难溶电解质的溶解平衡习题

1、沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl2已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2 次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS 次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A

2、CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3Ksp(MgF2)时有MgF2析出。11解析：(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 mol/L。答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解

3、平衡向溶解方向移动12解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B13(1)2.0 mol/L(2)NH4Cl(3)n(CO2)4.00102 mol，n(MgO)5.00102 mol，n(H2O) 5.0

4、0102 mol，n(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545，碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O。(4)升高14解析：(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H反应

5、，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H反应，导致c(H)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H反应，导致c(H)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。答案：(1)将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以(4)不能