九上化学知识归纳提升

1、九上化学知识归纳提升第一部分：物质构成的奥秘一物质的分类二物质的组成与构成三物质组成及物质反应的表示基本化学用语1元素符号：(离子符号)2化合价 ：记住常见元素及原子团的化合价3化学式： 据化合价会写化学式，据化学式会算化合价4知道各符号含义：第二部分：身边的化学物质的性质及制备一空气 二.氧气 三.水 四.碳 五.二氧化碳 六.一氧化碳 七.氢气第三部分：化学方程式一质量守恒定律及微观实质二化学方程式的意义,读法及书写三化学反应基本类型与氧化还原反应第四部分：化学实验专题：一基本实验操作二.探究空气中氧气含量的实验三实验室制取O2，CO2 , H2的综合实验四有关催化剂的实验五有关H2O,

2、CO2,H2,CO的检验除杂的实验六其它综合探究实验第五部分：计算专题:一根据化学式的计算 1 四种基本计算 2含某元素质量相等的计算 3.已知各元素质量比,求化学式,化合价的计算4. 含杂计算 5. 根据元素守恒确定有机物元素组成及化学式6.已知混合物中某元素的质量分数,求其他元素的质量分数的计算.二根据化学方程式的计算1 基本计算 2质量差法计算 3.表格分析型计算4 图像分析型计算 5 标签分析型计算 6.含杂计算 7 关于A+B=C+D型的计算 8.有关溶液及溶质质量分数的计算*9过量的计算 *10.无数据计算 *11元素守恒的计算.第六部分：燃料及其利用第一部分：物质构成的奥秘一物质

3、的分类单质：由 组成的 ； 化合物：由 组成的 ； 氧化物：由 组成，且 其中一种元素是 的 。二物质的组成与构成：在原子中，三数之间什么关系？核电荷数 质子数 电子数 原子整体不显电性。 三物质组成及物质反应的表示基本化学用语(一)元素符号：请写出120号元素符号，名称，及原子结构示意图，观察思考：1.核外电子排布有什么规律？2.离子是如何形成的？3.化合物是如何形成的？4.什么是化合价？5.元素的化学性质与原子的最外层电子数有什么关系？6.离子所带电荷与最外层电子数有什么关系？7.化合价与原子最外层电子数有什么关系？ 练习一：元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中118号元素原

4、子核外电子排布，我们对它进行研究：（1） 在同一族中， 相同；（2）在同一周期中 相同；（3）元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；（4） 第16号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子，变成 离子（写离子符号），推测该元素的最低负化合价为 ，最高正化合价为 ； 第12号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子，变成 离子（写离子符号），推测该元素的化合价为 ；二者形成的化合物的化学式为 。（5）原子序号为8号和14号的元素形成的化合物的化学式为 。 (二)化合价: 1定义： 时体现出来的 ； 2

5、.常见元素化合价:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。3.常见原子团化合价： 4特殊规律的化合价：（氯化物中氯负一、硫化物中硫负二）5写出下列符号铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 钠离子 镁离子 铝离子 氧离子 硫离子 氟离子 氯离子 (三)各类物质化学式的书写：（一种纯净物有且只有一个化学式。）1.单质化学式的写法：（1）金属单质：钾 钙 钠 镁 铝 汞 金 铁 锌 铜 银 （2）非金属单质：双原子分子构成的单质：氧气 氮气 氢气 氯气 溴单质

6、碘单质 固态非金属单质: 碳 硅 磷 硫 （3）稀有气体单质（单原子构成的单质）：氦气 氖气 氩气 2.化合物化学式的写法:（1）氧化物化学式的写法：氧化钠 氧化铜 氧化汞 氧化镁 氧化铝 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 二氧化锰 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 三氧化二氮 水 过氧化氢 （2）一般简单化合物化学式的写法：(1) 酸: 盐酸 硝酸 硫酸 碳酸 磷酸 (2) 碱: 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化铜 氢氧化亚铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 （3）盐：氯化钠 氯化银 氯化钡 氯化锌 氯化钙 氯化镁 氯化铜 氯化铁 氯化亚铁 氯化铝 硫化钠 硫化银 硫化钡

7、硫化锌 硫化钙 碳酸钠 碳酸钾 碳酸银 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钠 硫酸钾 硫酸铜 硫酸锌 硫酸钡 硫酸镁 硫酸钙 硫酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸铁 硝酸亚铁 磷酸钠 磷酸钾 磷酸钙 氯化铵 硝酸铵 碳酸铵 硫酸铵 磷酸铵 3、化学式的读法： 4、化学式的意义：（四)符号的意义：1.元素符号的意义: Cl ; He Fe 元素符号前加系数的意义: 此时仅表示 的意义。3Fe 2H 4Ar 2.化学式的意义:O2 （1） H2O（1） （2） （2） （3） （3） （4） （4） Cu （1） H2SO4（1） （2） （2） （3） （3） （4） 化学式

