天津市紫云中学20182019学年高二（上）期中试卷

1、.1、 选择题共18题，每题3分，共54分1.以下说法错误的选项是 A.常温下反响2Na2SO3s+O2g=2Na2SO4s能自发进展，那么H0B.NaHCO3是强电解质，它的水溶液中存在电离平衡C.平衡常数K值越大，那么可逆反响进展越完全，反响物的转化率越大D.实验室中常用排饱和食盐水的方法搜集氯气，不能用平衡挪动原理解释。2.以下表达正确的选项是 A.用潮湿的pH试纸测溶液的pH值不一定会有误差B.cH+等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/L的醋酸溶液中的cH+是0.1mol/LCH3COOH溶液中的cH+的2倍D.室温下的某NaF溶液中，cH+=1&

2、#215;10-10mol/L，说明NaF使水的电离减弱3.以下离子方程式书写正确的选项是 A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O+B2-B.常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=3，那么HA的电离：HA=H+A-C.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-D.制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+4用NA表示阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 A.一定条件下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NAB.25时，pH=12的BaOH2溶液中含有的OH-数目为0.01NAC.1L0.1mol/LK2CO3溶液中，

3、阴离子数目大于0.1NAD.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热V2O5催化充分反响后，容器内分子总数大于2NA5.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHxs+yH2gMHx+2ys H0到达化学平衡，以下说法正确的选项是 A.容器内气体压强保持不变B.吸收ymol H2只需1mol MHxC .假设升温，该反响的平衡常数增大D.假设向容器内通入少量氢气，那么v放氢v吸氢6.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响：Nis+4COgNiCO4g,该反响平衡常数与温度的关系如表：以下说法不正确的选项是 温度/2580230平衡常数5×104

4、21.9×10-4A.上述反响生成NiCO4g的反响为放热反响B.25时反响NiCO4gNis+4COg的平衡常数为2×10-4C.80到达平衡时，测得cCO=0.3mol，那么NiCO4的平衡浓度为2mol/LD.在80时，测得某时刻，NiCO4、CO浓度均为0.5mol/L，那么此时v正v逆7.科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2O,CO2转变成H2、CO。其过程如下：以下说法不正确的选项是 A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3D.H2g+1/2O2g=H2Og的反响热大于H38.以下图示与对应表达相符合的

5、是 图 图 图 图A.图：反响N2+3H22NH3在恒温情况下，反响速率与压强关系B.图：反响H2+I22HI达平衡后，升高温度时反响速率随时间的变化C.图：反响CO2g+H2g COg+H2Og H0，水蒸气含量随时间的变化D.图：反响2SO2+O2 2SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化9.可逆反响Xg+2Yg Zg H0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中参加4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图，那么以下说法正确的选项是 A.假设向该容器中参加1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L。B.A点正反响速率大于逆反响的

6、速率C.反响达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D.该条件下，反响达平衡时，平衡常数K=310.浓度为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl NH3.H2O NH4HSO4 NH42SO4 NH4HCO3 NH42CO3 NH42FeSO42； NH4+浓度由大到小的顺序是 A. B. C. D.11.以下图示与对应的表达相符的是 A.图表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化B.图表示常温下，0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOHC.图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能变化曲线，图中a、b、c三

7、点醋酸的电离程度：abcD.图表示反响4COg+2NO2g=N2g+4CO2g H0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac12.以下说法正确的选项是 A.常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=11，那么H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C.0.1mol/L硫化钠溶液中，cS2-+cHS-+2cH2S=0.1mol/LD.0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：cHB-cB2-cH2B13.常温下，将体积均为10mL，pH均为11的

8、NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如下图，以下结论正确的选项是 A.和溶液中，离子种类数一样B.a点处，溶液的浓度为10-3mol/LC.a点处，、对水的电离平衡影响一样D.A处的、溶液分别与盐酸反响，消耗HCl物质的量比多14假设往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴参加一定浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图，以下有关说法正确的选项是 A.a点溶液中含有的微粒：Na+、NO2-、OH-、H+B.该烧碱溶液的浓度为0.01mol/LC.HNO2的电离平衡常数：baD.从b点到c点，混合溶液中一直存在cNa+cNO2-cOH-cH+15.在一定条件下，N

9、a2CO3溶液中存在如下反响：CO32-+H2O HCO3-+OH-,以下说法中正确的选项是 A.溶液中加水cHCO3-·cOH-/cCO32-增大B.参加Na2CO3固体cHCO3-/cCO32-减小C.升高温度，平衡常数减小D.通入CO2，溶液pH值增大16.以下实验能到达预期实验目的的是 实验实验目的A.测定等物质的量浓度的CH3COONa和Na2S溶液的pH比较CH3COOH和H2S的酸性强弱B. 测定盐酸的浓度C.测定中和热D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中参加少量氯化钡固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡17.等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：C

10、H3COOH溶液HSCN溶液NaHCO3溶液，将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积V随时间t变化的示意图所示，以下说法正确的选项是 A.物质的酸性比较CH3COOHHSCNH2CO3B.反响完毕后所得两溶液中，cCH3COO-cSCN-C.上述三种溶液中由水电离的cOH-大小：NaHCO3CH3COOHHSCND.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反响所得溶液中： cCH3COO-+cCH3COOH=0.10mol/L18.25时，0.1mol/L以下溶液的pH如表，有关比较正确的选项是 序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.

11、311.6A.酸性的相对强弱：HClOHCO3-B.由水电离产生的cH+：=C.溶液中酸根离子浓度：cClO-cHCO3-D.在溶液等体积混合后的溶液中：cHCO3-+cCO32-+cH2CO3=0.1mol/L二.填空题共46分19.16分室温，向100mL0.01mol/L HA溶液中逐滴参加0.02mol/L KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计，M点pH=7.答复以下问题：1由图中信息可知HA为 酸填“强或“弱2KA稀溶液的pH=a，那么a 7填“、“，溶液中由水电离出的cOH-= 。3请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： ；4N点对应的溶液中，c

12、A-+cHA 2cK+填、或=；假设此时溶液中的pH=4，那么cHA+cH+-cOH-= mol/L5N点溶液显酸性的原因是： 6将0.1molCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为20.16分工业上过氧化氢是重要的氧化剂和复原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成以下学习任务：1该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式： 。2同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试剂样品中过氧化氢的含量。用高锰酸钾溶液

13、滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上 MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2+ H2O+ O2在该反响中，H2O2被 填“氧化或“复原；滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 填“酸式或“碱式滴定管中，滴定到达终点的迹象是 。3以下图是三次实验的数据，请答复：滴定次数待测体积mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4017.50第二次20.002.0022.10第三次20.002.0018.90消耗高锰酸钾的体积为 试样中过氧化氢的浓度为 4以下操作会引起测定结果偏高的是A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体

14、溅出C.滴定前读数正确，滴定终点 时仰视读数D.实验完毕时，装有标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，开场试验时无气泡21.14分汽车尾气中CO、氮氧化物NOx严重影响人们的生活和安康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深化的研究1用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如 CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og H1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og H2假设2molCH4复原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，那么H2= 。2在恒容2L密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进展反响；CH4g+2NO2g= N2g+CO2g+2H2Og，CH4的平衡转化率CH4与温度和压强的关系如图甲所示假设容器中的压强为P2，那么y点V正 V逆填“大于、“等于或“小于图中压强大小P1 P2填“大于、“等于或“小于X点对应温度下反响的平衡常数K= ；该反响到达平衡时某物质量随温度变化如下图，当温度由T1升高到T2时，纵