新高考化学一轮复习-第3章-自然界中的元素-第3节-硫的转化课后达标检测-鲁科版

1、新高考化学一轮复习 第 3章 自然界中的元素 第 3 节 硫的转化课后达标检测 鲁科版 课后达标检测 一、选择题1. 2022 全国百所名校测试我国发电总量构成中火力发电占比 近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。 其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止 B. 酸雨加剧A.光化学烟雾的形成D.温室效应C.臭氧层空洞扩大解析：选Bo SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题J八 意。2. 教材改编题 在以下反响中硫元素只表现氧化性的是 A. 2Al 3SAl2S3B. S+ 2H2SO4浓2H2O+ 3SO2?C. H2SH+ SJD. 3S+ 6NaOH2Na2+SNa2SO+

2、3 3H2O解析：选A。在反响中假设硫元素化合价只降低，那么只表现氧化性o3. 2022 唐山模拟东汉魏伯阳在?周易参同契?中对汞的描述：“得火那么飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。这里的“黄芽是指 B.硫D.铁A. 金C. 铜解析：选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反响生成硫化汞， 从而防止其变成汞蒸气， 黄芽指呈淡黄色的硫黄。 4以下物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) B SO2A HClODNa2O2CO3解析：选Bo HCIO 03 Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2 的漂白性利用的是S02与有机色质发生化合反响。5. (2022 高考上海

3、卷)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具 有()B. 氧化性A.复原性D. 酸性C.漂白性解析：选代由Br2 + SO牡2H2O=H2SO42HBr可知，二氧化硫 能使溴水退色是发生的氧化复原反响， 表达了二氧化硫的复原性， 故 选 Ao6. 以下溶液中能够区别 SO2和CO2的是()石灰水 H2S溶液 KMnO溶液 氯水 品红溶液B.A.D.全部C.除以外解析：选C°SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反响出 现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别； SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2 能被KMnO溶液和氯水氧化，从而

4、使溶液退色，且 SO2具有漂白性， 能使品红溶液退色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别S02和 C027. 2022 淮安模拟在实验探究课上，同学们积极思考，共设计 出如下列图的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性， 其中在理论上可 行的是B.仅A.D.仅C.仅解析：选A。置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后，局部胆矶晶体外表会因失去结晶水而出现变 白现象；放置一段时间后饱和 KNO3容液会失去一局部水而析出晶 体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。&为探究Na2SO溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽

5、中滴入Na2SO溶液，再分别滴加如下列图的试剂: 对实验现象的“解释或结论错误的选项是选项实验现象解释或结论Aa中溶液退色复原性：SO >I Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀so和g在酸性条件下发生反响Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCb溶液后产生白色沉淀且红色退去SC3 + H2OHS + OH ,所以滴入酚酞变红；2+Ba + SC =BaSOj 白，使水解平衡 左移，红色退去Dd中产生白色沉淀Na2SO溶液已变质解析：选Db A项，a中离子反响为I2 + SBH2O=SO2H + +2I ,复原性：SO>I，正确；B项，b中离子反响为2S2 + SO 6H+ =3SJ + 3H2

6、O正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO生成BaSO4淀，错误。9. 2022 济南模拟以下说法正确的选项是A. 浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退 色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B. 样品无明显现象出现白色沉淀，不能说明样品中含SO -C. 常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反 应D. 样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO或 HSO3解析：选B。A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常 温下Fe遇浓H2SO彼生钝化；D项中，样品中可能含 CO或 HCO10. 把V L含有MgS

7、O和K2SO4勺混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一 份参加含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。 那么原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. mol L 1B. mol L 1C. mol L 1D. mol L 1解 析： 选 D。 注意混 合 液 分成 两 等 份， 由 Mg22OH =Mg(OH)0、Ba2+ + SO=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2 +) = mol =a mol、n (SO) = 2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K+) = 2n (SO) 2n(Mg2+) =

8、 2(2b a) mol，故 c(K +) = mol L 1。二、非选择题11. 硫代硫酸钠(Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革的复原剂。它 受 热 、 遇 酸 易 分 解 。 工 业 上 可 用 反 应 ： 2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2=3Na2S2O3C O2制得。实验室模拟该工业过程的装置如下列图。答复以下问题：(1) b 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为，_ c 中试剂为(2) 反响开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(3) d 中的试剂为 。(4) 实验中要控制 SO2 生成速率 ，可以 采取的措施 有 (写出两条 ) 。(5) 为了保证硫代硫酸钠的

