水的电离和溶液的酸碱性讲学稿-江苏句容高级中学

1、水的电离和溶液的酸碱性讲学稿江苏省句容高级中学王泰山教学目标：1、影响水的电离的因素、2、溶液的酸碱性判断3、溶液pH的计算4、中和滴定重难点：溶液pH的计算，中和滴定【引入】一、水的电离和溶液的酸碱性1、水的离子积+ Kw = c(H ) c(OH ) 水的离子积只与温度有关，升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。 不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2、影响水的电离平衡的因素 温度：升高温度能促进水的电离，使c(H +)和c(OH )同等幅度增大，pH变小，Kw增大。但由于c(H、和c(OH )始终保持相等，不同温度下的水均显中性； 酸或碱：在水中参加酸或碱均抑制水的电离，但温度

2、不变，Kw不变。酸溶液中：Kw = c酸(H ) c水(OH-)由水电离出的c水 (H ) = c水(OH J二Kwc酸H 碱溶液中：Kw =6水(H J c碱(0H 一)、+ Kw由水电离出的s (0H-c水(H )：c碱(0H-)盐：假设保持温度不变，Kw不I、能水解的正盐：在水中参加能水解的正盐，均能促进水的电离。 变，但水电离出的 c(H j和c(OH )同等幅度增大；、；电离后显酸性的：抑制水的电离，如：HSO 4(只电离)、HS03、 H2PO4(电离强于水解)II、酸式盐：水解程度大于电离的：促进水的电离 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H*，因而促进水的电离。

3、【练习】+ 121、25C时，某溶液由水电离出的 c (H ) = 1X 10 mol/L，该溶液的pH可能是()A、12 B 、7 C 、5D 22、 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c (OH-)的浓度可能是()7631101.0X 10- mol/L 1.0x 10- mol/L 1.0x 10- mol/L 1.0x 10- mol/LA、0 B 、 C 、O D 、0 二、溶液的酸碱性和 pH1、溶液的酸碱性，取决于溶液中H +、OH的相对大小，而不是溶液的pH值。酸性溶液 C(H + )>C(OH)，中性溶液 C(H + )=C(OH)，碱性溶液 C(H + )v

4、C(OH )2、溶液酸碱性的表示方法溶液的pH+c(H )> 1mol/L用 c(H )+0vc(H )<1mol/L pH(1) 计算方法：pH = -lgc(H+)(2) 适用范围：0<c(H+)vimol/L(3) 溶液酸碱性测定方法：pH试纸；酸碱指示剂，pH计注意：(1) pH试纸的使用方法(2) pH= lgH J,pOH =- lgOH , pH+ pOH=- lgH + QH =- IgKw = pKw室温时：酸性溶液 pHv7,中性溶液pH= 7，碱性溶液pH>7, pH+ pOH= 143、溶液酸碱性的定性判断裕液酸腻性H*与血T关系pH值(室濕)任

5、意舷室温GiaLAJ嚴性H+>OH-<7中性H+ = folTH+ = 0H=lX10"r=7r 碱性H+<OITOH'>1X1O，:>7注意:溶叛呈中性的标志是H+ = OH_L未必PH=7. 原因:恥吸热由于水的电禽是吸热的，温度越高，电葛程庫越犬，M越大.中性:pH=POH= -PKT/一 帥/ pH=pOHT*KwX*pH=pOH/如Kvr=lXiO-|E. pKw=12中性时 pH= -pKv=6<7.£ 酸性越强,pH值越小，碱性越强,pH值越大,pH值减小一个单位，H + 就增大到原来的 10倍，pH值减小n个单位，

6、H + 的增大到原来的10n倍. 任意水溶液中H +丰0,但pH可为0,此时H + = 1mol/L , 般H + > 1mol/L时 pH< 0.故直接用H +表示.例：某溶液中室温下由水电离出的OH = 1X 10-amol/L，且a>乙那么此溶液的pH可为.a一 7解析/ OH = 1X 10 mol/L < 1X 10 mol/L水的电离受到抑制，故可为酸溶液，也可为碱溶液当为酸溶液时,溶液中OHJ即为水电离出的OHJ,故【练习】如同"pH为溶液中的c(H+)的负对数"一样，"pOH那么是溶液中c(OH)的负对数"。 在以

7、下所表示的溶液中，一定呈中性的是A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B. c(H+)=i x 10 7mol L 1 的溶液C . pH=14 pOH 的溶液D. pH=pOH的溶液答案：D三、PH计算1. 单一溶液的pH值计算+pH=-lgc(H )2. 溶液的稀释：规律：酸：pH= a ,加水稀释10n倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n无限稀释，pH接近7,但不会小于7碱：pH= b，加水稀释 10n倍，强碱：pH= b+ n，弱碱：pH > b+ n 无限稀释，pH接近7,但不会小于7。3. 酸酸混合或碱碱混合溶液 pH值计

8、算(1)强酸混合：c混合后(H )-c1(H )v1 c2(H )v2v1 v2(2)强碱混合：c混合后(OHci(OH)vi c2(OHNvv2然后再求算C (H+)o4. 酸碱混合(1)强酸和强碱恰好完全反响：pH=7酸过量时：C酸(H )v酸一 c碱(OH )v碱 c(H )二v酸+ v碱过量时：-C碱(OH )v碱 - c酸(H “酸 c(OH 厂v酸十v然后再求算C ( H+)(2)强酸强碱混合，反响呈中性，求酸碱的体积比假设，酸的pH为a,体积为va,碱的pH为b，体积为旳,10-aX V = 1014-b X Vb所以：空胡。"*Vb【问题】1、强酸强碱混合，反响后溶液

9、呈中性：假设 a + b= 14 ，贝U Va = vb假设 a + b> 14贝 U Va > vb假设 a + b< 14贝 U Va < vb2、强酸强碱等体混合：假设a + b = 14，那么溶液呈性。假设a + b> 14，那么溶液呈性。假设a + b< 14，那么溶液呈性3、pH和为14的强酸和弱碱等体混合，碱过量，溶液呈碱性 4、pH和为14的弱酸和强碱等体混合，酸过量，溶液呈酸性 【总结】1、利用pH关系判断H +和0H那个过量的问题的技巧n(OH Q x10a4n(H厂丫伏= -10a 'bJ4 其中,x、y为碱和酸的体积,a和b为碱和酸的pH2、酸按酸，碱按碱；两墙相混弱点三；酸碱中和看过量；无限稀释7为限例题：常温下有一 pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11,(1) 假设用蒸馏水应参加mL(2) 假设用pH=1O的NaOH溶液应参加 _mL(3) 假设用pH = 2的盐酸应参加 _ m