fe30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O 3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验发生的反应的离子方程式为 。上述实验说明黑色粉末X中含有 。II定量测定操作Z的

6、名称是 。通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4交流讨论在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+) mol/L， c(NH4+) mol/L，c(NO3-) mol/L。 请画出在200mL溶液Y中加入NaO

7、H物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。4、某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以 下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水溶解 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml请回答下列问题：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器除药匙、天平、烧杯

8、还有三种是 (2) 测定过程中发生反应的离子方程式有 (3) 若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 。 (4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。5、黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管

9、中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为： 4FeS211O22Fe2O38SO2II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。【实验二】测定铁元素的含量。III测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。氯水 浓H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。（4）III的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由： （

10、填“合理“或”不合理“）、 （如合理，则此空不填）。（5）测定样品中铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。6、加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。生产碘酸钾的流程如下： （1）步骤反应器中所加的碘和氯酸钾的物质的量之比为611，反应器中发生反应的化学方程式为6I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2。下表为不同温度时碘酸钾的溶解度： 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾

11、晶体，方法是 。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。（2）已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O； I22S2O322IS4O62。测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。（3）学生丙又对纯净的N

12、aCl进行了下列实验：操 作 步 骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 ； （4）根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_。7、（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。探究目的从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶

13、液。资料获悉3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO 2H2O金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6探究思路（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。实验探究取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色；甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g；乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤

14、、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)=_mol/L，c(Fe2+)=_mol/L，c(Cu2+)=_mol/L。交流讨论如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉wc(Cu2+)×1 L × 56 g/mol，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥。（不一定填满）（1）_ （2）_ （3）_拓展延伸请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜

15、离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_g。8、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2（NH4）2CO3滤液S、少量FeS2已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 。 （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。“沉淀”

16、时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。（3）写出“还原”时反应的离子方程式： 。“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子离子浓度（mol·L1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO423.53.7请计算反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出简要计算过程）。参考答案1、(1）不是 (2)02(3)4.48    (4）向下排空气法(5) D    （6）有白烟生成    (7)F   (8)A Bn(NaOH)/moln

17、Fe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4(9）用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。逆风奔跑，迅速撤离。戴上防毒面具，迅速撤离。（写出2条即可满分）2、Fe2O3 2.4 7:3 50%3、 实验探究 IFeCu2+=Fe2+Cu Fe和Fe3O4 II过滤 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol 交流讨论 1 0.15 3.654.天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O H+OH-=H2O250mL；60.0% 5 （1）NaOH（或KOH） （2）SO32H2O2SO42H2O（2分）（3）（4）不合理，铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2，使所测得铁元素的质量分数偏大（5）中所消耗酸性KMnO4溶液的体积6（1） 蒸发结晶 （2）液体分层，下层液体呈现紫红色； 1270/3w (或写成423.33/w) （3）4I+ 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O （4）偏高