高中化学选修四离子浓度比较练习及答案

1、【例1】（07年福建）在Na2S溶液中，下列关系错误的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【例2】(07年高考理综四川)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3CO

2、O)c(Na)c(H)c(OH)【例3】(07年高考理综天津)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL时，c(Na

3、)c(C2O42 )c(HC2O4 )（双选）【例4】(07年北京模拟)硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ + SO42。则下列有关说法正确的是（ ）ANa2SO4溶液显碱性BHSO4在水中既能发生电离，又会发生水解C相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42离子的浓度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) > c(HSO4) > c(SO42) > c(H+) > c(OH)【例5】(07年山西模拟）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是（ ）Ac（PO43）：Na3PO4

4、Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS【例6】（07湖北）均为0.1mol·L1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的顺序为（填序号）125时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Ba&g

5、t;b>c Ca>c>b Dc>a>b2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是3下列关系式正确的是( )A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液呈酸性：c

6、(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（ ） Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Cc (OH) c (HS) Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的

7、量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)&g

8、t;c(H+)7在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8常温下，pH1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c (OH)/ c (H+)1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac (OH)> c (H)> c (B+)>

9、c (A) Bc (H)< c (OH)< c (A)< c (B+)Cc (OH)< c (H)< c (B+)< c (A) Dc (B+)= c (A)< c (H)= c (OH)9物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液显酸性，则有：c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液显碱性，则有：c (Na)>

10、; c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)10下列关系式正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(H+) = 2c(OH-) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)11将0

11、.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A(CH3COO)> c(Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Bc (Cl) > c (CH3COO) > c (CH3COOH)> c (H)Cc (CH3COO)= c (Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->

12、;NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S13将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c (Na)> c (X)，则下列关系错误的是（ ）Ac (H) < c (OH) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (X)c (HX) = 2（c (OH) c (H)）14100mL0.1mol/L的盐酸与50mL

13、0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（ ）Ac (Cl)> c (NH4)> c (OH)> c (H) Bc (Cl)= c (NH4)> c (OH)= c (H)Cc (H)= c (NH3H2O)+ c (OH) Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)15混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关系一定正确的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na)> c (S2) > c (HS) > c (OH) Cc (Na)> c (S2)+ c (HS)+

14、 c (H2S) Dc (HS)> c (H)> c (OH)> c (Na) 16向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(标况)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (H)> c (OH) Bc (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (OH)> c (H)Cc (Na)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na)> c (HCO3)> c (CO32)&

15、gt; c (OH)> c (H)17HA为酸性比醋酸略强的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)18草酸（H2C2O4）是二元中弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的

16、是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )19常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水

17、与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)20温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )A若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(

18、CH3COOH)=C(Na)21下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(

19、CH3COOH)c(H)c(OH)2225时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COO)+c(OH)例1【解析】本题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较题，依上述对策结合守恒关系知：A中多元弱酸根分步水解第一步为主，后面一步仍然有OH出来，所以c(OH)c(S2)，A错。B根据电荷守恒可得，C根据物料守恒可得，D根据质子守恒可得出。【答案】A【点评】充分利用三个守恒，解题熟练例2【答案】D【易错提醒】对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。例3【解析】本题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的