无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜-银-锌-镉-汞)

1、实验名称：ds区金属铜，银，锌，镉，汞实验日期：温度：气压：一、实验目的1. 了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2. 掌握铜1 +和铜2+重要化合物的性质及相互转化条件；3试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及 也22+和Hg2+的转化二、实验内容1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反响方程式CuSO4+NaOH生成蓝色沉淀，溶液无色CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na2SO4Zn SO4+NaOH生成蓝色沉淀，溶液无色Zn SO4+2NaOH=Z n(O H)2+Na2SO4

2、CdSd+NaOH生成蓝色沉淀，溶液无色CdSO4+2NaOH=Cd(OH) 2+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4沉淀溶解Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH) 2Zn (OH)2+H2SO4沉淀溶解Zn (OH) 2+2H2SO4=Z nSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Zn(OH) 2+2NaOH=Na2Z n(OH) 2Cd(OH)2+H2SO4沉淀溶解Cd(OH)2+2H2SO4=CdSO4+2H2O+NaOH沉淀不溶解不反响2银，汞氧化物的生成和性质a.实验操作实验现象解释或化学反响方程式AgNO3+N

3、aOH生成棕色沉淀，溶液无色2AgNO 3+2NaOH=Ag 2O+2NaNO3+2H2OHg(NO3)2+NaOH生成黄色沉淀，溶液无色Hg(NO3)2+2NaOH=HgO+2NaNO3+H2O洗 涤 离 心Ag 2O+HNO3沉淀溶解Ag2O+2HNO3=2AgNO 3+H2O+氨水沉淀溶解Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NO 3)2+2OH-HgO+HNO3沉淀溶解HgO+2HNO 3=Hg(NO 3)2+H2O+氨水沉淀不溶解不反响2.锌，镉硫化物的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反响方程式Zn SO4+Na2S生成白色沉淀Zn SO4+Na2S=Z nS+Na2SO4CdSO4

4、+Na2S生成黄色沉淀CdSO4+Na2S=CdS+Na?SO4Hg(NO3)2+Na2S生成黑色沉淀Hg(NO3)2+Na2S=HgS+2NaNO3将沉 淀离 心别 离洗 涤分 为三 份水 浴加 热ZnS+HCl沉淀溶解Zn S+2HCl=Z nCl2+H2S+浓 HCl沉淀溶解Zn S+2HCl(浓)=Z nCl2+H2S+王水沉淀溶解Zn S+6HCl+2HNO3=3Z nCl2+2NO+3S+4H2OCdS+HCl沉淀不溶解不反响+浓 HCl沉淀溶解CdS+2HCl=CdCl2+H2S+王水沉淀溶解CdS+6HCI+2HNO3=CdCl2+2NO+3S+4H2OHgS+HCl沉淀不溶解

5、不反响+浓 HCl沉淀不溶解不反响+王水沉淀可溶解3HgS+12HCI+2HNO3=H2(HgCl2)+2NO+3S+4H2O根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反响方程式。性质/硫化物颜色溶解性Ksp2mol/l 盐酸浓盐酸浓硝酸王水CuS黑色不溶不溶可溶不溶8.5*10-45AgS黑色不溶不溶可溶溶-491.6*10ZnS白色溶溶溶溶1.2*10-23CdS黄色不溶溶溶溶3.6*10-29HgS黑色不溶不溶不溶可溶3.5*10-523. 铜，银，锌，汞的配合物1氨合物的生成实验操作实验现象解释或化学反响方程式CuS04+氨水生成蓝

6、色沉淀2CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2SO4+2NH4+ZnSCk生成白色沉淀Zn SO4+2NH3H2O=Z n(OH)4+2NH4+Hg(NO3)2生成白色沉淀Hg(NO3)2+2NH3H2O=Hg(NH2)NO3+NH4+AgN03生成暗棕色沉淀AgNO3+2NH3H2O=Ag2O+2NH4+沉淀1参加 过量 氨水沉淀溶解生成相应的配离子沉淀2沉淀溶解沉淀3沉淀溶解沉淀4沉淀溶解2汞配合物的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反响方程式Hg(NO3)2+KI 溶液:生成橙红色沉淀Hg2+2I-=Hgl2向沉淀中+少量碘化钾 固体沉淀溶解，生成无色配 离子Hgl2+2I-=Hg

7、I 42-向溶液中+NaOH+氨 水生成红棕色沉淀2HgI 42-+4OH-+NH4+=Hg 2NIH 2OHg(NO3)2+KSCN 溶液生成白色沉淀Hg2+2SCN-=Hg(SCN)2继续滴加KSCN沉淀溶解，生成无色配 离子Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN) 42-向溶液中+KSCN生成白色沉淀Hg(SCN)42-+2Z n=Zn Hg(SCN) 44.铜，银，汞的氧化复原性1氧化亚铜的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反响方程式CuSO4+ 过量 NaOH， 在溶液中参加葡萄糖 溶液，混匀，微热，生成蓝色沉淀后溶解 成深蓝色溶液；有黄 色沉淀产生进而变成 暗红色沉淀Cu2+

8、2OH-=Cu(OH)2=Cu(OH)42-Cu(OH) 42-+CH2OH(CHOH) 4CHO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH2OH(CHOH) 4COOH沉离别洗分两 将淀心M,«,成份+硫酸，静置暗红色沉淀溶解，有 黑色沉淀生成，Cu2O+H2SO4=H2O+CuSO4=Cu+CuSO4加热煮沸黑色沉淀溶解，溶液 呈蓝色2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O+浓氨水，静 置暗红色沉淀溶解，溶 液呈无色2Cu2O+4NH4H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+2OH-放置一段时间溶液由无色变为深蓝 色2Cu(NH 3)2+2+4NH4H2O=2Cu(NH 3)4

9、+3H2 O+2OH-2氯化亚铜的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反响方程式CuCl2+浓盐酸+少量碎 铜，加热煮沸沸腾至溶液呈棕色无 绿色CuCl2+Cu+4HCl=2CuCl 2-+4H +继续加热加热溶液近无色+蒸馏水:有白色沉淀生成；CuCl2-+H2O=CuCI+CI-看到白色沉淀，迅速倾 入蒸馏水中白色洗涤被洗涤至无 蓝色2Cu(NH3)2+2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-将沉淀分 成两份+浓氨水白色沉淀溶解，变为蓝 色溶液CUCI2+4NH4H2O 浓=Cu(NH 3)2+Cl-+2H2O+浓盐酸白色沉淀溶解，变为棕 色溶液CuCl2+HCl 浓=HCuCl23碘化亚铜的生成和性质实验操作实验现象解释或反响方程式CuSO4+KI 振荡溶液变为棕黄色，产生 白色沉淀，2Cu2+4I-=2CuI+I 2再力卩 Na2S2O3 或Na2SO3棕黄色溶液褪色2Na2S2O3+|2=2NaI+Na2S4O64汞2+和汞1+的相互转化a.Hg2+的氧化性b.Hg2+转化为 也22+和Hg2+的歧化反解实验操作实验现象解释或反响方程式Hg(NO3)2+S nCl2(适量 到过量)产生白色沉淀，在产 生黑色沉淀2Hg(NO3)2+S nCl2+2C=Hg2Cl2+S nCl62- Hg