8、前加系数的意义: 此时仅表示 的意义。4H2SO4 2 O2 5 H2O nCO2 mSO3 2Fe 3.离子符号的意义: S2- , Mg2+ , Al3+ , SO42- , CO32- , NH4+ , 离子符号前加系数的意义: 此时仅表示 的意义。2S2- 3Mg2+ 2OH- 3Fe3+ 2Fe2+ 4PO43- 4、数字2的含义:Ca2+ SO2 2H +2CaO 2HCl 2Na+ （五）给定化合价,写化学式 (最多几种)+1 +1 +6 -2 0 H Na S O Cu（六）写出下列符号：（用化学用语填空）(1)2个氧原子 ；(2)5个氮分子 ；(3)4个碳酸根 ；（4）2个铵

9、根离子 （5）2个钙离子 6）氨气 （7）硝酸铵 (8)氯化亚铁 (9)硫酸铁 (10)碳酸钠 (11)氧化镁中镁元素的化合价为+2价 （12）镁元素的化合价为+2价 (13) 天然气或沼气的主要成分 (13)氢气 氢元素 1个氢原子 ,氢分子 2个氢分子 2个氢离子 (七)已知化学式，标出划线部分的化合价：KMnO4 K2MnO4 NaClO3 Ca(ClO)2 H2CO3 H3PO4 H2SO4 Na2 Se O4 HAuCl4（四氯合金酸）， HnRO2n-1 (八)求角标：羟基磷酸钙Cax(PO4)6(OH)2 求：X= ；P元素的化合价 。练习：判断下列化学符号中数字“2”所表示的意

10、义，将其序号填在相应的横线上： +2aCa2+；bNO2；c2NO；d MgO；e2SO42- f.2H（1）表示分子个数的是 （2）表示一个离子所带电荷的是 （3）表示元素化合价的是 （4）表示一个分子中含有的原子个数的是 （5）表示离子个数的是 (6) 表示原子个数的是 第二部分： 身边的化学物质的性质及制备一、氧气、二氧化碳、一氧化碳，氢气的性质与用途比较氧气二氧化碳一氧化碳氢气物理性质化学性质（在相应的性质格中填写实验现象、反应类型、有关化学方程式）1、可燃性2、助燃性3、氧化性4、还原性5、既不能燃烧也不能支持燃烧6、与水的反应7、与石灰水的反应8、毒性9、供给呼吸用 途二、碳的单质

11、的物理性质与化学性质及其用途单质碳物理性质金刚石，石墨的物理性质相差很大，是因为 但化学性质 ，因为都是 化学性质可燃性O2充足时O2不足时还原性还原金属氧化物还原非金属氧化物三. C ,H2 CO化学性质的比较（写出化学反应方程式）CH2CO可燃性还原性毒性四.氧气、二氧化碳，氢气的实验室制法比较氧气二氧化碳氢气反应原理药品反应条件反应 方程式实验装置发生装置收集装置实验步骤检验方法验满方法反应类型验满后摆放第三部分：化学方程式一质量守恒定律及微观实质1 质量守恒定律 各物质的质量总和等于 2质量守恒定律的分析归纳： 原子的 不变 原子的 不变 五个不变 原子的 不变 元素的种类不变 反应物

12、和生成物总质量不变 元素的质量不变 一定改变 两个一定改变 一定改变 一个可能改变- 可能改变二化学方程式的意义,读法及书写（一）写出左边方框中的物质在氧气中燃烧的化学反应方程式：1. 2 3. 4. 5. 6. （二）写出右边方框中的物质制取氧气的化学反应方程式：1. 2 3. 4. （三）完成下列碳及碳的化合物的转化，并注明反应的基本类型。1. 2 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11 （四）.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。(1)将氢气和氮气

13、在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 。(2)用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式 。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式 。三化学反应基本类型与氧化还原反应 1 化合反应 2 分解反应3

14、 置换反应4 复分解反应四.配平下列方程式: 1 CH4 + O2 - CO2 + H2O 2. C2H6O + O2 - CO2 + H2O3. C2H2 + O2 - CO2 + H2O 4. CO + Fe2O3 - Fe + CO25. CO + Fe3O4 - Fe + CO2 6. H2 + Fe2O3 - Fe + H2O7. H2 + Fe3O4 - Fe + H2O 8. H2S + O2 - SO2 + H2O9 MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O 10. NaOH + CuSO4 - Cu(OH)2 + Na2SO411 Al + Fe3O4 -

15、 Fe + Al2O3 12.FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2五.判断第二大题的反应中，哪些是属于氧化还原反应。六请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。(1)分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 (4)非上述三种反应类型的反应 请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。(1)分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 (4)置换反应 （5）非上述四三种反应类型的反应 (6）一种可再生能源物质的燃烧反应 （7）有二氧化碳参加的化合反应 第四部分：化学实验专题：一基本实验操作：1.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳，而且面对刻度线,初次仰视液面读数为19

