浙江省金华市磐安县第二中学20182019学年高二化学上学期期中试题

1、.磐安县第二中学2019学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页，总分值 100 分，考试时间 90 分钟。2. 考生答题前,须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。一、选择题本大题共25小题,每题2分,共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题

2、目要求的,不选、多项选择、错选均不得分1、以下图示变化为吸热反响的是 2、根据热化学方程式：SsO2g=SO2g Ha kJ·mol1a297.2。分析以下说法，其中不正确的选项是 ASs在O2g中燃烧的反响是放热反响B16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量C1 mol SO2g所具有的能量低于1 mol Ss与1 mol O2g所具有的能量之和DSgO2g=SO2gHb kJ·mol1，那么a>b3、HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，以下反响中能放出57.3 kJ热量的是 A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反响B

3、稀盐酸与氨水反响生成1 mol H2OC稀NaOH与95%浓硫酸反响生成1 mol水D稀盐酸与稀BaOH2溶液反响生成1 mol水4、以下哪一项为哪一项通过降低反响所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反响速率的 A增大物质的量浓度 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂5、设C+CO2=2CO正反响吸热，该反响速率v1；N2+3H2 2NH3正反响放热，该反响速率v2。假设升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大6、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反响，采取以下措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；改用300mL1mol/L盐

4、酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反响速率加快的是 A B C D7、以下说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反响速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率增大C参加反响物，活化分子百分数增大，化学反响速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反响速率增大8、2Ag+Bg 3Cg+4Dg的反响，在不同条件下的反响的速率最快的是 AvA = 0.7mol·L1·min1 Bv B = 0.3mol·L1·min1Cv C = 0.9mol·L1·min1 Dv D = 1.1mol·

5、;L1·min19、汽车尾气净化中的一个反响如下：NOgCOg N2gCO2 g H373.4 kJ·mol1在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是 10、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2AgBg 2Cg。假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有以下几种说法：用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol·L1·s1用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

6、2 s末，物质A的转化率为70%其中正确的选项是 A B C D11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡挪动的关系表达错误的选项是 AK不变，平衡可能挪动 BK值变化，平衡一定挪动C平衡挪动，K值可能不变 D平衡挪动，K值一定变化12、由反响物微粒一步直接实现的化学反响称为基元反响。某化学反响是通过三步基元反响实现的：Ce4+Mn2+ Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+ Ce3+Mn4+；Ti+ + Mn4+ Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反响的催化剂是 ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+13、有一处于平衡状态的反响：Xs3Yg2Zg，H0。为了使平衡向生成Z的方向挪动

7、，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZA B C D14、有A、B、C、D四块金属片，进展如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AA>B>C>D BA>C>D>B CC>A>B>D DB>D>C>A15、一定温度下，反响N2gO2g2NOg在密闭容器中进展，以下措施不改变

8、化学反响速率的是 A缩小体积使压强增大 B恒压，充入HeC恒容，充入He D恒容，充入N216、下面列出了电解不同物质的电极反响式，其中错误的选项是 A电解饱和食盐水，阴极：Nae=NaB电解CuCl2溶液，阳极：2Cl2e=Cl2C电解熔融NaCl，阴极：Nae=NaD电解NaOH溶液，阳极：4OH4e=2H2OO20 XY17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2g O2g+2NOg；H0，到达平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示

9、NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量18、一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合如下图的是 ACO2g2NH3gCONH22sH2OgH<0BCO2gH2gCOgH2OgH>0CCH3CH2OHgCH2=CH2gH2OgH>0D2C6H5CH2CH3gO2g2C6H5CH=CH2g2H2OgH<019、右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。以下判断正确的选项是 A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C溶液的pH先减小，后增大 D溶液中SO42向

10、Cu电极定向挪动20、某反响2ABgCg+3Dg在高温下能自发进展，其逆反响在低温下能自发进展，那么该反响的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S021、在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2gN2O4g，H<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，以下说法不正确的是 A容器内气体颜色变深 B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大 DNO2的物质的量分数增大22、在一固定体积的密闭容器中参加2 mol A和1 mol B发生反响2Ag+Bg 3Cg+Dg，到达平衡时C的浓度为w mol·L-1，假设维持容器的体积和温度不变，按

11、以下四种配比方案作为反响物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是 A4molA+2molB B3molC+1molD+2molA+1molBC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD23、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反响：2Mg + 3Ng x Qg +3Rg，该反响达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，以下有关表达正确的选项是 Ax值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6 mol/L DN的转化率为80%24、一定温度下，可逆反响2NO2g

12、2NOgO2g在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反响速率比为221；混合气体压强不再改变；混合气体颜色不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部25、反响：为放热反响，一定温度下在密闭容器中进展反响，以下图是该反响达平衡及改变条件平衡挪动的图像。以下说法正确的选项是 A图中的a、b、c、d都是平衡点B起始时，参加Y的物质的量为1.3 mol ，Cc点和d点表示正反响速率大于逆反响速率D在3 M

13、Pa和1 MPa条件下，反响达平衡时，放出的热量：QA>QB二、非选择题本大题共 5 小题,共 50分26、4分在298 K、100 kPa时，： 2H2Og=O2g2H2g H1 K1 Cl2gH2g=2HClg H2 K2 2Cl2g2H2Og=4HClgO2g H3 K3那么H1、H2、H3间的关系是 ，K1、K2、K3间的关系是 。27、20分在一定条件下，可逆反响：mAnB pCqD到达平衡，假设：I.假设A、B、C、D均为气体：1增加A的量，其反响速率的变化是_ 填“增大“不变或“减小，下同，平衡_挪动填“向左“向右或“不，下同，A的转化率_ 填“增大“不变或“减小。2假设m

14、+n>p+q，减小压强，平衡_挪动。3加热后，可使C的质量增加，那么正反响是_反响填“放热或“吸热。4参加催化剂，其反响速率的变化是_ ，平衡_挪动。II.假设A、B、C为气体，D为固体：5增加D的量，其反响速率的变化是_ ，平衡_挪动。6减小压强，平衡向正反响方向挪动，那么m、n、p、q的大小关系是_。28、12分高温下，炼铁高炉中存在以下平衡：试答复以下问题：1写出该反响的平衡常数表达式 。2升高温度，该反响的平衡常数K值将 填“增大、“减小、“不变，平衡体系中固体的质量将 填“增大、“减小、“不变。31100时该反响的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中cCO2=0.025m

15、ol·L-1，cCO=0.1mol·L-1，此时该的化学反响速度是v正 填“>、“<、“=v逆，原因是 。4保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新到达平衡后，该反响的平衡常数K值 填>、“<、“0.263。29、8分向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反响2Ag+Bg 3Cg，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0t1阶段cB未画出。图2为反响体系中反响速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。1假设t1=15 min，那么t0t1阶段以C的浓

16、度变化表示的反响速率VC= 。2t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。3t4t5阶段，假设A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反响体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反响的热化学方程式 。30、6分现有反响：COg+ H2Og CO2g+ H2g H0，在850时，平衡常数K=1。如今850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2Og各4mol，试答复以下问题1达平衡时，CO转化率为 。2H2的体积分数为 。3假设温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2Og为6mol/L,那么平衡时CO转化率为 。磐安县第二中学2019学年第一学期期中考试高二化学评分标准一、 选择题每个小题只有一个选项符合题意，共50分题号12345678910答案ABDDABCACB题号11121314151617181920答案DDCBCABAAC题号2122232425答案DDDAB二、非选择题共50分26.4分H1 + 2H2 =