高一化学习题11

1、1、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注

2、意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。答案10、2H2CO22H2OC 10 分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 c g 2、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 ； 该同学猜想

3、血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。答案 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe（SCN）2 少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色 4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3 不合理 我的猜想是Fe（SCN）2+离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色3一种名为“

4、苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析如下：其相对分子质量不超过140；元素分析证明仅含C、H、O三种元素，各元素的质量分数为 C：35.82%，H：4.48%，其余为O元素；0.001mol苹果酸与足量NaHCO3反应放出44.8mLCO2，若等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反应则放出33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上。回答下列问题：苹果酸的分子式为： ；写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链

5、状产物的结构简式： ，该产物中含有的官能团的名称是： ，该反应的类型属于： ；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意一种结构简式，没有其他产物则此问不填： ；写出苹果酸一定条件下与足量Na反应的化学方程式： ；写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 。. C4H6O5 （2分）HOOCCCCOOHHH （2分） 碳碳双键 羧基 （共2分） 消去反应（2分） 或 或 （2分）2HOOCCCCOOH6Na3H2HHOHH2NaOOCCCCOONaHHONaH （3分）HOOCCCCOOH2NaHCO32CO22H2OHHOHHNaOOCCCCOO

6、NaHHOHH（3分）4中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知AD的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 。（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式 。答案（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （各2分，共6分） （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （2分） （3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2（2分） 或写成2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4+O2（2分）

7、若反应分三步书写：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。其它合理的反应过程参照给分。5碱式氯化铝Al2(OH)nCl6nm (1n6，m10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：(1)在反应器中加入16的硫酸和16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加

8、热至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：时间起始14min后30min后75min后pH<2.02.5<3.53.5试解释排气管中放出气体的pH变化的原因_ _ _如果把排气管加长一倍，排气的pH_（回答“增大”“减小”或“不变化”），解释原因_ _ _ (2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl

9、3晶体或Al(OH)3。问：这种物质是_，为什么此时会有沉淀析出_ _ 答案.(1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大。 增大。 如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。（2）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙）。由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。 （每空2分）6按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判断装置的名称：A池为_ B池为_锌极为_极，电极反应式为_铜极为_极

10、，电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_g 点拨：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池，A池中Zn负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极、析出H2，周围OH-富集，酚酞变红，且故电路上转移电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，根据得失电子守恒锌极有0.01molZn溶解，即Zn极重量减少0.01mol×65

11、g/mol=0.65g铜极上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g/mol-64g/mol)=0.01g答案：A为原电池 B为电解池Zn为负极 Zn-2e-=Zn2+Cu为正极 Cu2+2e-=CuC1为正极 2Cl2e-=Cl2C2极发生的现象为：有无色气体产生，附近溶液出现红色Zn质量减少0.65g，CuSO4溶液增加0.01g.7氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为 。与电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2、M

12、g2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴

13、极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为 。答案（1)2Cl2e=Cl2 升高(2)Ca2+CO=CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)AC (4)BC (5)蒸发 过滤(6)NaCl+H2ONaClO+H2(或2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O)8、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t、pkPa时

14、，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： （3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ； 。答案（1）CH4(g)H2O(g)CO（g）3H2(g)；H2akJ/mol（2）增大氮

15、气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 （3）1.12×103（4）HNHNH2 NH4NCO9Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（

16、）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。（1）a （2）AgClAgCl （3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量10已知由短周期元素

17、组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答（1）A、B的化学式分别是：A ；B ；（2）已知8g D 与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是： 若C为第一和第二周期元素组成的化合物。C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式 C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做 剂； 当C分别发生和两个反应时，若都有1molC完全反应，和

18、两个反应中转移电子总数之比是： 。答案、（1）HCl ; H2S ; （2）CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O(l) ；H=-890kJ/mol （3）2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 2H2O2 2H2O + O2；催化剂 氧化剂 1:211下列图中所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。A B X X D E F B 沉淀J气体H X 足量Y 足量Y （1）化学式：B ，实验室配制F溶液时，应该加入少量的： 。（2）用电子式表示D的形成过程： ；（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）