高中化学必修期末考试试题

1、高一化学必修2期末考试试题 可能用到的相对原子质量是：H：1 O：16 C：12 N：14 Zn：65 Cu：64卷（共54分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分）1、下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式 NN BCO2分子的结构式: O=C=O CNa的原子结构示意图: D钙离子的电子式：Ca2+2、关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是23、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子

2、核内的中子数和核外电子数之差为A57 B47 C61 D2934、在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls)C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO46、下列各对物质中属于同分异构体的是AC与C BO2与O3C 与 D 与7、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期

3、表中位于 A第二周期 B第三周期 CA族 DA族8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分）9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HIHBrHClHF B、原子半径大小：NaSOC、碱性强弱：KOHNaOHLiOH D、还原性强弱： Cl- B

4、r-H2SH2SeH2TeD. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定卷（共66分）三、填空题：19（14分）下表是元素周期表的一部分，针对aK十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：周期AAAAAAA2acdefg3bhijk（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强是 。（2）表中K的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （填“强”或“弱”）。（3）e单质为 ，其结构式为 。（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

5、 （5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式 （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 （填写选项）。A升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%D反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡20. （12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素

6、原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出四种元素的名称：A_B_C_D_。（2）用电子式表示A2B的形成过程： _。 （3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式_。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_。（5）A2B和A2D的沸点较高者为_（填化学式）。21（12分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，Ca

7、CO3在水中难溶）实验步骤向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：_、_理由：_、_。实验证明你的假设现象：_。离子方程式解释22、（12分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_ MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_。关于该电池的使用和性能，说法正确的是 （ ）A 该电池可充电后

8、反复使用B 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 C该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中 D外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g放电充电 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 ( ) A .以上反应是可逆反应 B.以上反应不是可逆反应 C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时Cd 做正极 (3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性

9、土壤中这种污染更为严重这是因为_。（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。五、计算题：23（6分）在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：(1)写出电极反应式：负极_；正极_。(2)电极上析出铜的质量。24、（10分）将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和

10、时间的关系如右图：（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为 ，反应速率变化的可能原因是 。（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应13分钟内的平均速率为多少？一、 选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分题号12345678答案ABACDDAC二、 选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分题号9101112131415161718答案AABADBACCDBDAD三、

11、 填空题：19（14分）（1）F2，HClO4，NaOH （2）HCl，弱，强 （3）N2，略 （4）（5）Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O ACD20、(12分)（1）氢、氧、钠、硫（每空1分）（2）（2分）略（3）离子（1分）； 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（2分）（4）2H2O2 2H2O+O2 （2分）（5）H2O（1分）21、(12分)实验步骤向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象可观察到有白色沉淀产生 （1分）离子方程式Ca2+ +SO42- =CaSO4 （2分）小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入

12、适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：没有现象产生； 有白色沉淀产生。 （2分）理由：因为Ca2+ 已与SO42-反应，溶液中不再存在Ca2+ 因为生成的CaSO4 是微溶物，仍可电离出Ca2+。（2分）实验证明你的假设现象：产生白色沉淀 （1分） 离子方程式Ca2+ +CO32- =CaCO3 （2分）解释CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应： CaSO4（s）= Ca2+ （aq）+SO42- （aq）由于上层清液中仍有少量出的 Ca2+，故可与CO32-反应生成更难溶的沉淀。说明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应存在限度（2分）22（12分） （1）Zn-2e-=Zn2+ (2分) ，2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(分) BD（2