16、mL,倒出部分液体后,俯视液面读数为11mL,则该学生倒出的液体的体积是 A 8mL B 大于8mL C 小于8mL D 无法确定2. 某学生用量筒量取液体,量筒放平稳，而且面对刻度线,初次俯视液面读数为10mL,加入部分液体后,仰视液面读数为15mL,则该学生实际加入量筒内的液体的体积是 A一定大于5mL B一定小于5mL C一定等于5mL D 可能大于可能小于5ml3某同学要称取5.4g食盐，左物右码放反了，则他实际上称取了多少食盐？A 4.6g B 5.4g C 5.8g D 无法确定4某同学要称取12.4g食盐，左物右码放反了，(5克以下用游码)则他实际上称取了多少食盐？A 11.6g

17、 B 12.4g C 7.6g D 无法确定5.下图中所示实验操作不正确的是 6.图2所示实验操作正确的是   7.下列实验基本操作错误的是      A.蒸发    B.稀释浓硫酸    C.点燃酒精灯  D.检查装置气密性8.下列实验操作正确的是  二探究空气中氧气含量：1实验药品选择型某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 集体讨论：（1）选择的药品是

18、（  ） A蜡烛      B红磷      C硫粉 D 铁丝 E 镁条 （2）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是（答一条） 。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证               。（3）小组同学共同设计了如图4的两套装置， 你认为合理的是（填编号）  

19、0;     为了确保实验的成功，在装药品之前应该                                     。 分组实验 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 数据分析

20、60;实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）组    别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218（4）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的           。 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是               

21、0;      。 实验拓展（5）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量             溶液来吸收       气体，实验也能取得较好的效果.（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图5所示 ），你认为改进后的优点是：  

22、60;                                   2、实验误差分析型 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸 入中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。实验

23、完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A. 只有     B.只有     C. 只有     D.3、实验装置创新型：例题1：测定空气中氧气的含量

24、，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：   （1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 。  （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为 。（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反

25、应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为 。  （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如 。例题2：某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了大胆改进，设计图12）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图11、图12实验，回答下列有关问题：（1） 指出实验中A、B仪器的名称：A_、 B_。 （2）图11实验中发生反应的化学方程式为： （3）图12实验的操作步骤如下： 点燃酒精灯。撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹

26、。将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是_（填序号）。 （4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_ mL刻度处才停止。 （5）对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处？（回答一点即可）_ 。例题3：为测空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如左右图的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为   

27、60;          ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度    处，试回答白磷燃烧的原因                         。 例题4： 研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了图8所示装置。请根

28、据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷 。（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面 。（3）通过这个实验得出的结论是 。（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是: ； 例题5： 某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。 向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是   

29、                     。 可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量)             ，活塞向       (填“左”或“右”）移动。  实验结束，恢复到常温后

30、，活塞应停在约        cm处，据此可得出的结论是    。三实验室制取O2，CO2 , H2的综合实验1、下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置 （1）写出图中标有数字的仪器名称 ， ；（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时可选用的气体发生装置是（填标号）_，可用_填标号装置收集,反应的方程式为： 。（4）实验室用双氧水制取氧气时可选用的气体发生装置是（填标号）_，,反应的方程式为： 。（5）实验室制取二氧化碳气体时可选用的气体发

31、生装置是填标号 _；发生反应的化学方程式为_；收集二氧化碳气体的装置应为（填标号）_；检验二氧化碳气体是否收集满，可将燃着木条放在_位置。（6）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 (7)G装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是             。植物油上方原有的空气对实验结果 （有，没有）影响。（8）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，请你根据

32、上述内容回答：制取甲烷时可选用的发生装置与实验室制取_的发生装置相同。收集甲烷可选用的装置是_填标号。（9）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 。(10) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体时只能用的装置是（填序号） （11）氨气极易溶于水，且密度比空气小，你认为收集氨气最好的装置是 2、在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操

33、作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：（1）指出下列仪器名称： ； 。（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作 （3）小明同学在制取气体时使用的仪器是，他制取的气体是 ；（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的 (填序号)。（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器，那么她还需使用上图仪器中的_(填序号)。3.实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：·········· （1

34、）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的仪器外，还需上面的仪器· 有 （填序号）。 上述所有仪器选择的依据是 （填字母）。A、属于固固型加热的反应 B、属于固液型加热的反应C、制取的气体密度比空气大 D、制取的气体难溶于水（2）若要得到干燥的CO2，图（一）还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。图（二）画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。4.请根据下列装置，回答问题：写出标号的仪器名称： ， 。实验室制取H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H2。判断CO2已收集满的方法是 。用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是

35、 。对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤把中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。5. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。带小孔的隔板A B C D E F G（1）写出编号所指仪器的名称： ； 。（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： ； 。上述装置改进后，请继续回答下列问题。（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 （填化学式），在两个反应中它起 作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 。（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 。（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 。（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H