珠海一中2018高一上学期氮及其化合物

1、. 氮及其氧化物1、以下有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的选项是 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向FeNO32溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A   B     C      D2、 同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2， NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么下 列关系

2、正确的选项是  AV1V2V3          BV1V3V2      CV2V3V1           DV3V1V23、 CuNO32受热分解的化学方程式为2CuNO32=2CuO4NO2O2，将少量CuNO32固体放入试管中 加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，以下说法正确的选项是： ANO2能支持燃烧   

3、0;   BNO2不能支持燃烧 C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果4、 无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如下图实验的处理，结果 得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成可能为 A.NH3、NO2、N2       B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2      D.NO、CO2、N25、 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体

4、，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒 里剩余气体体积为5mL那么原混合气体中NO2和O2体积比可能是A9：1       B18：7      C41：9     D1：16、一样条件下，两个容积一样的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧 气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么两个试管内溶 液物质的量浓度之比为 A.11 B. 57 C.75 D.437、以下图是课外活动小组的

5、同学设计的4个喷泉实验方案，以下有关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D向装置的水槽中渐渐参加足量浓硫酸并翻开止水夹8、 盐城高三9月联考 NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，假设在同温同压下用等 体积烧瓶各搜集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是两烧瓶内充满溶液 且不考虑溶质的扩散 A溶质的物质的量浓度一样、溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数一样，溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不

6、同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相9、四川卷1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL标准状况，向反响后的溶液中加1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，以下说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，参加NaOH溶液的体积是600 mL10、 查阅文献，得知稀硝酸与铜反响，复原产物起始也是NO2，NO2对该反响

7、起催化作用。通过以下装置验证。 实验发现左侧3 min后开场大量产生气泡，右侧40 min内无明显变化。1氢氧化钠溶液的作用是_。2在左侧加的是2 mol·L1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 mol·L1 HNO3溶液。左侧浓度稍偏小，这样 设计主要是考虑到_ _。3将实验改进为：在试管中参加3 mL 2 mol·L1HNO3并放入铜片，然后参加几粒NaNO2晶体，发现只需1 s，铜片外表就开场产生气泡。由此可得出的结论是_。11、 某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和BA、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质B、D、

8、F、H、J含有同种元素，B可与J反响生成盐W是具有红色金属光泽的金属上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去请答复以下问题： 1X的化学式 ； 2写出由E生成G的化学反响方程式 ； 3写出反响B+YD+Z的化学方程式 ； 4由E直接转换成I可以参加 填写两种属于不同类别的物质 5标况下，4.48LA与J的浓溶液反响转移1.6mole，写出此反响的离子方程式 6将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，参加1.92g W，加热，待充分反响后，所得溶 液中W金属离子的物质的量浓度为 12、某校化学实验小组同学进展有关NO2气体的系列实验。 1如右图所示，烧瓶中

9、放有少量铜片，翻开分液漏斗的旋塞，参加过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中搜集的气体颜色是_ ，用化学方程式表 示产生上述各颜色的原因 ： 2反响完毕后夹住橡胶管，取出导管。假设要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法 ： 3将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_ _填“变深“不变或“变浅。13、实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反响制取纯洁的氮气，实验装置如图3-11所示：试答复： 1装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_填写编号。 A防止NaNO2饱和溶液蒸发 B保证实验装置不漏气 C使NaNO2饱和溶液容易滴下 2B部分的作用是_ _。 A冷凝 B

10、冷却氮气 C缓冲氮气流 3加热前必须进展的一个操作步骤是 _ _； 加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反响物 冲出，其原因是_ _。 4搜集纯洁N2前必须进展的步骤是用文字说明 _ _，搜集最适宜的方法是填写编号_。A用排气法搜集在集气瓶中B用排水法搜集在集气瓶中 C直接搜集在排净空气的球胆或塑料袋中14、 江苏高考利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NO、NO2反响，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaNO22，其部分工艺流程如下： 1上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋， 其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_填化学式。 2该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。假设nNOnNO211，那么会导致_；假设nNOnNO211，那么会导致_。 3消费中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CaNO22会发生分解，产物之一是NO， 其反响的离子方程式为_。试卷答案1.B解：设每种气体各占L，组合发生反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：L组合发生反响：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为L组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1V3V2应选：B2.A解析：根据反响方程式生成混合气体中氧气的含