酸碱中和滴定实验

1、实验：酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理：酸为未知液碱为未知液1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2.、酸碱中和滴定原理：（1）实质：H+ +OH= H2O（2）在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）：x 元酸和y元碱恰好发生中和时：c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：例如用NaOH标准溶液滴定 H2SO4：c NaOH V NaOH =2c H2SO4 VH2SO42、 中和滴定所用仪器：仪器说明量筒粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，

2、无“0”刻度移液管精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）滴定管酸式滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管含玻璃活塞碱式滴定管含橡皮套加玻璃珠（控制流速）滴定管使用注意事项：酸式滴定管，用来放酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质，不能盛放酸性强氧化剂溶液滴定管的读数方法:0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。滴定管的固定:

3、垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。碱式锥形瓶用作中和反应容器，盛装待测液容量瓶用于配制标准液铁架台、滴定管夹固定酸式滴定管和碱式滴定管三、试剂： （1）标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；（2）通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。（3）待测液:未知物质的量浓度的酸或碱溶液；（4）指示剂的选择：变色范围与终点的pH值相近 指示剂变色范围窄 指示剂的颜色明显易观察常见滴定指示剂选择组合：强酸滴定弱碱：甲基橙黄色橙色 强碱滴定弱酸： 酚酞无色粉红双强滴定：都可以用四、实验步骤：1、 洗：（1）洗之前需要检查是否漏水和存在气泡（2）用蒸馏水洗【锥形瓶】+【滴定管】 （3） 润洗（

4、用标准液或待测液润洗滴定管23次，并排除管尖嘴处的气泡，锥形瓶不能润洗）2、 取：（1）注入标准液至“0”刻度上方23cm处 （2）将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）3、 滴：把滴定管夹在夹子上，保持垂直；左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出；右手持锥形瓶颈部向同一方向作圆周运动而不是前后振动双眼观察锥形瓶液面注意点：滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30s内颜色不复原（为了防止反应不完全），此时再读数。终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴

5、定终点。滴定终点答题模板：溶液由_色变为_色，且30s内不褪色4、读：读取滴定管标准液定前后体积，并记录到表格中，如实验次数滴定前体积滴定后体积消耗的体积平均值123右侧图标准液消耗的体积为： mL5、算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果五、误差分析：实际实验中测出来的浓度往往是有误差的，而V标就是造成误差的原因n（标）=n（测）=c（标）·V（标）=c（测）·V（测）故c（待）=，c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。引起误差的原因操作影响因素c(待)结果仪器润洗不当滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗偏高滴

6、定前，用待测液润洗锥形瓶偏高取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。偏低洗涤后锥形瓶未干燥无影响读数不当读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏低滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。偏低读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。偏高滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。偏低操作不当取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中偏高滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。偏高滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。偏低滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下偏高滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。无影响滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。偏高滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半