高中化学共价键知识点总结word

1、知识点一：共价键1、共价键的实质共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用2、共价键形成过程的表示方法说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。3、共价键的特征 饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H2

2、分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢

3、原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。4、共价键的类型(1)键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类：s-s 键 s-p 键 p-p 键(2)键：（以“肩并肩”重叠形式）特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。说明：a、键比键强度大，键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。b、只有当两

4、原子之间形成重键的时候才会出现键；原子间多重健中只有一个键其它均为键。5、共价键的形成条件一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。说明:电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。成键原子的原子轨道在空间重叠。P29 ：科学探究123乙烷：7个键 乙烯 ：5个键一个键 乙炔：3个键两个键知识点二：键参数、键能概念：气态基态原子形成mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。单位：k

5、J/mol说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。例如：氢化物的稳定性HFHClHBrHI、键长概念：形成共价键的两原子间的核间距单位：pm（pm10-12m）说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2 结构为，键角为180°；为直线形分子。H2O键角105°；形CH4键角109°28；正四面体注意：键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。知识点三：等电子原理等电子体概念：原子数相同，价电子数也相同的微粒

6、，组成原子的核外电子总数不一定相等。如：CO和N2，CH4和NH4+说明：等电子体结构相似、性质相似。【规律方法指导】一、离子键与共价键的比较注意：a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 二、电子式的书写常见错误归纳（1）漏写没有参加成键的电子对 （2）漏写或多加 及错写电荷数（3）漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 （4）将相同离子错误合并（5）电子式中微粒排列错误（6）电子（电子对）排列错误 （7）用电子式表示形成过程时错误化学方程式

7、中的反应物与生成物之间用“”连接，而不用“”连接。 三、共价键强弱的判断规律1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：键比键强度大。2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为348 kJ/mol，乙烯是 615 kJ/mol，乙炔是837 kJ/mol。3、成键原子半径之和越小，共价键越强。例如：已知r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，所以有下列共价键的大小关系：HFHClHBrHIP32：思考与交流1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ (436.0kJ+193.7kJ)