专题课3　电化学综合

1、专题课(三)电化学综合一、“三池”的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置装置举例形成条件活动性不同的两个电极；电解质溶液；构成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应直流电源；两个电极；电解质溶液或熔融电解质；构成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极；电镀液为含有镀层金属的盐溶液电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属或能导电的非金属阳极：与电源正极连接；阴极：与电源负极连接(由外接电源决定)名称同电解池，但有限定条件：阳极：镀层金属；阴极：待镀制品电极反应负极：发生氧化反应，金属失电子；正极：发

2、生还原反应，溶液中阳离子或氧气得电子(吸氧腐蚀)阳极：发生氧化反应，溶液中阴离子或金属电极失电子被氧化；阴极：发生还原反应，溶液中阳离子得电子阳极：金属电极失电子被氧化；阴极：电镀液中阳离子得电子被还原电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极同电解池溶液中带电粒子流向阴离子向负极移动；阳离子向正极移动阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动同电解池原理举例负极：Zn2e=Zn2；正极：2H2e=H2；总反应：Zn2H=Zn2H2阳极：2Cl2e=Cl2；阴极：Cu22e=Cu；总反应：CuCl2CuCl2阳极：Cu2e=Cu2；阴极：Cu22e=Cu；溶液中Cu2浓度不变主要应用金属的电化学腐蚀；

3、牺牲阳极的阴极保护法；制造化学电源电解食盐水；电冶金(冶炼K、Ca、Na等)；精炼粗铜增强金属的抗腐蚀能力；增加美观和表面硬度二、多个电化学装置串连在一起时的各装置类型的分析1观图定类型：即首先要仔细地观察题目提供的装置图，正确地确定每个“池子”的类型，确定的基本方法是：(1)有外接电源型：此时整个体系均属于电解，各装置均相当于电解池，电极种类由与电源连接方式决定，各“池”中电极种类均是阴极、阳极相邻。(2)无外加电源型：其中有一个装置是原电池，其余各“池”均相当于电解池。确定哪一个“池子”是原电池的方法是：看同一“池子”中两个电极活泼性差异，差异最大者所在“池子”就是原电池，其中易发生反应的

4、那种电极是负极。2细分析得结论：确定出每个“池子”的类型后，再结合电解池工作原理、原电池工作原理及装置图的电极材料、电解质溶液性质及其他物质确定答案。对点训练1如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的是()AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DNaCl溶液的pH逐渐变大B由实验现象可知，b极反应为2H2e=H2，是电解池的阴极，则X是正极，Y是负极。烧杯内电解CuSO4溶液时，产物为Cu、O2和H2SO4，电解后溶液的酸性增强，pH减小；U形管中电解NaCl溶液，产物为Cl2、H2和NaOH，电解后溶液的碱性增

5、强，pH增大。2按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为_B池为_。(2)铜极为_极，电极反应式为_。(3)B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为_极，电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_。【解析】左边的装置可以构成一个原电池，那么右边的装置就是一个电解池。(1)判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池。(2)铜比锌的活泼性弱，所以铜作正极，Cu2在正极反应，电极反应为：Cu22e=Cu。(3)C1接原电池的正极，作阳极，C2接原电池的负极作阴极。C1作阳极，阴离子在阳极放电，Cl的放电能力比OH强，故C1的电极反应为：2Cl2e=Cl2；阳离子在C2放电，H的放电能力比K强，故C2的电极反应为：2H 2e=H2， H放电后阴极附近的OH浓度增大，溶液显碱性，溶液中滴有酚酞，那么溶液就会变