9、产量，实验中通入的S02不能过量，原因是解析： (2) 由该反响的反响物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反响中产生的 C02和剩余的SO2故d 中的试剂为NaOH溶液。 溶液中的反响速率受温度、浓度的影响， 故可通过控制反响温度及滴入酸溶液的速率的方式到达目的。 (5)SO2 溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O遇酸会分解。答案：(1)SO + 2H+ SO2? + H2O或 HSOb H+ SO2? + H2O)硫化 钠和碳酸钠的混合溶液(2) 硫(或S) (3)NaOH溶液 控制反响的温度、调节酸的滴 加速率(或调节酸的浓度等)(5)假设SO2过量，溶

10、液显酸性，产物 Na2S2O3遇酸会分解12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下列图装置进行实验。 请答复以下问题：(1) 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是这些现象分别说明S02具有的性质是和,装置B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3) 装置D的目的是探究S02与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象(4) 尾气可用 溶液吸收。解析：(1) 常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示 中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。 (2)SO2 因有复原性，能使酸

11、性高锰酸 钾溶液退色，离子反响为 5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。S02能与2价的硫离子反响生成硫单质，表达氧化性：SO即2S2-+ 2H2O=3S + 40出。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性是指 S02 使品红溶液退色， 加热后又恢复红色， 注意实验操作中品红溶液退色 后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸 收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2S0+ H2SO4浓)=Na2S0+ S02f +H2O (2) 溶液退色 无色溶液中出现黄色浑浊 复原性 氧化性 5SO2+ 2MnO+ 2H2O=2Mn+2+ 5

12、SO+ 4H+(3) 品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(或酸性高锰酸钾)13. (2022 青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于 炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请答复以下问题：(1) 浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再参加20 mL 98%的浓硫酸，迅 速搅拌，静置。实验中，产生大量含 SO2 CO2的混合气体。写出产 生该混合气体的化学方程式： 。_(2) 有学生改进了浓硫酸的脱水性实验 (装置如图) ，实验准备就 绪后，参加浓硫酸，迅速搅

13、拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看 到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪 些现象？(3) 以下列图中，仪器 a、b 的名称分别是 。(4) 有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2 CO2气体，请选用上述装置 (可重复使用 )设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内>>>> 匚浓硫酸、蔗糖( )( )( )( )解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的 热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化复原反响， 产生C02和SO2 气体，据此可写出有关反响的化学方程式。(2) 根据(1)中的反响即可对有

14、关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。 检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于S02和石灰水反响的现象和 CO2-样，所以应先用品红溶液检验 SO2 的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2对应装置都应选 用洗气瓶。答案：(1)C + 2H2SO4浓)2SO2f+ CO2? + 2H2O(2) 湿润的品红试纸退色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪(3) 长颈漏斗分液漏斗(4) B C C C品红溶液溴水(或酸性高锰酸钾溶液)品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)澄清石灰水14. 某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3 +、12，他们使用的药品和装置如下列图

15、：(1) SO2气体与Fe3+反响的产物是(填离子符号)，参加反响的S02和Fe3 +的物质的量之比是 。(2) 以下实验方案适用于实验室制取SO2的是(填字母)。A. Na2SO3溶液与 HN03B. Na2S0固体与浓硫酸C. 固体硫在纯氧中燃烧D. 铜与热浓H2SO4(3) 装 置 C 的 作 用 是(4) 假设要从 A 中所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步 骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然枯燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填字母) 。A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F. 坩埚(5) 在上述装置中通入过量的 SO2为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧

16、化复原反响，他们取 A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中参加酸性 KMnO溶液，紫色退去。方案：往第二份试液中参加KSCN溶液，不变红，再参加新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中参加用盐酸酸化的 BaCl2,产生白色沉淀。上 述 方 案 不 合 理 的 是 ， 原 因 是 解析：(1)S02和Fe3+反响，Fe3 +被复原为Fe2 +, SO2被氧化为SQ由SO2SO Fe3 + Fe2+，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的SQ2和Fe3 +的物质的量之比为1 : 2。(2)A项，Na2SQ3溶液与HNQ3发生氧化复原反响，Na2SQ被氧化为Na2SQ4得不到SQ2 B项，Na2SQ固体与浓硫酸发生复分解反响，生成 Na2SQ4 H2Q和SQ2可 以制取S02 C项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的