北京101中学高一下学期化学期末试卷含答案

1、北京 101 中学高一化学试卷化学必修二模块试题友情提示：1、本试卷分为I卷、n卷 两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间 为 90 分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。2、可能用到的相对原子质量：HlO16C12Fe56Al27I卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共56分）1 、下列联系实际的说法正确的是A.高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸储得到的“绿色能源”是甲烷B.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C.煤、石油、天然气都是可再生能源质2、下列物质不属于有机物的是D.硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物A CH4B C2H4C KS

2、CND C2H5OHB.异丁烷C.乙3、下列物质在常温常压下为液体的是A.乙醇烯D. 一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A.瓦斯气B.沼气C.煤气D.天然气 5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A MgB KC NaClD Br26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.乙酸D.乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A .金属Mg只能用热还原法制备 B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿

3、石C.电解A1C13制金属AlD,用热还原法制金属 Na9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A.乙烯比甲烷的碳的质量分数低B.燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C.它们都能使滨水褪色 D.充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水10、下列关于原电池的说法不正确的是A.装置都能将化学能转化为电能B.中的硫酸根离子向负极移动C.中的电子由 Zn流向CuD.中电流的方向是由正极到负极11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.硫酸C.氢氧化钠溶液 D.酸性高镒酸钾溶液12、下列各组物质互为同分异构体的是A. O2 和。3B. ；H 和2 HC. CH4 和 CH3CH3D.&笳嬲© CH3 CH

4、CH3 和CH3-CH2-CH2-CH3CH313、下列说法正确的是A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B.做位于第七周期第 VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性14、下列化学用语的书写正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.氮气的电子式： N"NC.用电子式表示 HCl的形成过程：+* H：ci：D.苯的结构简式：C6H615、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中B.苯和浓硝酸的反应C.将苯滴入滨水中D.苯与氢气的反应 16、三种短周期元素在周期表中

5、的位置关系如右图所示。下列说法正确的是A. Y的非金属性可能比 Z的弱B.三种元素均为非金属元素C. Z形成简单离子的半径比 Y形成简单离子的半径小D. Y元素的最高正化合价比 Z元素的最高正化合价高17、下列关于苯分子的说法中不正确的是A.苯分子具有平面正六边形结构B.苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同C.苯分子具有碳碳双键，可以使滨水褪色D.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键18、下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中：CI2 + H2O=| ClO- + C- + 2H+B.氯化铁中加入铁粉：Fe3+ Fe= 2FeC.二氧化硫通入滨水中：SQ + Br2

6、 + 2H2O = SQ2- + 2HBr + 2H+D.铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H + 2NO3- = 3CU2+ + 2NO T + 4Ho19、对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正确的是A.该反应属于取代反应B.该反应的条件是光照 C.该反应的生成物有四种D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液 面上升并产生白雾A. 一定是共价键C.可能是共价键，也可能是离子键 21、下列关于乙醇的说法中，不正确的是A.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体C.乙醇属于煌类物质B. 一定是离子键D.上述说法都不正确B.乙醇可以使酸性高镒酸钾溶液褪色D.无水硫酸铜常用于检验

7、乙醇中是否含有水20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键22、若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A,标准状况下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5nAB,均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2C. 1.8克D2O中含有nA个中子D,过氧化钠与水反应转移 nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L23、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SC2 + O2F=2SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A.容器中压强不再变化B. SQ的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再变化D,单位时间内生成 SQ的物质的量与消耗 S

8、Q的物质的量相等24、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加 快。上述实验中影响化学反应速率的因素有:温度 固体的表面积反应物的状态溶液的浓度 催化剂A.B.25、CH2 = CHCHOH可能发生的反应类型有:中和反应C.加成反应D.氧化反应酯化反应A .只有B.只有26、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是C.只有D.只有A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气溪水醺性痈H 酸环沿液D.验证苯中是否有碳碳双键27、R W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( m、 n均为正整数)A,若R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+i

9、也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+ 7D.若X的最高正化合价为+ 5,则五种元素都是非金属元素28、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L ,下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为 0.6mol/ (Ls)B.用物质B表示的反应速率为 0.3mol/ (Ls)C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.3mol/Ln卷：填空题(共 64分)29、元素周期表是学习物质结构和性质的重要

10、工具，下图是元素周期表的一部分， 表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R N、T分别代表某种化学元素。请依据这 9种元素回答下列问题。GQMRNT(1)表中T的元素符号为，金属性最强的元素是(填元素符号)。(2)元素的非金属性：MR (填“或(3) R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(4) F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是。(5)表中某些元素的原子可形成与 Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由 大到小的顺序是(填离子符号)3倍，该元素的原子结构示意图为。(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的(7) A与D形成分子的空间结构可能

11、是(填序号)aO=ob30、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为:燃烧热燃烧产物标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为在如右图构想的物质循环中太阳能最终转化为能。(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为,正极的电极反应式为。燃料mol。【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)J(3)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:含I2的有机溶液海灼烧带I-残渣操作4 .

12、试剂 稀硫酸操作的名称是；反应 的离子方程式是，下述物质中不可做试剂的是。A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳31、某气态烧A在标准状况下的密度为 1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：(1) A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为。(2)反应的反应类型是，反应的化学方程式为(3)反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如右图所示)。重复操作23次，观察到的现象是。该反应的化学方程式为

13、。(4) D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为。(5) B、D在浓硫酸的作用下实现反应 ，实验装置如下图所示:一灼热的铜丝试管1中装药品的顺序为先取 (填“B”、 “D”、“浓硫酸”，下同)，再加入，最后加入。图中X的化学式为。浓硫酸的作用是。该反应的化学方程式为。32、A、B、C、D是四种常见的单质， A、B为金属，C、D常温下是气体，且 D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图请回答下列问题：(1) B与甲反应的化学方程式是。(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？(填“是”或“否”)(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳

14、离子的方法是O(4)写出A与水蒸气反应生成 C和甲的化学方程式。(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L, B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol (用含字母的分数式表不)。另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为 mol ,混合物中A的质量为g (用含字母 的分数式表示)。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗 涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该

15、固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则 原混合物中铝的质量分数为。101中学第二学期期末考试答案高一年级化学29、（共11 分）（1）Fe；Ko (2) <(3)(5)HC10 4S2 *->Cl->K +(4)(6)略;离子键、非极性共价键（2分）I卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共56分）12345678910BCACCACBDA11121314151617181920DDACDBCDCC21222324252627282930CADABDBCn卷：非选择题（共 64分）cd (2 分)30、（共14 分）（1）CH4+202CO2+2H2O; (2 分

16、) 4;热。(2)(3)(1)E HH-C=C-H竣基。(2)力口成；CH2=CH2 + Br2-CH2BrCH2Br (2 分)（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味。（2分）Pll(2分)2cH3cHz0H 十 5M 2cH3cH0 + 2H2O（4） CH3COOH+HCO 3-f CH3COO-+H2O+CO2 T （2分）（5） B;浓硫酸；D; W2CO3；催化剂、吸水剂（2分）CH3COOH + HOCH 2CH3 人匾矍 CH3COOCH2CH3 +H2O （2 分）32、（共 19 分）（1） 3Fe3O4 + 8Al 高温 9Fe + 4AI2O3 （ 2 分）（2）否（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加 K