新高中化学会考复习必备

1、欢迎阅读学业水平测试复习纲要必修117.2.3.4.5.6.7.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、 乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、 黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶 体。液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水 溶液中能发生电离。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应反应前后元素化合价发生变化的反应是氧 化还原反应。一般而言，反应物或生成物 中有单质的一定是氧化还原反应，同素异 形体之间的转换除外。升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子, 被氧化，发生氧化反应，是还原剂18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.分液

2、用于分离互不相溶的液体，如：乙酸 乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒 下放”。蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出 现较多的固体时，停止加热。氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻 璃瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。金属钠、钾存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中I . i托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、地竭。 点燃可燃气体前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着 火用细沙盖灭I .离子检验8.9.摩尔是物质的量的单位摩尔质量的单位g/mol或g.离子mol110. 22.4mol/L的使用条件：

3、标;所加试剂稀HNO3和AgNO（0C 101KPa）;气体。沛F在标准一状况下为液体。SO42-稀 HCl 和 BaCl2现象产生白色沉淀离子方程二Cl +Ag+ = AgCl11. n=- = =cV M V“ 一、3+FeKSCN溶液12. c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶先力口 KSCN溶液液）13.配制一定物质的量浓度溶液必匚2+FeXX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶装NH414.过滤用于分离固体和液体的混仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。7 +Na再加氯水潞aOH溶液，加热湿润红色石蕊试焰色反应15.蒸储用于分离液体混合物，如:K+西1 和他反应的混合物。冷凝水”下进上出16

4、.萃取可用于提取碘水中的碘单 器：分液漏斗；萃取剂不能溶 氯化碳，不可使用酒精。3+即主堂仪NaOH溶液至过甲于水、如四加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSC溶液呈红色先无明显变化，后溶液呈 红色试纸变蓝火焰呈黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+：NH4+ +OH- - NH:透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH=Al(OHAl(OH) 3+ OH = AlO2 +2H2O欢迎阅读44 .氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度 大于空气，有毒45 . Fe在C12中燃烧只能生成FeC13,不能生性质Na2CO3NaHCO3J俗称纯碱、苏打

5、小苏打46；溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO347.：、 、溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO348 人热稳定性Na2CO3 NaHCO31HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 NaHCO349.：Ca(OH)2 反应均生成白色沉淀50 7迎aC12反应生成白色沉淀无现象51.：o52.欢迎阅读28.钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较FeC12气溶于水生成盐酸HC1和次氯酸HC10,可用于消毒、杀菌、31 .除杂Na2CO3 (NaHC03)方法：加热32 .除杂 NaHC03 283)方法：通 CO233

6、 .铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面 覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐 蚀。34 .既能与HC1反应又能与NaOH反应的物 质有：Al、AI2O3、A1(0H)3、NaHC0335 .常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝 化。36 . A1(0H)3的制备：A1C13溶液中滴加氨水至 过量37 . A1(0H)3不能溶于氨水中。38 .除杂 F&O3 (AI2O3)试剂：NaOH -I39 . FeO3红棕色固体Fe(0H)3红褐色53.54.55.56.57.58.59.40.沉淀Fe(0H)2为白色沉淀，在空气中极易被氧60.61.41.42.化成红褐色 除杂FeC12 除杂FeC1

7、3 水Fe(0H)3 沉淀(FeCb)方法：加铁粉(FeC12)方法：通氯气或加氯62.43.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、 太阳能电池板等63.票白。氨气可使品红溶液褪色，且红色不可恢 更。梦余的氯气用NaOH溶液吸收票白粉的有效成分：Ca(C10)2二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水，有毒S02可使品红溶液褪色，但加热后红色可 以恢复浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3) 浓硫酸与金属反应不能生产氢气N0为无色气体，极易与02反应生成红棕色的N02N02红棕色、有刺激性气味的气体，易溶 于水，有毒，N02与水反应生成硝酸和NONH3为无色、有刺激性气味的气体，密度 比空气

