内蒙古巴彦淖尔一中2019届高三化学上学期第一次月考（9月）试题

1、.巴市一中2019-2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题A卷说明：本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题，考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第一卷，第二卷写在答题纸上。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第一卷 选择题 共60分一、单项选择题此题包括30小题，每题2分，共60分1. NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA

2、D0.1 L 0.5 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA2.设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3.NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠

3、充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素U发生裂变反响：UnSrXe10n，净产生的中子n数为10NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反响中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5用98%的浓硫酸密度为1.84 g·cm3配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。现给出以

4、下仪器配制过程中可能用到：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是A B C D6.以下判断合理的一组是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反响条件是否需要加热将化学反响分为吸热反响和放热反响根据是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响AB C D7.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A

5、 FeFeCl2FeOH2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO38.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是9.以下由实验得出的结论正确的选项是10.以下离子方程式书写正确的选项是A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反响：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反响：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液参加少量BaOH2溶液加热：NHOH=NH3H2O11以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A向稀HNO3中滴加Na2S

6、O3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2SO43溶液中加入过量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=AlOH44NHD向CuSO4溶液中参加Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2CuOH2O212以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中合理的是选项离子方程式评价A在酸性介质中次氯酸钠氧化硫酸亚铁：2Fe2ClO4OHH2O=2FeOH3Cl正确，酸性介质中次氯酸钠具有较强的氧化性B在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀：3MgOH22Fe3=2FeOH33Mg2错

7、误，不符合事实，不会生成红褐色沉淀C将Na2O2投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2错误，不可能生成18O2，应该生成O2D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HSOHClO正确，但其成立的前提是SO2气体足量13.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是A常温下，由水电离的cOH1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl14.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 无色透明的溶液中

8、：Fe3、Mg2、SCN、Cl B1×1012的溶液中：K、Na、CO、NOCcFe21 mol·L1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO15.根据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是16.某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61同温同压下测得，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定17.氧化性：Cl2Fe3+I2向FeI2溶液中参加一定量的氯水，有关离子方程式错误的选项是A2I-+Cl2I2+2Cl- B2Fe2+2I

9、-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl- D2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-18.某含铬Cr2O废水用硫酸亚铁铵FeSO4·NH42SO4·6H2O处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经枯燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是A 消耗硫酸亚铁的物质的量为n2x B 处理废水中的Cr2O的物质的量为C 反响中发生转移的电子为3nxmol D 在FeO·FeyCrxO3中，3xy19.以下事实不能用电化学原理解释的是 A铝片

10、不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀20.铁镍蓄电池充电放电时发生的反响为：Fe+NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2，关于此蓄电池的以下说法中不正确的选项是A放电时负极附近溶液的碱性减弱B充电时阴极的电极反响式为NiOH2NiO2+2H+2eC放电时NiO2的反响为NiO2+2e+2H2ONiOH2+2OHD利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl2，那么理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol21.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电

11、场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是A 通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反响为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成22.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极，Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝外表的氧化膜增厚。其反响原理如下：电池：Pbs + PbO2s + 2H2SO4aq =2PbSO4s + 2H2Ol电解池：2Al+3H2OAl2O3

12、+3H2电解过程中，以下判断正确的选项是 A选项A B选项B C选项C D选项D23将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为 A0.1mol·L1B0.2mol·L1C0.4mol·L1 D0.8mol·L24在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，假如c=0.2 mol·，当参加等体积的0.2 mol· KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的物质的量浓度是 AO.2 mol&#

13、183; B0.25 mol· C0.45 m01· D0.225 mol·25将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，那么原AlCl3与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A1：3 B2：5 C1：4 D.2：726不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 AAl2S043与NaOH BNaHSO4与BaOH2 CNa2CO3与HCl DNaAlO2与H2S0427.在AlOH3、A1203、NaHCO3、H2NCH2C00H、NH42S等物质中，既能与NaOH溶液反响，又能与盐酸反响的有 A.2种 B3种

14、 C4种 D5种28以下工业消费中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作原料的是 从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸 A B C D29向含有和的溶液中参加足量Na202，微热并搅拌后，再参加过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 A B C D30. 9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后搜集到标准状况下8.96 LNO2和2.24 LN2O4气体，向反响的溶液中参加足量的氨水，那么生成的沉淀质量为A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克第二卷 非选择题 共40分 注意：34、35题任选一道作答31. 8分.请答复：1H2O2的电子式_。2

15、镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。3在AgCl沉淀中参加KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反响的离子方程式_。4完成以下氧化复原反响的离子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L已折算成标准状况的H2。请推测并答复：1甲的化学式_。2甲与AlCl3反响得到NaAlH4的化学方程式_。3NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式_。4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示

16、为Fe2O3，脱锈过程发生反响的化学方程式_。32. 10分以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点1氨燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反响为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极的电极反响式为；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为2用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如下图，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，那么B电极上发生的电极反响式为；此时向所得溶液中参加8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，那么电解过程中搜集到的气体在标准状况下体积为L3纳米级氧化亚铜Cu2O是一种重要光电材料现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电

17、解质制备纳米级氧化亚铜Cu2O，电解反响为2Cu+H2OCu2O+H2铜棒上发生的电极反响式为3312分用下面两种方法可以制得白色FeOH2沉淀。方法一：不含Fe3+的FeS04溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。1用FeSO4晶体配制上述FeS04溶液时还需参加 .2除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 .方法二：在图12-2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 1在试管里加入的试剂是 。 2在试管里参加的试剂是 。 3为了制得白

18、色FeOH2沉淀，在试管和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。34. 10分酚是重要的化工原料，通过以下流程可合成阿司匹林和一些高分子化合物。：1写出C的构造简式。2写出反响的化学方程式。3写出G的构造简式。4写出反响的化学方程式。5写出反响类型： 。6以下可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。a 三氯化铁溶液b 碳酸氢钠溶液c石蕊试液35. 10分研究发现，在CO2低压合成甲醇反响CO23H2=CH3OHH2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。答复以下问题：1Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。2CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。3在CO2低压合成甲醇反响所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。4硝酸锰是制备上述反响催化剂的原料，MnNO32中的化学键除了键外，还存在_。5MgO具有NaCl型构造如图，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，那么rO2为_nm。MnO也属于NaCl型构造，晶胞参