高一化学必修期末模拟试题

1、20112012学年高一第二学期期末模拟试题一、单选题（每小题3分）1某元素二价阴离子的核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子核中的中子数是（ ）A12 B14 C16 D182元素X原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y3下列氢化物中，最不稳定的是（ ） ANH3 BH2S CPH3 DH2O4下列各组中，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的一组是（ ）ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BLiOH、NaOH、H2SO4、HClO4C

2、Ca(OH)2、NaOH、H2SO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H2TeO4、H2SO45下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A石墨和金刚石 B水和重水(D2O) C纯碱和烧碱 D氕和氚6可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A B C只有 D只有7某电池的总反应离子方程式为 2Fe3+ + Fe 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A正极是Fe，负极是Cu，电解质溶液是 FeCl3 溶液B正极是 C，负极是 Fe

3、，电解质溶液是 Fe(NO3)3 溶液C正极是 Fe，负极是 Zn，电解质溶液是 Fe2(SO4)3 溶液D正极是 Ag，负极是 Fe，电解质溶液是 CuSO4 溶液8已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH - 2e ZnO + H2O 石墨：O2 + H2O + 2e 2OH据此判断，锌片是（ ）A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原9右下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达限度Ct2 t3，反应不再发生 Dt2 t3，各物质的

4、浓度继续发生变化10我国城市环境污染中的大气污染物主要是（ ）ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、烟尘CNH3、CO2、CO、雾 DHCl、SO2、NO、粉尘11将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是（ ） A蒸馏 B干馏 C分液 D过滤12（09天津卷）下列实验设计和结论相符的是 ( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中

5、加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液二、双选题（每小题4分）13下列化学用语正确是 ACl的示意图 BOH的电子式 C溴化钠的电子式 D水分子的结构式14下列描述的过程中一定有新物质生成的是 A有热量吸收或有热量放出的变化 B石墨转换为金刚石C有化学键断裂和形成的变化 D将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧15哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发

6、生。下列说法正确的是A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通 入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口附近可能观察到红棕色出现abdc17下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是Aa与c不能形成化合物 B氢化物比

7、的稳定性：dbC原子半经的大小顺序是：cbad Da、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：cba请把选择题的答案填写在下表中序号1234567891011121314151617答案18现有8种元素的性质、数据如下表所示，它们属于第二或第三周期。元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82续表元素编号元素性质最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 ，在元素周期表中的位置是 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是 ，

8、 属何类化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”） 。（3）比较和的氢化物的稳定性 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。（5）写出的最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 。19某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下(累计值)： 时间/min12345氢气体积/mL50120232290310（1）哪一时间段（指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一时间段的反应速率最小 ，

9、原因是 。（3）求 23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率(设溶液体积不变，写出计算过程）。20把苯倒入盛有水的试管中，振荡，发现 ，说明苯的密度比水 _ ，而且 溶于水。若在上述试管中，加入少量碘振荡、静置，又发现 ，说明苯是很好的 。21在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；(3)你认为上述哪种方法好？阐述你说明理由。 OH 22乳酸的结构简式为CH3CHCOOH。请按要求：（1）乳酸分子含氧的官能团名称是 。（2）写出乳酸与NaOH反应

10、化学方程式 。（3）写出与金属反应的方程式 （4）乳酸在一定条件下，能否与乙醇、乙酸、铜发生反应？若能，写出反应方程式23用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2=CH2有机物A CH3CH=CH2催化剂 O2 CH2=CHCHO氧化 有机物B 浓H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；（2）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团 （填名称）；（3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 反应 。ABCDEO2O2O2H2OCuH224

11、（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。（1）如果A是淡黄色固体，写出B、E的化学式：B、E。 CD的化学方程式为_。将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_（填字母序号）。a溶液没有明显变化 b溶液中出现白色浑浊 c若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊（2）如果A是无色气体：DE的化学方程式为 ； EC的离子方程式为 。20112012学年高一第二学期期末模拟试题（一）参考答案1C 解析：二价阴离子有 18 个电子，则相应原子有 16 个电子，质子数为 16，所以中子数为 32-16 = 16。2B 解析：X 原子的最外层电子数

12、为 3，小于 4，它在形成化合物时可能失去这 3 个电子形成稳定结构。Y 原子的最外层电子数为 6，大于 4，它在形成化合物时可能得到 2 个电子形成 8 电子稳定结构。为保证得失电子总数相等，X、Y 形成的化合物中 X 与 Y 的原子数之比应为 23。3C 解析：同一周期的非金属元素，原子序数越大其气态氢化物越稳定；同一主族的非金属元素，原子序数越大其气态氢化物越不稳定。因此，题目中所给的 4 个元素中，P 的气态氢化物 PH3 最不稳定。事实上，PH3 可以自燃。4A 解析：元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，即元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5D解析：同位素是指

13、具有相同核电荷数的一类原子的总称，石墨和金刚石互为同种元素组成的不同单质，水和重水不是原子，纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）是不同物质。6C 解析：本题为概念题。7B 解析：A：活泼金属Fe应做负极。C的总反应为：2Fe3+ + Zn 2Fe2+ + Zn2+。D的总反应为：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu。8A 解析：本题是概念题9B 解析：t2时刻后，v正 = v逆，反应达到了最大限度，即平衡状态，各组分的浓度不再改变。10B解析：CO2 和雾不是大污染物，HCl 在城市环境中的排放量很少11. A 根据沸点的不同12【答案】B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊

14、变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解13-17题： BD BC BC CD AC18(1)Li 硼 第二周期第 A族(3)PH3< NH3 (4)HNO3+ NH3 = NH4NO3 (5)Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O解析：各元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。19. （1）23 min 由于锌和盐酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，产生氢气的速率不断加快（虽

15、然这个时间段中，盐酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）（2）45 min 盐酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了（3） 2HCl H2 2 mol 22.4 L n(HCl) (232 - 120)×10-3 Ln(HCl)= 0.01 molv(HCl)= 0.01 mol /(0.1 L×1 min)= 0.1 mol /(L·min)20溶液分层 小 不 上层呈紫色 有机溶剂21(1)CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 取代反应(2)CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl 加成反应(3)(2) 乙烷与氯气的取代反应， 副反应较多，而乙烯与氯化