8、小，易溶于水形成氨水 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气用向下排空气法收集 硝酸不能与金属生成氢气 不能一步实现的转化有：A12 03fAl(OH) 3、FO3一Fe(OH)3、SiO2-H2SQ3、S一 SO3电离方程式如H2SO4= 2H+SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na+2-CO32在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱。欢迎阅读原子序数111213NaMgAl元素名称钠镁铝1原子半径大d性质一金属性减弱，最高正价+1+2+3最高价氧化物的 水化物及其酸碱 性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性卜递

9、变性一碱性减弱最低负价氢化物氢化物稳定性 稳定欢迎阅读64 .离子方程式典型错误：1）电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2）拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32 +2H+ = CO2 T +HO,应写成： CaCO3+2H + =Ca2+CO2 T +HO3）化学原理错误，不符合客观事实。如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 t 应写成 Fe+2H二Fe2+H2。；H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写 成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 J +HO, 应写 成 2H+2O 2H +SO42 +Ba2+ =BaSO4 1+

10、2HO65 .不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、 _ _ _HCO366 .不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、 Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-I I67 .不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、 NH4+以外的所有阳离子68 . C不能与Ag+共存69 . SO42-不能与Ba2+共存70 .有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要 必修21 .符号袋,其中：质量数=A、质子数=Z、 中子数=A-Z 电子数=Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核 外电子数质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N） 如：%

11、 其中：质量数=14,质子数=6,中 子数=14-6=8 电子数=62 .元素周期表的横行称为周期，共有 7个周 期，13周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族, 7个副族，1个0族和1个Vffl族。主族的表示方法：I A、HA、IHA、IVA、VA、VIA、VUAo | J-s %3 .第三周期元素（1117号元素）性质比较4 .元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成 氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸 性越强。5 .周期表中，左下方元素，原子半径大，元 素金属性最强。6 .周期表中，右上方元素，

12、原子半径小，元素非金属性最强欢迎阅读7 .短周期元素中，原子半径最大的是 Na,最 小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的 非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含 氧酸是HC1O4,最稳定的氢化物是HF。8 . O元素和F元素没有正价9 .在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。吸热反应：反应物的总能量 生成物的总 能量17 .常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸 碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反 应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与 氧化铁反应等18 .常见的吸热反应有：氢氧化钢晶体与氯化欢迎阅读20.19.原电池是将化学能转变为电能的装置。具10 .判断离子键和共价键的方法

13、：离子键存在 于金属离子或钱根离子（NH4+）与阴离子之间。共价键存在于非金属元素之间11 .离子化合物：含有金属元素或钱根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH 等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物 （除钱盐）。如：H2O、CO2、H2SO4 等。钱的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分 解反应 中活泼金属做负极。负极 失电子发生氧化反应，电 子从负极到正极。原电池工作原理：Cu-Zn 原电池：学式HONHaCl12.电子式:化学式N2CO2CH4负极（Zn 片）：Zn-2e电子式解）（氧化反应）正极（Cu 片）：2H+ + 2e有气？包产生）（还原反应）Zn2+

14、(Zn 片溶= H2f(Cu 片电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu电流方向：从Cu到Zn21.影响化学反应速率的条件有温度（温度越HClaO22.23.24.16.放热反应：反应物的总能量 生成物的总合匕目匕里；25.天然气的主要成分为甲烷MgCl2NaOH13 .同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3-CH2-CH2-CH3）、异丁烷（CH3一,H -CH3）两种同分异构体；戊烷有正EH3异戊烷、新戊烷三种同分异 构体。14 .化学键的断裂和形成是物质在化学反应 中发生能量变化的主要原因。15 .断键吸收能量，形成键放出能量。速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越

