四川省邻水县二中20182019学年高二化学上学期期中试题

1、.四川省邻水县二中2019-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：100分钟本卷须知：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题每题2分，共44分1以下说法不正确的选项是 A用Na2CO3溶液去油污时加热比常温效果更好 BKNO3溶液不能水解C食品添加剂中抗氧化剂能有效防止食品的腐蚀 DSO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质2?淮南万毕术?中有“曾青得铁,那么化为铜,外化而内不化，以下说法中正确的选项是 A“化为铜说明发生了氧化复原反响 B“外化时化学能转化为电能C“内不化是因为内部的铁活泼性较差 D反响中溶液由蓝色转化为黄色3室温

2、下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度cH1012 mol·L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42A B只有 C D4以下说法正确的选项是 物质燃烧一定是放热反响需要加热才能发生的反响一定是吸热反响有气体参加的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大反响是放出能量还是吸收能量取决于

3、反响物和生成物所具有的总能量的相对大活化分子间的碰撞一定能发生化学反响催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反响速率25、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等A B C D5常温下，分别向体积一样、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数lgc间的关系如图。以下说法错误的选项是 AKbMOH的数量级为105Ba、b两点溶液中，水的电离程度：abC等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：cOHcHD用一样浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb6以下表达正确的选项是 A硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下

4、却能自发进展，说明 B2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备FeOH3胶体，所得胶粒数目为0.001C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理一样DO2和O2互为同位素，性质相似7将以下物质分别参加溴水中，溴水颜色不变浅的是 KCl晶体 H2S气体CCl4 Mg NaOH Na2CO3 Na2SO3 FeBr2 A B C D均不可8以下实验操作或装置符合实验要求的是 装置装置装置装置A装置可用于中和热的测定B装置II可用于验证化学能转化为电能C装置用滴定法测定盐酸的浓度D装置配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液9以下表达正确的选项是 A中和

5、等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7DpH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反响，醋酸产生的H2多10在恒温、恒容条件下发生以下反响：2X2O5 g 4XO2g +O2g H0，T温度下的部分实验数据为：以下说法错误的选项是 t/s050100150cX2O5 mol/L4.002.502.002.00A假设只将恒容改为恒压,其它条件都不变,那么平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ Ls CT1温度下的平衡常数为K1，T2温

6、度下的平衡常数为K2，假设T1T2，那么KlK2DT温度下的平衡数为K=64 mol/L3，100s时转化率为50%11在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反响。生物质在地下高温高压条件下通过水热反响可生成石油、煤等矿物能源。以下说法错误的选项是 A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反响,属于放热反响B“水热反响是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反响制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环12以下说法中正确的选项是 A因为焓变和熵变都与反响的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作

7、为反响自发性的判据B. 假设溶液的PH=6，那么该溶液显酸性C某一可逆反响其他条件不变时，假设QcK,那么反响逆向进展v逆v正D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol-1243 kJ·mol-1431 kJ·mol-1那么1/2H2g+ 1/2Cl2gHClgH=-183 kJ·mol113在特制的密闭真空容器中参加一定量纯洁的氨基甲酸铵固体假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4s2NH3gCO2g H0。

8、以下说法中正确的选项是A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变那么该反响到达平衡状态B该反响在任何条件下都能自发进展C再参加一定量氨基甲酸铵，可加快反响速率D保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就到达了新的平衡14对于反响2AgBg2Cg正反响放热，以下图象正确的选项是 15常温下，0.1molL1一元酸HA溶液中cOH/cH+=1×106，以下表达正确的选项是A该溶液中水的离子积常数为1×1012B该一元酸溶液的pH=1C该溶液中由水电离出的cH+=1×106molL1D向该溶液中参加一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中cOH均增大16：一定条件下。向A、B

9、两个恒容密闭容器中分别参加等量的X,发生反响2Xg2yg+zgH0,测得A、B容器中X的物质的量nX随时间t的变化如下图。以下说法不正确的选项是 A 假设A、B容积一样，但反响温度不同，且温度：ABB 假设A、B反响温度一样，但容积不同，且容积：ABC a，c两点对应的平均相对分子质量：acD t1t2时间段内，A、B两容器中平均反响速率相等17从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HInaq，红色H+In aq，黄色。浓度为0.02 mol·L1的以下各溶液：1HCl、2H2O2、3NaClaq、4NaHSO4aq、5NaHCO

10、3aq、6氨水中，参加该指示剂，其中能使指示剂显红色的是 A145 B26 C1 4 D5618以下有关电解质溶液的说法不正确的选项是A向0.1 mol/L的HAC溶液中滴加浓的NaOH溶液溶液的导电性增强B向Na2CO3溶液中通入NH3，减小C向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D向0.1mol/L的溶液中参加少量水，但增大19一定温度下，在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反响Ag+Bg3Cg H>0到达平衡。以下说法正确的选项是 容器温度/K物质的起始浓度/moI/L物质的平衡浓度moI/LB或C平衡转化率cAcBcCcC7000.2

