成都树德中学高2013级高一下期化学半期考试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高2010级第二期期中考试化学试题命题人：付学成可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Li7 Na23 Mg24 Al27 A卷（100分）一、 选择题（单选，每小题3分，共48分。请将选项填在机读卡上）1下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A利用太阳能制氢燃料 B用节能灯代替白炽灯C用公家车代替私家车 D利用潮汐能发电2下列各项中表达正确的是（ ）+9 2 8AF原子结构示意图B次氯酸电子式CH、D、T+互为同位素DCS2的结构式为S=C=S3某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化

2、合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是酸又是电解质；纯碱和熟石灰都是碱；烟和雾都是胶体。上述说法正确的是（）ABCD4下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（） A制备氢氧化亚 B收集氧气 C制备并检验 D中和热测定铁并观察颜色 氢气的可燃性5亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）A药品美蓝应具有还原性B在中毒过程中血红蛋白被氧化C中毒时亚硝酸盐发生氧化反应D解毒时血红蛋白被还原6用一定体积、一定浓

3、度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）A加少量稀硫酸B加热C加少量NaCl溶液D加少量蓝矾7据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的（）A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族D第八周期第A族8下列叙述中正确的是（）A向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C等质量的NaHCO

4、3和Na2CO3分别与足量盐酸反应在同温同压下,生成的CO2体积相同D向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，一定有CaCO3沉淀生成。9在体积相同的两个密闭容器中充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的分子数目相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的压强相等DO2比O3的质量小10有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象：实验装置CuSO4溶液装置一稀硫酸装置二稀硫酸装置三稀硫酸装置四部分实验现象b极质量减小，a极质量增大c极有气体迅速产生，b极有气体缓慢产生c极溶解，d极有气

5、体产生电子从a极流向d极Ac>b>a>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）ANH3在点a的正反应速率比点b的正反应速率更小B点c反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点e处c(NH3)不再变化12某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在

6、a g HmX中所含电子的物质的量是 ( )ABCD13如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C此族元素的最高正价均为+5价,最低价均为-3价DH3AsO4的酸性比H3PO4弱14镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述中不正确的是 ( )ALi2SO4类似于MgSO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO215A、B、C、D、E五种元素同周期，从

7、左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确的是 ( )AE元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为一2价，最高正价为+6价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性16有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL4moL/L的硫酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·Ll氢氧化钠溶液的体积为 ( )A1 000 mL B500 mLC200mL D2000mL二、填空题（25分）17（6分）某同学做如下实验，以检验反应中的

8、能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是 热反应。(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该其生成物的总能量。18（8分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境，下面回答以下问题：(1)该燃料电池的负极反应物主要是，正极反应：。(2)在放电过程中，H+从 区向 区迁移(填“正极”或“负极”)。(3)使用此燃料电池一段时间后，电解液的酸性（填“增强”、“减弱”、“不变”）。19（11分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO

9、)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为 。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速率v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变e容器内混合气颜色保持不变fNO的体积百分含量保持不变gO2的转化率保持不变三、推断题（21分）20（8分）有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为紫色。A显酸性，

10、B显碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D均能反应，但遇B无明显现象，C、D均能产生无色无味气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B与D以等物质的量混合可恰好完全反应生成C。试回答：（1）写出化学式A，B。（2）A与D反应的离子方程式。（3）一般检验A的阴离子，使用的试剂为。a. HNO3+BaCl2b. HNO3+Ba(NO3)2c. H2SO4+BaCl2d.HCl+BaCl221（13分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第三周期元

11、素的最高化合价 。F、Na+、Mg2+、A13+的离子半径 。(2)元素X、Y、Z 、W、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。Z、W、N的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应。据此回答：X为 (名称)，Y为 (元素符号)，Z离子结构示意图为 。用电子式表示化合物Z2Y2的形成过程，Z2Y2中所含化学键类型是。工业上制取单质M的化学方程式为。写出W的最高价氧化物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。四、计算题（6分）22在一定温度

12、下，发生如下反应：N2+3H22NH3，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，3min时生成NH3的物质的量是2.4mol，5min时，反应达平衡，此时v(N2)=0.06mol/(L·min)，已知容器的容积为5.0L，试求：（1）3min时H2的浓度为。（2）平衡时混合气体中N2的体积分数为，H2的转化率为。B卷（50分）一、选择题（单选，每小题2分，共10分。请将答案直接填在答题卷上）1以下描述正确的是（）离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键两种不同非金属元素间只能形成极性键所有物质中均存在化

13、学键HF比HC1、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键ABCD以上均不正确2美国“海狼”潜艇上的核反应堆使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法不正确的是（）A金属活动性：Na>AlB铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金的熔点很可能比Al的低D若mg不同组成的铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小3运用元素周期律分析下列堆断，其中不正确的是（）AH的半径比Be2+的半径大B砹（At）为有色固体，HAt不稳定C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气

14、体4金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量值依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A石墨不如金刚石稳定BQ1<Q2C石墨具有的能量比金刚石低D完全燃烧,生成的二氧化碳一样多5下列叙述正确的是（）A铅蓄电池工作时SO42只向负极移动B只有主族才是由短周期元素和长周期元素共同组成C降温，v(吸)减小，v(放)增大，平衡向放热反应方向移动D加压，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 只有v(逆)增大，平衡向逆向移动二、填空题（8分）6已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发

15、生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题：（1）该反应（填“是”或“不是”）离子反应。若是，请将上式改写为离子方程式（若不是，则此空不填）。（2）你认为（填“能”或“否”）用这一反应原理来检测司机是否酒后驾驶。（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。若是则类似于原电池所发生的氧化反应和还原反应可分别用两极的“半反应”来表示（用离子方程式形式填写）：氧化反应为还原反应为（若不是，此空不填）三、实验探究（16分）7下表是稀硫酸与某金属反应的实验数

16、据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后0.10丝0.55020345000.10粉末0.5502035500.10丝0.75020362500.10丝0.85020352000.10粉末0.8502036250.10丝1.05020351250.10丝1.0503550500.10丝110丝1.150304440分析上表数据，回答下列问题：（1）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）（2）实验和表明对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

17、（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因有。a金属质量相等b硫酸溶液体积相等c硫酸过量四推断题(10分)8.如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出.通常H、X、J、L为固体（其中L为白色絮状固体，在空气中最终可转化为红褐色固体）。B、K和G是液体或溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。L+Na2O2+J+J试解答下列各题：（1）J的元素符号在周期表中的位置（2）写出下列反应的离子方程式：G+JE：。Na2O2与K按等物质的量混合后在溶液

18、中充分反应生成红褐色沉淀：。（3）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气中分离出C是因为。五计算题（6分）9氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。而大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2（1）反应I中的还原剂是：，反应中的氧化剂是：。（2）已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收448L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比

19、为 1 : 。（3）由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为85%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。班级： 姓名： 考号： 座位号： 密封线高2010级第二期期中考试化学试题答题卷A卷二、填空题（25分）17（1） （2）18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） 三推断题（21分）20（1） （2） （3） 21（1） （2） 四、计算题（6分）22（1） （2） B卷一、 选择题（10分）12345二、填空题（8分）6（1） （2） (3） 三、实验探究（16分）7（1） （2） （3） （4） 四、推断题（10分）8（1） （2） （3） 五、计算题（6分）9（1）（2） （3） 高2010级第二期期中考试化学试题参考答案A卷一、（每小题3分，共48分）12345678910111213141516CDDBCDBABADDDBAD二、填空题（25分）17（1）放 吸 （2）低于 （各2分）18（1）C6H12O6 ( 2分) O2+4H+4e-=2H2O (2分