15、大,速率越大）、固体表面积（粉状 比块状速率大）、催化剂等。H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCL对于可逆反应，反应物不可能全部转化为 生成物。当可逆反应达到平衡状态时：正反应速 率=逆反应速率w 0;各物质的量保持包 定；达到了该条件下该反应所能进行的 最大限度；此时，所有的反应物和生成 物同时存在欢迎阅读26 .石油分分储属于物理变化，煤的干储属于 化学变化27 .工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自 于煤的干储。28 .乙烯的结构简式为CH2 = CH2,结构中存 在碳碳双键。29 .苯的结构中不存在碳碳双键。30 .乙醇的官能团为羟基（一OH）31 .乙酸的官能团为竣基（一COOH）

16、32 .甲烷、乙烯常温下为气体33 .苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不 能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。34 .甲烷可以发生取代反应35 .乙烯易发生加成反应，可以使澳水、酸性 高钮酸钾褪色。36 .乙烯可以做催熟剂37 .苯易发生取代反应，可以发生加成，不能 使高钮酸钾褪色。38 .乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高钮 酸钾或。2）,能与Na反应生成H239 .常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、 麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚 乙烯40 .乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯 （取代反应）41 .有机反应类型：取代反应 A+B - C+DI I加成反应 A+B-C氧化反应：反应物中有

17、。2、高钮酸钾等物质加聚反应：nA - B42 .会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨 的气体SO2和NO243 .金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al I Zn Fe Sn Pb （H） Cu | HgAg电解熔融物法I热还原法I热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al44 .符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反 应、加聚反应。45 .三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤 维欢迎阅读欢迎阅读学业水平测试复习纲要一一选修12.3.葡萄糖分子式C6H12。6,不能水解。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热 的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反

18、应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、 加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产 生砖红色沉淀（CU2O）。葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：一 一 一 酶C6H12O6+6O2 上6CO2+6H2O。4.淀粉是一种多糖，分子式（C6H1oO5）n,其水 解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为： （C6H1oO5）n （淀粉）+nH2O催化剂-nC6H12O6 （葡萄糖）。5.6.7.8.9.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10。5川，是一种多糖，其水解的最终产 物为葡萄糖。油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是 单位质量提供热量最多的物质。油脂在酸性或

19、酶的作用条件下水解生成高 级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成 高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又 称为皂化反应。氨基酸的通式为R?HCOOH ,分子中, 包含的官能团有氨基NH-NH2）和竣基12 .能使蛋白质发生变性有铜盐、钢盐等，误 食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 .人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必 需氨基酸。14 .维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性 维生素（如维生素 A、D、E和K）和水 溶性维生素（如维生素 C、B族）。15 .维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维 生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新 鲜水果和绿色蔬菜中。16 .碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”

20、 之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在 食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 .铁是人体中必需微量元素中含量最多的 一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多 的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼 类、蛋类等。18 .食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱 性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素K、Na、Ca、Mg 等金属兀系举例富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19.COOH）。NH210 .羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简 单方法：灼烧有特殊气味11 .蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如:

21、NaCk20.（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝 聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆 过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离 和提纯。21.22.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱 性范围（7.357.45）。长期以来，我国居 民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸 性。婴儿食品内不能加入任何着色剂。常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚 硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化 剂。23 .阿司匹林具有解热镇痛作用欢迎阅读24 .青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用 之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防 止过敏反应的发生。25 .胃酸成分为盐酸

22、（HCl）。常见的抗酸药 成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢 氧化铝和氢氧化镁等，具与胃酸反应的化 学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2HCO3-+ H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H 2O + CO2MgCO3+ 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ H2O + CO2Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAl（OH） 3 + 3H+ = A13+ 3H2OMg（

23、OH） 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O Mg（OH） 2 + 2H+ = Mg2+ 2H2O26 .麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严 格禁止的兴奋剂。27 . R表示处方药，OTC表示非处方药。28 .合金是由两种或两种以上的金属 （或金 属与非金属）熔合而成的具有金属特性的 物质。与各成分的金属相比，其具有硬度 大，熔点低的特点。29 .金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学 腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化 学腐蚀。30 .生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31 .铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+32 .防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结 构（如制成不锈钢）；在金属表面添加 保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）； 在要保护的金属上连接一块比该金属 更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。33 .制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）,