11、0.20C11700000.6 C227000.40.40C33IV800000.3C44A到达平衡时， 1=2 B到达平衡时，C1<2C4C到达平衡时，容器中的压强：2P=PIIID达平衡后，容器中释放的能量与容器中吸收的能量相等20以下有关实验操作的说法错误的选项是A用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展中和热的测定，其数值会偏小B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响21一定温度下，将1 mol Ag和1 mol Bg充入2 L密闭

12、容器中发生反响Ag+Bg xCg+Dg H<0，在t1时到达平衡。在t2时刻改变反响的一个条件，测得容器 中Cg的浓度随时间变化如下图。以下有关说法正确的选项是 A反响方程式中x1 B恒容时再充入He反响速率增大，但平衡不挪动C假设A、B起始量一样，将该容器改为绝热容器达平衡Cg的浓度0.50 mol·L1D t1t3间该反响的平衡常数不一样22室温下，以下有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH99溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中cOH相等 B两溶液中水的电离程度一样C两溶液分别加水稀释1000倍，稀释后前者pH 6 ,后者pH = 6D 等体积的两溶液分别与0.01mol

13、83;L1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积二、综合题23. 10分，第1、2空各1分，其余每空2分广安前锋的火力发电厂为广安的经济开展做出了不可磨灭的奉献，但释放出大量的氮氧化物NO、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染，对燃煤废气进展脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。1脱硝。利用甲烷催化复原NO：2脱碳。将C02转化为甲醇的热化学方程式为；取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1:3，分别参加温度不同、容积一样的恒容密闭容器中，发生上述反响，反响一样时间后，测得甲醇的体积分数与反响温度T的关系曲线如下图 那么上述CO2转化为甲醇的反响的H3 0填

14、“、“或“=。温度升高平衡常数将 . 填“增大、“降低或“不变。在一恒温恒容密闭容器中充人1 molCO2和3 mol H2，进展上述反响。测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图。试答复：010 min内，氢气的平均反响速率为 molL·min；该温度下，反响的平衡常数的值为 .在一定温度和容积下，以下情况可作为上述反响到达反响限度的标志的是_。ACH3OHg和H2Og的浓度相等 B混合气体的密度不随时间而变化C混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 D单位时间内生成n mol CH3OH，同时生成3n mol H23脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气

15、反响，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其原因用离子方程式表示为 。2410分，每空2分按要求答复以下问题。 H2S的电离方程式_ 充分燃烧一定量的丁烷C4H10气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，那么丁烷的燃烧热H为_。 羰基硫的水解反响和氢解反响是两种常用的脱硫方法:水解反响: COSg+ H2Og H2Sg+CO2g H=34kJ/mol氢解反响：COSg+H2gH2Sg+COg H=+7kJ/mol己知: 2H2g+O2g=2H2Og H=484 kJ/mol写出表

16、示CO燃烧热的热化学方程式:_。4：25时2.0×103mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH忽略体长变化，得到cHF、cF 与溶液pH 的变化关系，如下图:请根据信息答复以下问题:25时，HF电离平衡常数的数值Ka_。对氢氟酸水溶液中作以下改变cF增大的是_ a.降温 b.参加NaF固体c.充入HF气体 d.滴加浓盐酸25. 12分，每空2分水的电离平衡曲线如下图。1假设以A点1假设以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态挪动到B点，那么此时水的离子积为 。2PH=8的BaOH2溶液中水电离出的cOH与PH=5的稀盐酸溶液中水电离出的cOH之比

17、为 。3将PH=8的BaOH2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的PH=7，那么BaOH2和盐酸的体积之比为 。425时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108答复以下问题：一般情况下，当温度升高时，Ka_填“增大、“减小或“不变。以下四种离子结合质子H+才能由大到小的顺序是_填字母。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3以下反响不能发生的是_填字母。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O

18、 b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO2614分氰化钠NaCN是一种化工原料，用于根本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类安康，一旦泄露需要及时处理。12分:25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×1010,H2CO3的电离平衡常数是Ka1=4.5×107、Ka2=4.7×1011。向NaCN溶液通入少量CO2的化学反响方程式是:_。4分NaCN 的电子式为_,其中元素的非金属性N_C填“或“,请设计

19、实验证明:_。2氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。2分常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反响，生成一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。该反响的化学方程式是: _。3分：氰化钠与硫代硫酸钠的反响为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3。那么硫氰化钠中碳的化合价为_；写出硫氰化钠的一种用处_用离子方程式表示。3分 3某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN的浓度。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×104mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50ml；滴定时, 1.000×104mol/L的标准AgNO3溶液应用_填棕色酸式滴定管或棕色碱式滴定管盛装；滴定终点时的现象是_:Ag+2CN=AgCN2 无色溶液，Ag+I-=AgI,AgI呈黄色,且CN优先与Ag+反响。三、实验题10分2710分，每空2分用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 配制待测液: 将0.85g含有少量杂质不与盐酸反响的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有_。 滴定: 盛装0.2019mol/L盐酸标准液滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_。有关数据记录如下:滴定序号待测